2．元素R的最高价含氧酸的化学式为H_nRO_2n-2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为(　　 )

A．12－3n　　　　　　　 B．3n－12　　　　　　　 C．3n－10　　　　　　 D．6－3n

1．已知X、Y均为1-18号之间的元素，X、Y可形成化合物X₂Y和X₂Y₂，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为　( 　　)

A．19　　　　　　　　　　　 B．18　　　　　　　　　　　 C．16　　　　　　　　　　　 D．9

2. A⁺、B^―、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A⁺和B^―在加热时相互反应可转化为C和D。则B^-的电子式为　　　 　　 ，A⁺的电子式为　　　　　　　 。

思维方法:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

展望高考:

[针对训练]

A．基础训练

1.(全国高考题)甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数是x ，

则乙的原子序数不可能是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．x+2　　 B.x+4　　　 C.x+8　　　 D.x+18

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

3.左上右下对角线元素的性质　　　 ，催化剂通常在　　　 元素及其化合物中寻找，半导体材料通常在　　　　　 元素中寻找，研制新农药通常在　

　　　　　 元素的化合物中进行研究。

.[例题解析]

　[例1] 已知Aⁿ⁺、B^(n-1)+、C⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、D^{(n+1) -} 都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是(　　 )

A．C>D>B>A　　　　　　　　　　　　 B．A>B>C>D

C．B>A>C>D　　　　　　　　　　　　 D．A>B>D>C

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2]已知_aA与_bB是同主族的两种相邻元素，又知A元素所在周期共有

m种元素，B元素所在周期共有n种元素，若a>b，则b的值可能为　　

　　　　　　 ；若a<b，则b的值可能为　　　　　　　　　　 。

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考题再现]

2.同主族元素从上到下：随着　　　 的递增，原子半径　　　　 ，原子核

对最外层电子的吸引力　　　　 ，得电子能力　　　　 ，元素的　　 　性

增强，失电子能力　　　　 ，元素的　　　 性减弱。具体表现在单质的　　

　　 性增强，　　　 性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的　　 性增强，

　　 性减弱；气态氢化物的　　　　 性增强；……　　

1．同周期元素从左到右：随着　　　 的递增，原子半径　　　　 　，原子核

对最外层电子的吸引力　　　　 ，得电子能力　　　　 ，元素的　　　 性

增强，失电子能力　　　　 ，元素的　　　 性减弱。具体表现在单质的　　

　　 性增强，　　　 性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的　　 性增强，

　　 性减弱；气态氢化物的　　　　 性增强；……　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2.元素周期表：

(1)概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(2)编排规律：

行：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、共有　　　　 行；

列：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、共有　　　　　 列。

(3)结构：

　　 周期：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 短周期：　　　　　　　 、包括　　　　　　 、分别含　　 种元素；

　　 长周期：　　　　　　　 、包括　　　　　　 、分别含　　 种元素；

　　 不完全周期：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 族：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 主族：　　　　　　　　　　　 、包括　　　　 列、用　　 代表主族。

　　 副族：　　　　　　　 　　　　、包括　　　　 列、用　　 代表副族。

　　 零族：　　　　　　　　　　　 、第Ⅷ族：　　　　　　　　　　　 。

　　 过渡元素：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 元素所显最高正价与族序数的关系　　　　　　　　　　　　　 。

1.元素周期律：

(1)概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(2)表现形式：

①原子最外层电子排布：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②原子半径：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③元素的化合价：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④　　　　　 ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑤　　　 　　　：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑥　　　　　　 ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

其中　　　　　　　　　 是引起元素性质发生周期性变化的本质原因，

而其它性质的周期性变化是　　　　　　　　 周期性变化的必然结果。

21.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或折开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P₄)和P₄O₆的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P-P198kJ·mol^－1、P-O360kJ·mol^－1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol^－1。则P₄+3O₂=P₄O₆的反应热△H为

　　　 A．+1638kJ·mol^－1 B．－1638kJ·mol^－1

 C．－126kJ·mol^－1 D．+126kJ·mol^－1