20.
(1)室温时1
L 0.01 mol·L－1的硫酸氢钠溶液的pH为____________，在其中滴入等体积的0.01
mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，加水稀释到10 L，所发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________，
pH为________。
(2)某温度(t℃)时，水的离子积为KW＝1×10－13
mol2·L－2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃，其理由是________________。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a
L与pH＝1的稀硫酸b
L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
①若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________________。
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________。
解析：(1)主要考查pH的计算，在酸中用c(H+)计算，在碱中用c(OH－)计算，0.01 mol·L－1的硫酸氢钠溶液中c(H+)＝0.01 mol·L－1，所以pH＝2；酸碱混合，首先判断过量，此题中碱过量，混合后溶液显碱性，应用c(OH－)计算，c(OH－)＝
＝10－3 mol·L－1，求出c(H+)＝ mol·L－1＝10－11 mol·L－1，pH＝11；假设NaHSO4、Ba(OH)2物质的量分别为1 mol，OH－过量以NaHSO4为主进行书写。
(2)KW随温度升高而增大，本题温度为高于25℃。
①H2SO4中[H+]＝0.1 mol/L，则NaOH溶液中[OH－]＝＝0.01 mol/L，0.01 mol/L×a L＝0.1 mol/L×b L，a∶b＝10∶1，离子浓度关系：[Na+]＞[SO]＞[H+]＝[OH－]
②若pH＝2，则[H+]混＝＝0.01 mol/L，a∶b＝9∶2
离子浓度关系：此时，假如原来NaOH溶液为9 L、H2SO4溶液则为2 L
n(Na+)＝0.01 mol/L×9 L＝0.09 mol
剩余n(H+)＝0.01 mol/L×(9 L+2 L)＝0.11 mol
n(SO)＝×2 L＝0.1 mol，所以：[H+]＞[SO]＞[Na+]＞[OH－]
答案：(1)2 Ba2++OH－+H++SO===BaSO4↓+H2O 11
(2)大于 KW随温度升高而变化 ①10∶1 [Na+]＞[SO]＞[H+]＝[OH－]
②9∶2 [H+]＞[SO]＞[Na+]＞[OH－]
