26.(1)20%　　　　　 (2)3.93 mol/L　　　 (3)4.27 mol

24.(1)20　　　 (2)50　 25.(1)0.15 mol　　 (2)141.4 g (3)7

23.(1)因为在10℃、40℃、75℃时剩余固体量依次减少，所以说明10℃和40℃时溶液一定是 饱和的。

设加入的水为x.

(104-81)∶100＝(201-132)∶x，解得x＝300 g

(2)在75℃时，混合物中硝酸钠是否全部溶解了?设40℃到70℃时，在300g水中又溶解了y g 硝酸钠。

(150-104)∶100＝y∶300，解得y＝138 g＞(132-72) g

说明硝酸钠在70℃之前就已全部溶解了。

设10℃时300 g水中溶解了z　g硝酸钠。

81∶100＝z∶300，　　 z＝243 g

从10℃到75℃又溶解的硝酸钠：201-72＝129(g)

混合物中总共含硝酸钠：243+129＝372(g)。

(3)设t℃时硝酸钠恰好溶解在300 g水中，此时硝酸钠的溶解度为S g。

S∶100＝372∶300，　　 S＝124 g

查硝酸钠溶解度表可得温度为60℃。故完全溶解混合物中硝酸钠所需最低温度为60℃。

22.(1)80%　　 (2)40%

21.MgH₂，酸足量时△₁ ＝，酸不足时 Δ₁＝A-1。AlH₂，碱足量时Δ₂＝，碱不足时Δ₂＝B-3.

①　 酸碱均过量时，要使天平平衡需Δ₁＝Δ₂，有的关系，取值范围0＜A＜12是对的。0＜B＜27是不对的，因为产生等量H₂时 耗Al量比Mg少，故应由B＝＝12.3 75，得0＜B＜12.375.②　 酸碱均不足时，并非A＝B＞12，应是A-1＝B-3，即A＝B-2，这是关 键，取值范围B＞27，A＞25而无上限(只需符合A＝B-2)。③　 酸对Mg不足，碱对Al有余时，应为A-1＝。取值范围怎样?酸对Mg不足，当然需A＞12，这时B应由A-1＝算式而定，将A＞12代入知B＞12.375，故B的取值范围为27＞B＞1 2.375.而Mg是否为27＞A＞12?不是的。当B＜27时，A应由＝A-1决 定，即＝A-1得A＝25，令B＜27，则A＜25，A的取值范围为12＜A＜25。④　 酸对Mg有余，碱对Al不足时，应有＝B-3，而A＜12，B＞27，可见这种情况是不可能的。

35.如下图为电解NaOH溶液的示意图：

(1)在图中标出钠离子和氢氧根离子的运动方向。

(2)已知电流表的读数是0.6A，则一秒钟通过溶液截面的阴、阳离子数分别为　　　　 ，

　　　　　　 。

(3)写出电解氢氧化钠水溶液的化学反应方程式：

(4)从能量转化的角度看，通电时能量由　　　　　　 能转化为　　　　 能与　　　　　　 能。在上述电路中，若电源电动势为ε，内阻为r ，电解槽中溶液的等效电阻为R，电流表的读数为I，电解时间为t，则这段时间内转化为化 学能的能量为　　　　　　　　　 。

(5)将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g·cm^－3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解。则电解后

①　 溶液中所含溶质的质量分数为　　　　　　　　 　　　　。

②　 阳极上析出物质的物质的量为　　　　　　　　　　　 。

(6)已知铅蓄电池充、放电的总反应式为：

Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O

上题(5)NaOH溶液电解时若使用铅蓄电池作电源，电解过程中蓄电池内消耗硫酸的物质的量 至少为　　　　　　 。

34.为除去火力发电站的废气中的二氧化硫，可用碳酸钙或氢氧化钙的悬浊水溶液洗涤，反应产物为石膏(CaSO₄·2H₂O)。

(1)写出上述两个反应的化学方程式。

(2)设废气10000m³/h，含二氧化硫0.150%(0℃，1.01×10⁵Pa),二氧化硫的净化率为95%，问一昼夜需要多少kg碳酸钙?

(3)在2题的条件下每天得到多少kg石膏?

33.(1)邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204.2)可以用于标定NaOH溶液的浓度，反应如下：KHC₈H₄O₄+NaOHKNaC₈H₄O₄+H₂O。准确称取KHC₈H₄O₄晶体0.5105g，溶于水后加 入酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈淡红色消耗NaOH20.00mL。计算NaOH溶液的物质的量浓度(结果保留4位有效数字)。

(2)食醋中除醋酸外，还含有其他有机酸，食醋的总酸度以每1000mL食醋中含醋酸(其他酸也 折算作醋酸)的质量(g)表示，通常写作CH₃COOH%。用移液管移取市售食醋50.00mL，置于2 50mL容量瓶中，用水稀释至刻度。再从中移取25.00mL，用上小题已知浓度的NaOH溶液滴定 ，消耗碱液体积为V(mL)，写出CH₃COOH%的计算式。

(3)已知0.1mol/L邻苯二甲酸溶液的pH大于1，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，测得混合溶液的pH等于7，则碱与酸的浓度比值(x)为　　　　　　 (选填下列选项编号)。

A.x＞2　　 B.x=2　　　 C.2＞x＞1　 D.x=1 　E.1＞x＞　　　 F.x=

32.本案相对分子质量用以下数据：H₂O-18.0　 CaO-56.0　 CaO₂-72.0

过氧化钙是一种完全无毒的氧化物，通常含有部分CaO,且带有数量不等的结晶水。为分析某 过氧化钙样品的组成，进行了如下实验：

①　 称取0.270 g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在标准状况下体积为33.6 mL。

②　 另取0.120 g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H₂O₂完全分解。然后将溶液中的Ca²⁺完全转化为CaC₂O₄沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.02 00 mol/L KMnO₄溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO₄溶液。化学方程式如下：

5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄＝K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂↑+8H₂O

(1)写出CaO₂受热分解的化学方程式。

(2)计算样品中CaO₂的质量分数。

(3)计算样品中CaO₂·xH₂O的x值。

31.向100 mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃ 沉淀，过滤，将沉淀置于足量的盐酸溶液中，在标准状况下收集到了4.48 L气体。将滤液加水稀释至250 mL，取出25 mL恰好与20 mL盐酸完全反应，在标准状况下收集到了1.12L气体。

(1)M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO₃溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。

(2)要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需要下列哪项数据(填选项数字)?

①　 M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2 mol/L)

②　 M的碳酸盐的质量(设为39.4 g)

③　 与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(设为0.1 mol/L)

④　 题设条件充足，不需要补充数据

(3)根据你的选择，试计算金属M的相对原子质量和加入的NaHCO₃溶液中所含NaHCO₃的质 量。