9、A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z ，下列叙述正确的是( )
A、X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B、A、B、C、D只能形成5种单质
C、X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐降低
D、自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
8、短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是( )
A、X与Y不可能位于同一主族 B、X与Y一定位于同一周期
C、X与Y可能形成共价化合物XY D、X与Y不可能形成离子化合物XY
7、已知短周期元素的离子。aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．a-c=1
C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
6、关于非金属元素N、O、Cl、P的叙述，正确的是( )
A．在通常情况下其单质均为气体 B．其单质均由双原子分子构成
C．都属于主族元素 D．每种元素仅生成一种氢化物
5、已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )
A．铍的原子半径大于硼的原子半径 B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强 D．单质铍跟冷水反应产生氢气
4、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是( )
A．单质的熔沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强
3、下列说法正确的是( )
A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的
C．过渡元素不全是金属元素
D．气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
2、X、Y是ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 ( ) A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B、 X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
1、下列说法中错误的是( )
A、元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素
B、除氦原子外，稀有气体原子的最外层电子数都是8
C、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质不一定相同
3、确定元素在周期表中位置的常用方法
(1)、结构简图法
本方法常用于原子序数小于20号元素或已知某微粒的核外电子排布。其步骤为：原子序数→原子结构简图→ 电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数
例1 某主族元素的离子有6个电子层，最外层有2个电子，则X元素在周期表中的位置是( B )
(A)第六周期，第ⅡA族 (B)第六周期，第ⅣA族
(C)第七周期，第ⅡA族 (D)第七周期，第ⅥA族
变形1 某主族元素的X原子有6个电子层，最外层有2个电子，则X元素在周期表中的位置是( A )
(A)第六周期，第ⅡA族(B)第六周期，第ⅣA族
变形2 某主族元素的离子有6个电子层，最外层有8个电子，则X元素在周期表中的位置是( C )
(2)、区间定位法
对于原子序数较大，若用结构简图法，较复杂且易出错，可采用区间定位法。其原理是：
首先，要牢记各周期对应的零族元素的原子序数：
周期数 一 二 三 四 五 六 七零族元素
原子序数 2 10 18 36 54 86 118
其次，要熟悉周期表中每个纵行对应的族的序数。
族ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB Ⅷ ⅠB ⅡBⅢA ⅣAⅤA ⅥA ⅦA 0族
纵行1 2 3 4 5 6 7 8-10 11 12 13 14 15 16 17 18
(1)比大小，定周期。比较该元素的原子序数与零族元素的序数大小，找出与其相邻近的零族元素，那么，该元素就和序数大的零族元素处于同一周期。
(2)求差值、定族数。用该元素的原子序数减去已找出邻近的零族元素中较小的序数，所得差值即为该元素的族序数。
确定时要注意以下二点：
①短周期中因无副族元素，故所得差值即为主族序数。
②11-17纵行数的个位数与族序数相等,差值超过18时,差值再减去14后,按照上述方法即可确定族的序数。
例2 据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb…的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断，其中116号元素的应位于周期表中的( B )
(A)第六周期ⅣA族 (B)第七周期ⅥA族
(C)第七周期Ⅷ族 (D)第八周期ⅥA族
(3)、相同电子层结构法
主族元素的阳离子与上一周期的稀有气体元素的原子电子层结构相同；主族元素的阴离子与同周期的稀有气体元素的原子电子层结构相同，要求掌握氦式结构、氖式结构、氩式结构等三种。
(1)氦式结构(2电子结构)
第一周期H- He
第二周期 Li+ Be2+
(2)氖式结构(10电子结构)
第二周期 N3- O2- F- Ne
第三周期Na+ Mg2+ Al3+
(3)氩式结构(18电子结构)
第三周期 P3- S2- Cl- Ar
第四周期 K+ Ca2+
例3 (1996年高考题)X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是( CD )
(A)X的原子序数比Y的小
(B)X原子的最外层电子数比Y的大
(C)X的原子半径比Y的大
(D)X元素的最高正价比Y的小
4)、特殊位置法
根据元素在周期表的特殊位置，如周期表中的第一行，第一列，最右上角，最左下角等来确定。
例4 短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如下图。
(1)X元素的单质其分子式是 ，若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量 。
(2)自然界中存在的一种含Y的天然矿物的名称为
(3)Z单质的晶体类型是属于 ，Z与钠的化合物的电子式是
答案：He 4g/mol 萤石 分子晶体
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