13．从某些性质看：NH₃和H₂O，NH和H₃O⁺，NH和OH^－，N^3－和O^2－两两相似，据此判断下列反应：

①2Na+2NH₃===2NaNH₂+H₂↑　　 ②CaO+2NH₄Cl===CaCl₂+2NH₃↑+H₂O

③3Mg(NH₂)₂Mg₃N₂+4NH₃↑　④NH₄Cl+NaNH₂===NaCl+2NH₃↑

其中正确的是(　)

A．③　 B．②　 C．②③　 D．①②③④

解析：从题干可知，每组粒子性质相似，所以判断以上反应是否正确，应看你熟悉的反应和所给反应是否相似。

①因为NH₃与H₂O相似，所以该反应与钠和水反应相似，所以该反应成立。

②因为NH与H₃O⁺相似，所以该反应与CaO和H₃O⁺反应相似，所以反应正确。

③因为NH与OH^－、N^3－与O^2－、NH₃与H₂O相似，所以Mg(NH₂)₂的分解与Mg(OH)₂的分解相似，所以此反应成立。

④因为NH与OH^－相似，所以该反应可与NH₄Cl和NaOH比较，两者相似，所以该反应成立。

答案：D

12．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是(　)

A．发生装置与用KClO₃制取O₂的装置相同

B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气

C．氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近

D．所用的铵盐不是NH₄NO₃，是因为NH₄NO₃受热易爆炸

解析：实验室制取NH₃属于固体与固体混合加热型，与KClO₃分解制O₂装置一样；由于NH₃的溶解度太大，NH₄Cl无法抑制氨气的溶解；氨气遇湿润的石蕊试纸变蓝或遇浓盐酸产生白烟； NH₄NO₃受热易爆炸，一般使用NH₄Cl或其他非氧化性酸的铵盐。

答案：B

11．将3.84 g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24 L(标况下)，则所消耗硝酸的物质的量是(　)

A．0.11 mol　 B．0.22 mol　 C．0.16 mol　 D．0.1 mol

解析：由元素守恒，n(HNO₃)＝2n(Cu)+n(NO_x)＝2×+＝0.22 mol。

答案：B

10．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是(　)

A．NO与NO₂的混合气体 　 　　　 B．O₂与NO₂1∶1的混合气体

C．N₂与NO₂的混合气体　 　　　　 D．只可能是NO₂一种气体

解析：由于试管内气体呈红棕色，所以试管内一 定有NO₂，又向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，所以气体可能是NO₂或NO₂与NO的混合气体。

答案：A

9.　 将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是(　)

A．反应速率，两者相同　 　　　　　　　　

B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深　

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

解析：本题主要考查学生对Cu与浓、稀硝酸反应原理的了解，同时综合考查了反应速率的影响因素，电子转移计算及NO和NO₂的颜色等知识。

铜片与浓、稀HNO₃的反应方程式分别为Cu+4HNO₃(浓)===Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O,3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，因浓度越大反应速率越大，所以A错；又因NO₂为红棕色，NO为无色，所以C错；因两种酸都过量，铜完全溶解，所以转移电子数相等，D错；由方程式不难看出，同质量的铜消耗浓HNO₃多，故选B。

答案：B

8．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是(　)

A．NO₂　 B．NO　 C．N₂O　 D．N₂

解析：设单质反应后价态为x，HNO₃被还原后的价态为y

由化合价升降相等得：2x＝5－y

讨论当　时成立，

即HNO₃还原产物为N₂O。

答案：C

7．浅绿色的Fe(NO₃)₂溶液中存在如下平衡：Fe²⁺+2H₂OFe(OH)₂+2H⁺，若向该溶液中滴加稀盐酸，则溶液的颜色(　)

A．变黄　 　　　　B．绿色变深　 　C．绿色变浅　 　　D．无变化

解析：向Fe(NO₃)₂溶液中加入盐酸后，溶液中的NO在酸性条件下具有强氧化性可将

Fe²⁺氧化。本题易受题干的迷惑而从平衡移动的观点出发解出答案B，这恰好忽略了NO和H⁺的存在对Fe²⁺的影响，而得出了错误结论。

答案：A

6．某化学兴趣小组对一瓶气体的成分进行下列实验分析其组成，实验过程如下：

①观察集气瓶内气体呈红棕色，②加入足量水后盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列气体中的(　)

A．N₂　NO　Br₂(g)　　 　　　　　　 B．NO₂　NO　N₂

C．NO₂　NO　O₂　 　　　　　　　　　　 D．N₂　O₂　Br₂(g)

解析：气体呈红棕色，说明NO₂、Br₂(g)中至少含一种，溶于水后得棕色溶液，则说明原气体中含有Br₂(g)，B、C被淘汰。又因为“打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色”，说明打开前气体中含有NO，故答案为A。

答案：A

5．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO₄的是(　)

A．Fe(NO₃)₂溶液　 白色沉淀

B．Ba(NO₃)₂溶液白色沉淀

C．无色溶液白色沉淀

D．无色溶液无沉淀白色沉淀

解析：A、B选项的原溶液中均含有NO，在酸性条件下可将SO₂、SO氧化为SO，最终生成BaSO₄沉淀；C项可能是BaSO₄或AgCl沉淀；D项排除CO、SO、Ag⁺干扰，最终生成BaSO₄沉淀。

答案：C

4．将盛有12 mL NO₂和O₂的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积是(　)

A．1.2 mL　 B．2.4 mL　 C．3.6 mL　 D．4 mL

解析：解题依据的化学反应原理为4NO₂+O₂+2H₂O===4HNO_3,3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO

设O₂的体积为x mL，剩余的气体有两种可能：①若剩O₂，则V_剩＝x－(12－x)＝2，得x＝4，D正确；②若剩NO，则V_剩＝[(12－x)－4x]＝2，得x＝1.2，A正确。

答案：AD