1．检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)

7．(2007高考全国理综II)(9分)用A⁺、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：

　 (1)A元素是　 ①　　 、B元素是　　 ②　　　 、C元素是　　 ③　　　 (用元素符号表示)。

　 (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是　　 ④　　　 。

　 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是　　 ⑤ 　　　。

　 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是　　 ⑥　　 ，电子式是　　 ⑦　　 。

　 (5)G分子中含有4个原子，其分子式是　　 ⑧　　　　　　　 。

　 (6)H分子中含有8个原子，其分子式是　　 ⑨　　　　　　　

6．(2007高 化 学江苏卷) (8分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

　 (1)用化学符号表示下列4种微粒：

A：　　　　 ；B：　　　　 ；C：　　　　 ；D：　　　　 。

　 (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

5、A⁺、B⁺、C^-、D、E代表5种微粒(分子或离子)，它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A⁺+C^- ===D+E，B⁺+C^- ===2 D

　 ①A⁺的电子式为　　　 　　　；E分子的空间构型为　　　　　　　 　。

②C^-、D、E这三种微粒结合质子(H⁺)的能力由强到弱的顺序为(用微粒的化学式表示)　 　　　　　　　　　　　　　；其理由是(用两个离子方程式表示)　　　 　　　　　　　　　　　　　，

　　　　 　　　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都具有10个 电子，其结构特点如下：

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。

试写出：

(1)a粒子的核外电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：　　 　﹥　　　 (用化学式表示)。

(3)d溶于水的电离方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)g粒子所构成的晶体类型属　　　　　　　　　　　 。

　 (5)c粒子是　　　　　　 ，f粒子是　　　　 　　　(用化学式表示)。

3.A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：

⑴ 用化学符号表示上述5种微粒：

　　 　　 A　　　　 、B　　　　 、C　 　　　　、D　　　　 、E　　　　 。

⑵ 在水溶液中A跟B反应的离子方程式是　　　　　　 ______　　 。

2、判断并写出下列微粒符号：(各举一例)

(1)、含10个电子的阳离子　　　　　　　　　　　　 ；

(2)、含10个电子的阴离子　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)、含10个电子的化合物分子　　　　　　　　　　　 。

NH₄⁺+OH^- === NH₃+H₂O

NH₃+H₃O⁺ === NH₄⁺+H₂O

H₃O⁺+OH^- === 2H₂O

NH₄⁺+NH₂^- ===2NH₃

NH₄F+NaOH　 === NH₃+H₂O+NaF

[专项训炼]

1.具有双核10个电子的共价化合物分子的电子式是　　　　　　　　 　　;

四核10个电子的共价化合物分子的化学式是　　　　　　　 　　　　;

以上两种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 　　　　　　　　　　.

2、基团　 -F、-OH、-NH₂、-CH₃(均含9个电子)，两个自身合并或两两之间交换组合均可得到含18电子的微粒。

1、首先确定10电子和18电子的中性原子Ne和Ar，然后找出比它们多或少电子的原子转化成阴、阳离子或氢化物分子。