2.下面有关硅的叙述中，正确的是(　　 )

A.硅的非金属性比碳弱，在高温下也不能跟氢气起化合反应

B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，在地壳中的含量在所有元素中居第一位

C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料

解析：硅在常温下化学性质很稳定，但在加热或高温下能与非金属氧气、氢气、氯气化合；硅在地壳中含量仅次于氧，排在第二位；在自然界以化合态存在；硅是大家熟悉的半导体材料。

答案：D

1.(2010辽宁沈阳检测)下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是(　　 )

A.所有养料最终只有变成溶液，才能被动植物吸收

B.酸中毒病人输液时不应采用0.9%的氯化铵溶液

C.“白雪磷”漂白粉，令所有化学物质黯然失“色”

D.硅的提纯与应用促进了半导体元件与集成芯片事业的发展

解析：B.NH₄Cl显酸性；C.“所有”错，如Au。

答案：C

11.孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：

xCuCO₃·yCu(OH)₂(x、y为正整数且x≤2,y≤2)。

(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石消耗的盐酸的物质的量与生成的CO₂的物质的量之比为4∶1；石青则为3∶1。请推算它们的化学组成。

孔雀石：_____________；石青：__________________________。

(2)现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO₂ 3.36 L(标准状况下)；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20 g。试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。

解析：(1)xCuCO₃·yCu(OH)₂+2(x+y)HCl====(x+y)CuCl₂+xCO₂↑+(x+2y)H₂O

孔雀石消耗的盐酸的物质的量与生成的CO₂的物质的量之比为4∶1，则有：

，解得x∶y=1∶1，孔雀石的化学组成为CuCO₃·Cu(OH)₂。

石青消耗的盐酸的物质的量与生成的CO₂的物质的量之比为3∶1，则有：

，解得x∶y=2∶1，则石青的化学组成为2CuCO₃·Cu(OH)₂。

(2)设该样品中孔雀石(CuCO₃·Cu(OH)₂)的物质的量为x，石青(2CuCO₃·Cu(OH)₂)的物质的量为y，则：

根据C元素守恒有：

x+2y==0.15 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ①

根据Cu元素守恒有：

2x+3y==0.25 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②

联立①②解得x=0.05 mol，y=0.05 mol，

孔雀石和石青的物质的量之比为1∶1。

答案：(1)CuCO₃·Cu(OH)₂2CuCO₃·Cu(OH)₂ (2)2∶1

10.(2010山东济宁高三模拟)对CO和CO₂的混合气体进行间歇性分离及干燥的实验装置，设计如图7-1：

图7-1

(1)上图装置中，甲瓶中所盛的溶液是_____________，乙瓶所盛的溶液是_______________。

(2)当两个活塞_____________(填“A”或“B”)处于开启，_____________ (填“A”或“B”)处于关闭状态时，导入的混合气体可先分离得到干燥的_____________气体；然后当两个活塞分别变为_____________ (填“A”或“B”)处于开启，_____________(填“A”或“B”)处于关闭状态时，可分离得到干燥的_____________气体，此时有关反应的离子方程式为____________。

(3)上述操作得到的气体均不够纯净，其主要原因是_________________________________。

解析：注意甲瓶中溶液应为碱，但由于Ca(OH)₂的溶解度不大，不宜选用，应使用NaOH溶液。

答案：(1)NaOH溶液或KOH溶液　 浓硫酸

(2)A　 B　 CO　 B　 A　 CO₂　 2H⁺+====H₂O+CO₂↑

(3)实验起初装置中的空气没有被提前排出，所以分离得到的CO气体中会混有空气；当分离CO₂气体时，装置中CO气体又会混入到CO₂气体中

9.正常情况下，大气中含有约78%的N₂,21%的O₂，还含有少量的CO₂、水蒸气以及稀有气体和杂质。如果大气中CO₂的含量明显增加，就会引起“温室效应”，导致全球变暖。

(1)CO₂是共价化合物，它的电子式可表示为_________________________________。

(2)实验室中检验CO₂气体最方便的方法是将CO₂气体通入饱和的澄清石灰水中，产生的实验现象是____________________________，相应的反应方程式为_________________________。

(3)在宇宙飞船和太空站上工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入O₂，呼出CO₂，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO₂并产生O₂，该物质是_______________，其反应方程式为____________________________。

解析：本题主要考查了CO₂的分子结构和性质。CO₂作为化学与生物学相互联系的重要物质，在今后的综合测试中应引起重视。第1小题根据CO₂为共价化合物，及C、O的原子结构可以写出电子式。第2小题中CO₂通入澄清石灰水会使其变浑浊。第3小题中Na₂O₂和CO₂反应会放出O₂，可以供给宇航员呼吸。

答案：(1)

(2)变浑浊　 CO₂+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+H₂O

(3)Na₂O₂　 2CO₂+2Na₂O₂====2Na₂CO₃+O₂

8.根据锡、铅的主要化合价及其稳定性，完成下列填空：

(1)锡的+2价化合物应具有较强的__________性，铅的+4价化合物应具有较强的__________性。

(2)已知Sn²⁺的还原性比Fe²⁺的还原性强，PbO₂的氧化性比Cl₂的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式：

①氯气与锡共热_____________________________________；

②氯气与铅共热_____________________________________；

③PbO₂与浓盐酸共热_________________________________。

④把棕色的PbO₂投入亚硫酸溶液中充分反应，可观察到棕色PbO₂逐渐变成白色固体物质____________________________________。

解析：稳定性：；氧化性：，(PbO₂)>Cl₂>；还原性：Fe²⁺<。根据氧化还原反应规律可写出有关反应方程式。

答案：(1)还原　 氧化

(2)①Sn+2Cl₂SnCl₄

②Pb+Cl₂PbCl₂

③PbO₂+4HCl(浓)PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O

④PbO₂+H₂SO₃====PbSO₄↓+H₂O

7.C和CaCO₃的混合物在空气中强热后，C被完全氧化，CaCO₃完全分解，若生成的CO₂和原混合物的质量相等，则原混合物中单质碳的质量分数为(　　 )

A.17.35%　　　　　　　 B.27.71%　　　　　　 C.35.24%　　　　　　　　　 D.42.63%

解析：C燃烧后，产物是CO₂，CaCO₃强热分解，产物也有CO₂，利用常规方法此题不难求解。此外，我们还可以根据在反应前后碳元素的质量守恒来解这道题，角度更新、方法更简便。

　　 设混合物为100 g，其中含单质碳的质量为x，

　　 所以x+(100-x)×=100×

x+(100-x)×=100×

x=17.35 g

所以w(C)=17.35%。

答案：A

6.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应时消耗的H⁺和产生CO₂的物质的量之比为5∶4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为(　　 )

A.1∶2　　　　　　　 B.2∶3　　　　　　　　 C.3∶4　　　　　　　　　　　 D.4∶5

解析：设二价金属为M，混合物中碳酸盐(MCO₃)和碳酸氢盐(M(HCO₃)₂)的物质的量分别为x和y，由题意可知：

x∶y=2∶3

答案：B

5.(2010北京东城检测)能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是(　　 )

A.甲烷比硅化氢稳定　　　　　　　　　　　　　 B.碳与SiO₂反应生成硅

C.硅酸与碳酸钠溶液反应生成碳酸　　　　　　　 D.高温下SiO₂和Na₂CO₃反应

解析：元素非金属性的比较，可以从其气态氢化物的稳定性来比较，也可以从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较。当然还有其他比较方式。由此看A正确。

答案：A

4.可以肯定溶液中大量存在的理由是(　　 )

A.加入AgNO₃溶液，有大量白色沉淀产生

B.加入酸，有无色无味气体产生

C.加入BaCl₂溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体

D.加入Ba(OH)₂溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸如C所述

解析：溶液中含有Cl^-、时，可与AgNO₃溶液反应产生白色沉淀，A不正确。与酸反应会产生无色无味CO₂气体，B不正确。向含有的溶液中加入Ba(OH)₂时：+OH^-+Ba²⁺====BaCO₃↓+H₂O，再加盐酸BaCO₃+2H⁺====Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，其现象与反应现象相同，D选项不正确。

答案：C