13.

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是制取CO₂的装置。写出A中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　 。

(2)填写表中空格：

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12. 某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是()

A. 粉末中一定只含有Na₂O、NaHCO₃

B. 粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl

C. 粉末中一定不含有Na₂O和NaCl

D. 无法肯定粉末里是否含有Na₂CO₃和NaCl

11. (2007年高考全国卷Ⅱ)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是()

A. Na₂OB. Na₂O₂

C. Na₂O和Na₂O₂D. Na₂O₂和NaO₂

10. 将1 mol Na₂O₂和1 mol NH₄HCO₃的固体混合后置于密闭容器中，加热至300 ℃,待完全反应后放出气体，残余的固体物质是(　 )

A. 1 mol Na₂CO₃和1 mol NaOH

B. 1 mol Na₂CO₃

C. 0.5 mol Na₂CO₃和0.5 mol NaOH

D. 1 mol NaOH

9. (2008年高考北京卷)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(　 )

A. Na₂CO₃

B. Na₂O₂ Na₂CO₃

C. NaOH　　 Na₂CO₃

D. Na₂O₃ NaOH　 Na₂CO₃

8. 200 ℃时，11.6 g由CO₂和H₂O组成的混合气体与足量Na₂O₂充分反应后，固体质量增加3.6 g，则原混合气体的平均相对分子质量为(　 )

A. 5.8B. 11.6C. 23.2D. 46.4

7. 等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的89(同温同压)，这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为(　 )

A. 3∶4∶1

B. 3∶3∶2

C. 6∶7∶3

D. 6∶9∶0

6. 2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO与H₂组成的混合气体与足量的O₂充分燃烧后，立即通入足量的Na₂O₂固体中，固体的质量增加(　　 )

A. 2.1 gB. 3.6 g

C. 7.2 gD. 无法确定

5. 下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是(　 )

A. 金属钠和水反应

B. 氧化钠和水反应

C. 过氧化钠和水反应

D. CO₂+H₂O+Na₂CO₃=2NaHCO₃

4. 3.72 g过氧化钠、氧化钠和钠的混合物，与足量的水反应在标准状况下生成V mL混合气体，该混合气体在一定条件下恰好完全反应。则混合物中Na、Na₂O、Na₂O₂的质量之比为(　 )

A. 23∶1∶39B. 1∶1∶1

C. 1∶2∶1D. 1∶2∶4