10.现有一同学想研究表现氧化性的条件，请你为他设计最简单的实验方案，药品、仪器自选。
(1)使用材料：__________________________________________________________________。
(2)实验步骤：__________________________________________________________________。
(3)结论：______________________________________________________________________。
答案：(1)①所用试剂：Cu片，稀HNO3，NaNO3和稀HCl；
②所用仪器：试管、试管夹、酒精灯、镊子
(2)①取一试管放入Cu片，加入稀HNO3，用酒精灯适当加热，观察试管口气体的颜色；
②另取一试管放入Cu片，加入NaNO3，适当加热，观察现象，待试管冷却后在上述试管的溶液中再加入稀HCl，适当加热，观察现象
(3)在酸性的环境中表现氧化性
9.为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图8-5所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直到U形管的短管口单孔塞下沿且液面上不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试完成下列问题：
图8-5
(1)反应一段时间后，出现的现象是_____________________________________________。
(2)若将活塞缓缓打开，分液漏斗内的现象是_____________________________________。
(3)写出生成一氧化氮的离子方程式_____________________________________________。
解析：装置A处铜与硝酸发生反应：3Cu+2+8H+====3Cu2++2NO↑+4H2O，其现象是铜丝周围产生气泡，铜丝逐渐溶解，溶液变黑，澄清后变为蓝色，因有无色气体产生，压强增大，A处液面下降，B处液面上升。若将分液漏斗活塞打开，A处液面上升，将NO无色气体压入分液漏斗中，与空气接触，产生红棕色气体。
答案：(1)铜丝周围冒气泡，溶液逐渐变蓝，A处液面下降，B处液面上升
(2)产生红棕色气体
(3)3Cu+2+8H+====3Cu2++2NO↑+4H2O
8.将红热固体单质甲，投入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据下列变化填空：
(1)甲是____________，乙是____________，丙是____________；
(2)混合气体A的主要成分是____________；
(3)气体B是________________，蓝色溶液是___________________。
解析：本题可从蓝色溶液(含Cu2+)和白色沉淀(为CaCO3)逆推，单质丙为Cu，与之反应的溶液为HNO3；上面的气体中含CO2，因该气体是气体A通过水后产生的，故气体B只能是NO，气体A则应为CO2和NO2的混合物，进一步推出红热固体单质甲为碳，显黄色的溶液乙为浓硝酸。
答案：(1)碳 浓HNO3 Cu (2)NO2和CO2 (3)NO Cu(NO3)2溶液
7.某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比为8∶1。在加热过程中，该金属元素的化合价( )
A.降低 B.升高 C.不变 D.无法确定
解析：- -
生成8 mol NO2得电子：
8 mol×(5-4)=8 mol
生成1 mol O2失电子：
1 mol×［0-(-2)］×2=4 mol
在氧化还原反应中，由于氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，因此金属元素一定失电子，化合价升高。
答案：B
6.对下列事实的解释正确的是( )
A.浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定
B.不用浓硝酸和铜屑反应制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性
C.铁与稀硝酸反应溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+
D.锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化
解析：用化学知识分析观察到的事实，找出合理的解释，要特别注意事实正确，物质的某性质也正确，但事实与该性质之间无联系，或该性质不是产生这一事实的主要原因的问题。HNO3属于不稳定的酸，见光、受热易分解，故应避光保存，用棕色瓶可达到避光的目的，A项正确。工业上不用浓硝酸和铜反应制硝酸铜，不是因为浓硝酸有挥发性，而是因为硝酸与铜反应会产生污染性气体NO2，同时又多消耗了硝酸，Cu+4HNO3====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，B项错误。铁与稀硝酸反应时，稀硝酸的氧化性仍可将铁氧化成Fe(NO3)3，溶液呈黄色，现反应后溶液呈浅绿色，那是因为过量的Fe与Fe(NO3)3反应生成了Fe(NO3)2，而不是因为稀硝酸不能氧化Fe2+，C项错误。硝酸与金属发生反应时，一般都是+5价的氮元素起氧化作用，故反应不能产生H2，而是产生低价的含氮物质，D项错误。
答案：A
1.5 mol 5 mol 1 mol V
由计算可知H+过量，Cu与完全反应，得NO的体积为V=22.4 L，因此应选C项。
答案：C
5.在含有1 mol HNO3和2 mol H2SO4的混合稀溶液中，加入1.5 mol Cu，加热，充分反应后产生的气体体积在标准状况下约为( )
A.5.6 L B.11.2 L C.22.4 L D.44.8 L
解析：因Cu与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
由化学方程式可知Cu过量，这时H2SO4中的H+与Cu(NO3)2的组合成HNO3再与Cu反应。因此该反应可用如下离子方程式表示：
3Cu+ 8H+ + 23Cu2++2NO↑+4H2O
3 mol 8 mol 2 mol 44.8 L
4.(2010天津河西检测)已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：aFe+b+cH+====dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O(化学计量数均为正整数)。若a=12,且铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是( )
A.6<b<12 B.30<b<48 C.8<b<12 D.6<b<9
解析：若a=12，当金属铁全部转化为Fe2+时，失去电子的数目为24e-，当金属铁全部转化为Fe3+时，失去电子的数目为36e-，故金属铁失电子的数目范围为(24，36)。若NO，则有24<3b<36,即8<b<12;若N2O，则有24<4b<36，即6<b<9。要注意取并集，因此b的取值范围是6<b<12。
3.(2010山东潍坊质检)将足量的铜屑加入到浓度均为2 mol·L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100 mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为( )
A.0.6 mol B.0.8 mol C.0.45 mol D.0.4 mol
解析：反应的离子方程式为：3Cu+8H++2====3Cu2++2NO↑+4H2O
HNO3与H2SO4的混合液中共有H+0.6 mol，共有 0.2 mol。过量，参加反应的为0.15 mol，转移的电子为0.45 mol。
2.现有下列物质：①氯水 ②氨水 ③浓硝酸④氢氧化钠 ⑤溴，其中必须保存在棕色瓶里的是( )
A.全部 B.①③和⑤ C.①和③ D.①②和④
解析：氯水见光发生反应2HClO2HCl+O2↑而变质，浓硝酸见光分解：4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O，为防止它们分解变质，必须储存在棕色瓶里。
表现氧化性的条件，请你为他设计最简单的实验方案，药品、仪器自选。
-
-
3Cu2++2NO↑+4H2O
NO，则有24<3b<36,即8<b<12;若
2HCl+O2↑而变质，浓硝酸见光分解：4HNO3