9. 在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是(　 )

A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)

B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)

C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)

D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)

8. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，637 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示，下列叙述正确的是(　 )

A．点a的正反应速率比点b的小

B．点c处反应达到平衡

C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大

7. 如右图中所示的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2

(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有

a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正>v逆的点是(　 )

A．a点　　 B．b点　　 C．c点　　 D．d点

6. 在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0．1　 mol／L、0．3 mol／L、0．2 mol／L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　 )

A．N2为0．2 mol／L，H2为0．6 mol／L

B．N2为0．15 mol／L

C．N2、H2均为0．18 mol／L

D．NH3为0．4 mol／L

5. 固体NH4I在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH4I(s) HI(g)+NH3(g)，2HI(g) H2(g)+I2(g)，达到平衡后，c(HI)=4 mol·L-1，c(I2)=0.5 mol·L-1，下列说法中正确的是(　 )

A．平衡时，c(NH3)=5 mol·L-1

B．若改变反应起始时固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变

C．反应起始时固体NH4I是5 mol

D．平衡时HI的分解率是10%

4. (2008年高考海南卷)X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(　 )

A.33%　　　　 B.40%　　　　 C.50%　　　 D.66%

3. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E(g)，若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时M的转化率为(　 )

A．20%　　　 B．40%　　　 C．60%　　 D．80%

2. 可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是(　 )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦　　　 B．②③⑤⑦　　　 C．①③④⑤　　　　　 D．全部

1. 下列说法可充分说明P(g)+Q(g) S(g)+R(g)，在恒温下，恒容密闭容器中的反应已达平衡的是(　 )

A．容器里P、Q、R、S四种物质共存

B．容器里Q、R的体积分数不再改变

C．容器内气体压强、密度不随时间变化

D．单位时间内生成n mol P同时生成n mol Q

16. 丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：

CH3COCH3+I2 CH3COCH2I+I^-+H⁺

25 ℃时，该反应的速率由下列经验式决定：

v=2.73×10-5c(CH3COCH3)c(H+) mol·L-1·s-1

25 ℃时，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.01 mol·L-1，求：

(1)反应开始时的速率；

(2)溶液中I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快(通过计算回答)？

第二节　 化学平衡