18. 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液Ph (填“不变”，“升高”或“下降”)。
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为 。
(3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是 。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(4)在用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极室和阴极室，防止Cl2与NaOH反应，采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应
的化学方程式为 。
17. 下图为持续电解CaCl2水溶液的装置(以铂为电极)，A为电流表。电解一段时间t1后，将CO2连续通入电解液中。请在下图中完成左图实验中电流对时间的变化关系图，并回答下列问题：
(1)电解CaCl2溶液(滴有酚酞)时，F极发生 反应，电极反应式为 ，E极发生 反应，电极反应式为 ，
电解总反应式为 。
(2)电解池中产生的现象：
① ；
② ；
③ 。
16. 甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的 棒，乙池中的 棒。
②乙池中阳极的电极反应式是 。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式 。
②甲池中碳极上电极反应式是 ，乙池中碳极上电极反应属于 (填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为 。
15. 用石墨作电极电解下列溶液①稀H2SO4②K2SO4溶液③CuCl2溶液④CuSO4溶液
⑤KOH溶液
(1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是 (填序号)
，其阳极的电极反应式都是 ，阴极的电极反应式都是 ，总反应的化学方程式都是 。
(2)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变小的是 ，pH变大的是 。(填序号)
(3)一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液pH明显减小的是 (填序号)，其总反应的化学方程式是 。
14. 用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀属 ，反应的化学方程式可表示为 ；若用铝制饭盒盛放食盐(含水时)，一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫 ，反应原理是 (写电极反应式和离子方程式)。
13. 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是 ( )
A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
12. 1 L 0.1 mol/L AgNO3溶液在以Ag做阳极，Fe做阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g时，下列判断正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发)( )
A.溶液的浓度变为0.08 mol/L
B.阳极上产生112 mL O2(标准状况)
C.转移的电子数是1.204×1022个
D.反应中有0.01 mol 的Ag被氧化
11. 如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是( )
A.电源B极是正极
B.(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1∶2∶2∶2
C. 欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液选用AgNO3溶液
D.装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
10. 下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是( )
9. (2008年高考广东卷)海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确
的是( )
A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
