7.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是(　　 )

A.原子半径A＜B＜C　　　　　　　　　　　　　 B.B的氧化物的熔点比A的氧化物低

C.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物　　　　　 D.A与C可形成离子化合物

解析：A、B、C均为前三周期元素，则A元素的次外层电子数可能为2或8；若为2，则B为第ⅡA族元素。A、B、C原子序数依次增大，且A、C同主族，此种情况可能。若为8，则B为稀有气体元素，此种情况不可能。选C。

答案：C

6.(2010广东中山高三模拟)X、Y是短周期元素，它们可组成化合物XY，则下列说法正确的是(　　 )

A.XY晶体一定是离子晶体

B.若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±6

C.X、Y可以属于同一周期，也可属于两个不同周期

D.X与Y一定不属于同一主族

解析：A中，化合物XY若为HF，SiC不是离子晶体；B中，若Y是F,X为Na，组成NaF化合物，不合题意，故A、B错误；若X与Y组成SiC、ICl等化合物，均为同一主族，故D错误。

答案：C

5.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2。则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是(　　 )

A.X₂YZ₄　　　　　　　 B.XYZ₃ C.X₃YZ₄ D.X₄Y₂Z₇

解析：由题意可知X为H、Li、Na三种元素中的一种，Y为P，Z为O，则P在含氧酸及其盐中可呈+3、+5两种价态，A中Y为+6价，故A不可能。

答案：A

4.短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是(　　 )

A.X与Y不可能位于同一主族　　　　　　　　 B.X与Y一定位于同一周期

C.X与Y可能形成共价化合物XY　　　　　　　 D.X与Y一定形成离子化合物XY

解析：本题考查了元素周期表中元素原子序数与位置的关系，侧重考查考生对周期表中各元素间的位置与性质关系的理解。周期表中氢与锂原子序数差2，但都在ⅠA族，且不在同一周期，故A、B错；举碳与氧形成CO，氟与钠的例证可知C正确，D错误。

答案：C

3.(2010北京高考理综，8)右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　 )

A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

解析：本题通过元素在周期表中的位置推断元素，考查单质的沸点、元素原子的电子层结构、氢键及同周期元素非金属性大小判断等知识，侧重考查分析判断推理能力。单质的沸点高低取决于单质形成的晶体类型，由R、W、X、Y、Z五种元素所在的位置看，它们分别是Ar、P、N、S、Br，它们形成的单质中，常温下P、S为固体，Br₂为液体，N₂、Ar为气体，故A错；Br的核外电子层比S^2-和Ar多一层；B错，N、P氢化物中NH₃分子间可形成氢键，沸点高，C错。

答案：D

2.(2010江苏高考，7)在下列元素中，不属于主族元素的是(　　 )

A.磷　　　　　　　　　 B.铁　　　　　　　　 C.钙　　　　　　　　　　　　　 D.碘

解析：本题主要考查元素周期表的基础知识，意在考查学生对元素周期表的熟悉程度。题中不属于主族元素的只有铁。

答案：B

1. 2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt,德国)。下列关于Ds的说法不正确的是(　　 )

A.Ds原子的电子层数为7　　　　　　　　　　 B.Ds是超铀元素

C.Ds原子的质量数为110　　　　　　　　　　 D.Ds为金属元素

解析：根据稀有气体的原子序数递增规律：He 2、Ne 10、Ar 18、Kr 36、Xe 54、Rn 86，第7周期元素从87号开始到118号结束，都是金属元素，A、D正确。铀是92号元素，原子序数大于92的元素统称为超铀元素，B正确。Ds的原子序数为110，可知质子数等于110，但其中子数不可能为0，所以Ds原子的质量数大于110，C不正确。

答案：C

11.A、B、C、D四种元素，已知A原子核内只有一个质子，B原子的电子总数恰好与D原子最外层电子数相等，且D原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，又知A、B、C、D的原子序数依次增大。据此推知：

(1)A与D组成的化合物，其化学式可表示为____________。

(2)B与D组成的化合物中，属于极性分子的化学式为____________；属于非极性分子的结构式为____________。

(3)A与C组成的四核分子属于___________分子。

解析：A原子核内只有一个质子，则A为氢元素。D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，其电子层结构为，D为氧元素。B原子电子总数等于氧原子最外层电子数，B为碳元素。因为A、B、C、D的原子序数依次增大，所以C必为氮元素。A与D可组成H₂O和H₂O₂两种化合物；B与D可形成CO和CO₂两种化合物，其中CO₂为非极性分子；A与C形成的化合物NH₃为极性分子。

答案：(1)H₂O、H₂O₂

(2)CO　 O==C==O

(3)极性

10.据报道，科学家将干冰在一定条件下转变为一种十分坚固的晶体，该晶体熔点高，硬度大，是一种新型的耐磨材料。请完成下列问题：

(1)干冰发生的变化属于____________变化；

(2)变化过程中克服粒子间的作用力类型是____________；

(3)该晶体属于____________晶体，其熔点比二氧化硅____________。

解析：干冰在通常情况下为分子晶体，在一定条件下转变为坚固的高熔点晶体，应为原子晶体，但无新物质生成，其转化过程为物理变化，破坏了CO₂分子间作用力和分子内共价键。因为碳原子半径比硅原子半径小，其C-O键比Si-O键键长短，难断裂，所以原子晶体的二氧化碳的熔点比二氧化硅高。

答案：(1)物理

(2)分子间作用力、共价键

(3)原子　 高

9.二氧化硅是立体网状结构，其晶体结构如图5-4所示。认真观察该晶体结构后完成下列问题：

(1)二氧化硅中最小的环为________元环。

(2)每个硅原子为________个最小环所共有。

图5-4

(3)每个最小环平均拥有________个硅原子，________个氧原子。

解析：观察图53，最小的环上有6个硅原子，6个氧原子，是12元环。每个硅原子形成4个共价键，为6个环所共有。每个环拥有的硅原子为6×=1个，氧原子为6×=2个。

答案：(1)12　 (2)6　 (3)1　 2