8.(1)分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式(注明反应条件)：

①O₃：_______________________________________________________________________。

②Na₂O₂:______________________________________________________________________。

③Na₂O:______________________________________________________________________。

(2)指出氧元素在下列各物质中的化合价：

O₃____________________；K₂O₂__________________;Na₂O__________________________。

(3)RbO₂也能吸收CO₂放出氧气，其化学方程式是__________________________________。

(4)人体内O^-₂(超氧离子)对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：

O^-₂+　 H₂OH₂O₂+O₂↑+

解析：本题(1)(2)两小题属基础题，较易解答。(3)小题可依据过氧化钠与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂进行知识类比，推导出RbO₂和CO₂反应的化学方程式。(4)小题可依据质量守恒和电荷守恒确定未知生成物为OH^-。

答案：①3O₂2O₃

②2Na+O₂Na₂O₂

③4Na+O₂2Na₂O

(2)0　 -1　 -2

(3)4RbO₂+2CO₂====2Rb₂CO₃+3O₂

(4)2　 2　 1　 1　 2　 OH^-

7.(2010山东临沂高三模拟)钡和钠相似，也能形成含的过氧化物，下列叙述中不正确的是(　　 )

A.过氧化钡的化学式是BaO₂

B.的电子式是［］^2-

C.1 mol Na₂O₂或BaO₂跟足量的水反应都生成0.5 mol O₂

D.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

解析：BaO₂可由Na₂O₂来类推，2BaO₂+2H₂O2Ba(OH)₂+O₂↑，的电子式为［］^2-，故选B。

答案：B

6.(2010潍坊模拟)质量分数相等的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物x g，加热一段时间后质量变为y g，当NaHCO₃完全分解时，y值等于(　　 )

A.　　　　　　　　 B.　　　　　　 C.　　　　　　　 D.

解析：解题关键找出前后混合物中相同的部分得出差量，结合方程式求解。

2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑　 固体减轻

2×84　　　　 106　　　　　　　　 62

x g　　　　 m g　　　　　　　　 (x-y) g

m=

x-x=x-y

y=

答案：B

5.已知锂及其化合物的许多性质与其他碱金属差异很大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是(　　 )

A.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小

B.碳酸锂受热很难分解

C.锂在过量氧气中燃烧主要生成的是氧化锂而不是过氧化锂

D.锂可以与N₂化合生成氮化锂(Li₃N)

解析：本题考查锂的特殊性及学生的知识迁移能力。关键是把握住锂及其化合物的许多性质与其他碱金属差异很大，却与镁相似这一关键词。已知Mg(HCO₃)₂溶解度比MgCO₃大，故LiHCO₃的溶解度大于Li₂CO₃；因MgCO₃受热易分解，故Li₂CO₃受热易分解；Mg在O₂中燃烧生成MgO，Li与Mg相似，故在O₂中燃烧主要生成Li₂O，另外含有极少量的Li₂O₂；因Mg与N₂可直接化合，故Li与N₂可直接化合。选B。

答案：B

4.钠和钾化学性质相似的根本原因是(　　 )

A.都是碱金属　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.都与酸反应

C.都与水反应生成碱　　　　　　　　　　　 　　　　D.原子的最外层都只有一个电子

解析：碱金属在原子结构上的相似性，决定其化学性质相似。

答案：D

3.(2010湖北黄冈检测)一种化学冰袋中含有Na₂SO₄·10H₂O和NH₄NO₃，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是(　　 )

A.Na₂SO₄·10H₂O脱水是吸热过程

B.较长时间制冷是由于Na₂SO₄·10H₂O脱水是较慢的过程

C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应

D.NH₄NO₃溶于水会吸收热量

解析：没有复分解反应发生。

答案：C

2.下列对碱金属性质的叙述不正确的是(　　 )

A.单质都是银白色的柔软金属，密度都较小

B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物

C.碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气

D.单质的熔沸点随着原子序数的增加而降低

解析：单质在空气中燃烧不一定生成过氧化物，如锂生成氧化锂。单质的熔沸点随着原子序数的增加而降低。

答案：B

1.下列物质性质的比较，正确的是(　　 )

A.热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞H₂CO₃ B.熔点：K＞Na＞Li

C.溶解度：NaHCO₃＞Na₂CO₃ D.氧化性：Li⁺＜Na⁺＜K⁺

解析：热稳定性规律M₂CO₃＞MHCO₃＞H₂CO₃，A正确。碱金属单质随核电荷数递增，熔沸点逐渐降低，还原性逐渐增强，对应离子的氧化性逐渐减弱，因此B、D不正确。Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃。

答案：A

0.1 L ·a mol·L^-1=a=1 mol·L^-1；若盐酸不足，则a<1 mol·L^-1，产生的CO₂的体积按HCl的物质的量计算：V(CO₂)=2.24a L；若盐酸过量，则a>1 mol·L^-1产生的CO₂的物质的量等于混合物的物质的量，V(CO₂)=2.24 L。

(3)盐酸足量，混合物完全反应。若9.2 g全部为NaHCO₃，则产生的CO₂体积：V(CO₂)=×22.4 L·mol^-1=2.45 L；若9.2 g全部为KHCO₃，则产生的CO₂体积：V(CO₂)=×22.4 L·mol^-1=2.06 L。若9.2 g为两者混合物时，则有：2.06 L<V(CO₂)<2.45 L。

答案：(1)a mol·L^-1　 (2)2.24a L　 2.24 L　 2.24 L　 (3)2.06 L<V(CO₂)<2.45 L

11.等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物9.20 g与100 mL盐酸反应。

(1)试分析，欲求标准状况下生成的CO₂的体积时，还需什么数据(用a、b等表示，要注明单位)。

(2)求标准状况下生成的CO₂的体积。

(3)若NaHCO₃和KHCO₃不是等物质的量混合，则9.20 g固体与盐酸完全反应时，在标准状况下生成CO₂气体的体积范围___________________________。

解析：(1)由H⁺+====H₂O+CO₂↑可知，欲求标准状况下的CO₂气体的体积，需确定与H⁺过量与否,显然缺少的数据为盐酸的物质的量浓度，设为a mol·L^-1。

(2)当H⁺与恰好完全反应时: