3.(2010山东潍坊高三模拟)对CO₂有下列说法，其中正确的是(　　 )

A.大气中CO₂的含量超过允许量也不会导致“温室效应”

B.CO₂是非极性分子，因此CO₂不易液化

C.镁条能在CO₂中燃烧说明CO₂性质活泼

D.CO₂是一种重要的化工原料可生产多种化工产品

解析：本题以CO₂的功过为命题素材，考查温室效应，CO₂的分子结构、用途、性质等知识点，突出对考生辩证思维、分析问题的能力的考查。CO₂是含极性键的非极性分子，在高压低温情况下容易液化，B错；Mg条能在CO₂中燃烧，说明Mg的化学性质很活泼，不能说明CO₂的性质活泼，C错；CO₂在空气中含量若超标则导致“温室效应”，A错；CO₂是生产尿素、纯碱等多种化工产品的原料，D正确。

答案：D

2.下列关于碳族元素的叙述错误的是(　　 )

A.与其他元素化合时易形成共价化合物，难形成离子化合物

B.按原子序数增大的顺序，碳族元素氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性都是由强到弱

C.碳族元素单质晶体均为原子晶体，例如金刚石、石墨、晶体硅等

D.碳族元素是形成化合物最多的一族元素

解析：碳族元素原子的最外层电子数为4，很难得失电子，故易形成共价化合物，难形成离子化合物。在碳族元素中，随着原子序数的递增，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱，氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性都由强到弱。碳族元素中的碳是形成众多有机物的主要元素，因此，D正确，故选C。

答案：C

1.据报道，科学家们已经发现的114号元素具有稳定的同位素，关于它的结构和性质预测，错误的是(　　 )

A.它的原子最外层上有4个电子

B.它的金属性比铅强

C.电解它的硝酸盐和Cu(NO₃)₂混合溶液时，先析出铜

D.它的主要化合价有+2和+4，且+4价化合物最稳定

解析：114号元素在第ⅣA族，应在Pb下面。即比Pb的金属活动性强，故A、B、C答案都正确，但Pb²⁺稳定，预测114号元素，+2价化合物可能稳定，D错误。

答案：D

11.某河道两旁有甲、乙两厂。它们的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、六种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_________、_________、_________。

(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_________(选填：“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的_________(填写元素符号)金属。

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_________v，可用来浇灌农田。

解析：甲厂排放的废水明显呈碱性，一定含有大量的OH^-，则其他离子一定是能与其共存的，所以Ag⁺、Fe³⁺只能在乙厂的废水中，Cl^-只能在甲厂(不与Ag⁺共存)，必在乙厂(必有阴离子)。故甲厂中含有K⁺、Cl^-、OH^-，乙厂中含有Ag⁺、Fe³⁺、。

答案：(1)K⁺　　 Cl^-　　 OH^-

(2)铁粉Ag

(3)Ag⁺和Cl^-、Fe³⁺和OH^-　 K⁺、

10.(2010山东名校联考)NaBH₄(硼氢化钠)是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇。

(1)硼氢化钠极易溶于水，并与水反应产生氢气，反应后以(弱酸HBO₂的酸根)存在，试写出反应的离子方程式_________________，该反应中氧化剂是________，还原剂是________。

(2)溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越________，这是因为________________________________。

(3)硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在________(填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行，试写出金离子(Au³⁺)被硼氢化钠还原的离子方程式________________________________。

解析：该题是综合性题，它考查离子方程式的书写，氧化剂、还原剂的判断等内容，《考试大纲》要求考生会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。此题的设计就是考查了考生对这一知识的掌握。(1)根据题意，可知NaBH₄有极强的还原性，可与溶液中的大多数阳离子反应；(2)和(3)可从H⁺浓度的大小角度入手解题。

答案：(1)+2H₂O====+4H₂↑　　 H₂O　

(2)快H⁺与结合生成弱电解质，减小了浓度，使反应速率加快或水解使溶液呈碱性，加酸能促进的水解，减小浓度，故反应速率加快

(3)碱性8Au³⁺+3+24OH^-====8Au↓+3+18H₂O

9.(2010江苏理综，29)某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。

(1)写出制取过程中反应的离子方程式：_______________________________________。

(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)：

①用蒸馏水完全溶解CaCl₂后，加入_____________________；

②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl^-；

③加入___________，使沉淀完全溶解；

④______________________，得到纯净的硝酸钙晶体。

解析：本题综合考查了离子方程式的书写、实验的基本操作等知识，侧重考查考生对实验原理的理解能力和设计能力。题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生的离子反应方程式应为：Ca²⁺+====CaCO₃↓,CaCO₃+2H⁺====Ca²⁺+CO₂↑+H₂O。其实验步骤是加入Na₂CO₃使CaCl₂转化为CaCO₃沉淀，过滤洗涤后将沉淀加HNO₃溶解生成Ca(NO₃)₂，再用蒸发结晶的方法得纯净的Ca(NO₃)₂。

答案：(1)Ca²⁺+====CaCO₃↓

CaCO₃+2H⁺====Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

(2)①碳酸钠溶液③稀硝酸④蒸发、结晶

8.(1)请按要求填写化学方程式：

①硫酸铜电离方程式：_______________。

②硫酸铜水解的离子方程式：_______________。

③硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式：_______________。

④用铂电极电解硫酸铜溶液的电极反应式：阳极：____________，阴极：_______________；电解的化学方程式______________________________。

(2)①向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，写出发生反应的离子方程式:______________________________。在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，写出此步反应的离子方程式：______________________________。

②向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：______________________________________。在以上溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液，写出此步反应的离子方程式：______________________________。

③向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，其反应的离子方程式：______________________________。在上述溶液中，继续滴明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式：______________________________。

解析：(1)应当注意区别三类反应方程式的写法上的不同。④中铂电极为惰性电极，电解总反应可将阳极反应与阴极反应合并得来。

(2)Ba(OH)₂与NaHSO₄的反应较特殊，应充分注意判断在反应中哪种物质过量；Ba(OH)₂与明矾的反应存在Ba²⁺与、OH^-与Al³⁺的两个反应，在判断反应过量问题时应同时考虑。

答案：(1)①CuSO₄====Cu²⁺+

②Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺

③Cu²⁺++Ba²⁺+2OH^-====BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

④Cu²⁺+2e^-====Cu

4OH^--4e^-====2H₂O+O₂↑

2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

(2)①2H⁺++Ba²⁺+2OH^-====BaSO₄↓+2H₂O

Ba²⁺+====BaSO₄↓

②Ba²⁺+OH^-+====BaSO₄↓+H₂O　　 OH^-+H⁺====H₂O

③2Ba²⁺+4OH^-+2+Al³⁺====2BaSO₄↓+ ₂+2H₂O

Al³⁺+3+6H₂O====4Al(OH)₃↓

7.(2010北京春季高考，10 )下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是(　　 )

A.氯化镁、氢氧化钠　　　　　　　　　 B.硫酸钠、氢氧化钡

C.氯化铝、氨水　　　　　　　　　　　 D.溴化亚铁、氯水

解析：A、B、C三个选项所发生的反应均与试剂的用量无关。由于Fe²⁺的还原性大于Br^-的还原性，氯水不足量时，先氧化Fe²⁺：2Fe²⁺+Cl₂====2Fe³⁺+2Cl^-；当氯水过量时，Fe²⁺、Br^-同时被氧化，离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂====2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-。

答案：D

6.(2010广东高考，16)下列各组离子一定能大量共存的是(　　 )

A.在含大量Fe³⁺的溶液中：、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B.在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、、

C.在c(H⁺)=10^-13 mol·L^-1的溶液中：、Al³⁺、、

D.在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、

解析：本题主要考查有关离子反应发生的条件及离子大量共存问题。因Fe³⁺可与SCN^-结合成难电离的物质Fe(SCN)₃，故A组不能大量共存。在强碱性溶液中含大量OH^-，而K⁺、Na⁺、、在强碱性溶液中皆可共存，B符合题意；c(H⁺)=10^-13 mol·L^-1，则c(OH^-)=10^-1 mol·L^-1，溶液呈碱性，、Al³⁺皆不能大量共存，C不符合题意；pH=1的溶液中含大量H⁺，因发生反应3Fe²⁺++4H⁺====3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，而使D组离子不能大量共存。

答案：B

5.若溶液中由水电离产生的c(OH^-)=1×10^-14 mol·L^-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　 )

A.Al³⁺　　　　 Na⁺　　　 　　　　Cl^-

B.K⁺　　　　　 Na⁺　　　　 Cl^-　　　　

C.K⁺　　　　　 Na⁺　　　　 Cl^-　　　　

D.K⁺　　　　　 　　　　　　　

解析：由题意知水的电离被抑制，说明水溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性。A项中Al³⁺、D项中在碱性溶液中不能存在；C项中在酸性溶液中不能存在。

答案：B