下列反应的离子方程式正确的是( ) A.用Pt电极电解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-H2+Cl2↑+2OH- B.向FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Br-+Cl2====2Cl-+Br2 ——青夏教育精英家教网—

4.(2010天津河西检测)下列反应的离子方程式正确的是(　　 )

A.用Pt电极电解MgCl₂溶液：2H₂O+2Cl^-H₂+Cl₂↑+2OH^-

B.向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂:2Br^-+Cl₂====2Cl^-+Br₂

C.向溶液中通入少量CO₂：

+CO₂+H₂O+

D.Al(NO₃)₃溶液中加入过量的氨水：

Al³⁺+4NH₃·H₂O====+4+2H₂O

解析：A项电解产生的OH^-遇Mg²⁺应产生Mg(OH)₂沉淀，故应为

Mg²⁺+2Cl^-+2H₂OMg(OH)₂↓+Cl₂↑+H₂↑

B项中还原性Fe²⁺＞Br^-，则通入Cl₂应先氧化Fe²⁺，应为

2Fe²⁺+Cl₂====2Fe³⁺+2Cl^-

D项Al(OH)₃不溶于过量的氨水中，应为

Al³⁺+3NH₃·H₂O====Al(OH)₃↓+3

答案：C

3.(2010江苏高考，9)下列离子方程式正确的是(　　 )

A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：

+Ca²⁺+OH^-=====CaCO₃↓+H₂O

B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：

OH^‑+H₂O+NH₃↑

C.氢氧化镁与稀硫酸反应：

H⁺+OH^-====H₂O

D.单质铜与稀硝酸反应：

Cu+2H⁺+2====Cu²⁺+2NO↑+H₂O

解析：本题主要考查离子反应方程式的书写是否正确。NaHCO₃与石灰水的反应与反应物的用量有关，若Ca(OH)₂不足，则发生反应Ca²⁺+2OH^-+2====CaCO₃↓+2H₂O+；若Ca(OH)₂过量，则反应为+OH^-+Ca²⁺====CaCO₃↓+H₂O，故A不正确。NH₃·H₂O不稳定，故将NH₄Cl和NaOH混合共热，NH₃应以气体形式放出，B正确。Mg(OH)₂难溶于水，改写时应写成化学式，C不正确。显然D选项电荷不守恒。

答案：B

2.电解质是(　　 )

A.导电性很强的物质

B.在溶于水或熔化状态下能导电的化合物

C.在溶于水或熔化状态下全部电离的化合物

D.可溶性盐类

解析：电解质的概念中有两个要素：一是化合物，二是在水溶液中或熔化状态下能够导电。是电解质发生电离，但并不一定是电解质全部电离。可溶性盐类是电解质，但它不是电解质的全部。

答案：B

1.(2010北京西城检测)某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是(　　 )

A.Mg²⁺、Al³⁺、、　　　　　　　　 B.Na⁺、、K⁺、

C.、K⁺、、Na⁺D.、、Fe²⁺、Cl^-

解析：本题考查离子共存的知识，条件是无色酸性溶液，B中不能共存，C中有颜色，D中Fe²⁺ 与不能共存。A正确。

答案：A

11.有100 mL混合气体，可能由NH₃、HCl、CO₂和NO组成，把混合气体通过浓H₂SO₄，气体体积减少30 mL，再经过Na₂O₂，气体又减少30 mL，最后经过水，剩余气体为20 mL(均在同温同压下测定，且不考虑水蒸气体积)。问：

(1)该混合气体由哪些气体混合而成？各占多少毫升？

(2)最后剩余20 mL是什么气体？简要说明理由。

解析：混合气体通过浓H₂SO₄，体积减少30 mL，即V(NH₃)=30 mL，由NH₃的存在知不可能有HCl气体，则剩余气体为CO₂和NO体积为100 mL-30 mL=70 mL

设CO₂体积为x，则NO为(70 mL-x)，

由反应方程式：2CO₂+2Na₂O₂====2Na₂CO₃+O₂可知生成的O₂体积为。

①若氧气过量

2NO　　 +　 O₂　 ====　 2NO₂

2　　　　　 1　　　　　 2

70 mL-x　　　70 mL-x

所以有-+70 mL=40 mL

解之，不合理。

②若NO过量，依题意有

2NO+O₂====2NO₂

2　　 1　　　 2

x　　　　　x

(70 mL-x)-x+x=40 mL

所以x=30 mL

即V(CO₂)=30 mL

V(NO)=70 mL-30 mL=40 mL

由上可知NO过量了10 mL，生成了30 mL NO₂，经过水后，最后剩余的20 mL气体为NO，因为由

3NO₂+H₂O====2HNO₃+NO

30　　　　　　　　　　 10

生成了10 mL NO，加上过量的10 mL，共20 mL NO。

答案：(1)混合气体由NH₃、CO₂、NO组成，其中V(NH₃)=30 mL，

V(CO₂)=30 mL，V(NO)=40 mL。

(2)最后剩余的20 mL气体为NO。

10.图8-3是某气体X产生并研究其性质的装置。

图8-3

A中盛有微溶的白色固体，B中盛有无色挥发性液体，C和E中盛有干燥剂。A和B中物质相遇时有无色气体X生成，它经图中一系列装置在末端得到N₂，且E管的质量增加。

(1)写出盛放试剂的名称：

A.____________，B.____________，C.____________，E.____________。

(2)A和B中物质相遇生成X的主要原因是：________________________。

(3)D中反应的化学方程式_________________________________________。

(4)F中反应的化学方程式_________________________________________。

(5)从D中反应说明气体X具有____________(填“酸性”“碱性”“氧化性”或“还原性”)。

解析：从末端的N₂逆推可知X中含N元素。从E增重可推导D中反应有水生成。N₂和H₂O均由D中反应而来，初步判断D中CuO与含N、H元素的物质X作用，猜想X为NH₃。A、B相遇得NH₃，B应盛有浓氨水，A中应盛固体NaOH或CaO，因题给物质微溶，可知它是CaO。最后全面检查验证。

答案：(1)生石灰　浓氨水　碱石灰　碱石灰

(2)CaO与水化合生成熟石灰，消耗水并放出大量热，使浓氨水中的NH₃逸出

(3)3CuO+2NH₃N₂+3Cu+3H₂O

(4)2NH₃+H₂SO₄====(NH₄)₂SO₄

(5)还原性

9.(2010湖北黄冈高三模拟)下图中A-J分别代表相关反应中的一种物质，已知A受热分解得到相同物质的量的B、C、D(图中有部分生成物未写出)。

请填写以下空白：

(1)B的电子式为____________，D分子的空间构型为____________。

(2)写出反应①②的化学方程式：

①___________________________________________；

②___________________________________________。

(3)反应③的离子方程式为：_______________________________。

解析：A受热分解得到相同物质的量的三种物质，且能够和氢氧化钠反应生成D，D接着在催化剂的条件下和G反应，考虑是NH₃的性质；C能够和过氧化钠反应，假设为水或者二氧化碳；B则综合考虑是二氧化碳。

答案：(1)　三角锥形

(2)2Mg+CO₂2MgO+C

4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O

(3)++2OH^-NH₃↑++2H₂O

8.A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；

②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；

③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。

请完成以下问题：

(1)B的电子式为___________，A的结构式为___________，A分子的空间构型是__________；

(2)写出②中涉及反应的化学方程式____________________________________；

(3)由B反应生成1 mol A放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件________________________；

(4)工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式________________________。

解析：由题意可知元素Y具有多种可变的化合价，A为NH₃，元素Y为氮元素。E中氮元素的价态最高，故E为HNO₃，B为单质氮气。D通入水中生成C和HNO₃，则D为NO₂，C为NO。由于N₂和H₂反应生成1 mol NH₃时，放出的热量为46.2 kJ，其热化学方程式是： N₂(g)+H₂(g)NH₃(g);ΔH=-46.2 kJ·mol^-1或N₂(g)+3H₂(g)2NH₃；ΔH=-92.4 kJ·mol^-1。氯气具有强氧化性，可把氨气氧化为N₂：3Cl₂+8NH₃====6NH₄Cl+N₂。