19．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x,3＜x＜4，M＝Mn、Zn、Ni，其均显+2价，下同)，由铁酸盐MFe₂O₄经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下：

　(1)已知铁酸盐(MFe₂O₄)被H₂高温还原时，发生反应的MFe₂O₄ 与H₂的物质的量之比为2∶1，则还原产物MFe₂O_x中x＝________，MFe₂O_x中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为________。

(2)在酸性溶液中，Fe₂O易转化为Fe²⁺：

Fe₂O+2e^－+8H⁺===2Fe²⁺+4H₂O

有K₂MnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：__________________________。

解析：(1)MFe₂O₄被还原时，MFe₂O₄与H₂的物质的量之比为2∶1，根据得失电子守恒，则(3－)×2×2＝2，x＝3.5，即Fe在MFe₂O_x的平均价态为+2.5价，则Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之比为1∶1。

(2)要使Fe₂O被还原，应选择具有还原性的物质，只能是Cu₂O，反应的方程式为：

Fe₂O+Cu₂O+10H⁺===2Fe²⁺+2Cu²⁺+5H₂O。

答案：(1)3.5　1∶1

(2)Fe₂O+Cu₂O+10H⁺===2Fe²⁺+2Cu²⁺+5H₂O

18．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是(　)

解析：选项A中碳酸钙是强电解质，但是难溶物，在离子方程式中应保留化学式。选项B中由于酸性H₂CO₃＞苯酚＞HCO，因此在苯酚钠溶液中不管通入多少CO₂气体，生成物中都不可能有CO。选项D中由于通入的Cl₂量不足，不能把Br^－全部氧化，离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，是正确的，但评价错误。

答案：C

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

17．已知酸性条件下有如下反应：2Cu⁺===Cu²⁺+Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu₂O，两者都是红色固体。某同学对氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物进行验证，每一次实验操作和实验现象记录如下，由此推出氢气还原氧化铜实验的产物是(　)

A.只有Cu

B．只有Cu₂O

C．一定有Cu，可能有Cu₂O

D．一定有Cu₂O，可能有Cu

解析：根据与稀硫酸反应的现象，说明红色固体产物中一定有Cu₂O，是否含有Cu不能确定。

答案：D

16．(2009·合肥市测试)据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆===O₂(PtF₆)，已知O₂(PtF₆)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是(　)

A．在此反应中，O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

B．O₂(PtF₆)中氧元素的化合价为+1价

C．在此反应中，每生成1 mol O₂(PtF₆)则转移1 mol 电子

D．在O₂(PtF₂)中不存在共价键

解析：由题知O₂(PtF₆)中Pt为+5价，F只有－1价，所以O为+价，在化学反应中O元素化合价升高做还原剂，PtF₆是氧化剂，电子转移数目为e^－；O中存在着共价键，所以D不正确。

答案：C

15．(2009·上海七宝中学模拟)向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)(　)

A.向NaOH和Ca(OH)₂的混合溶液中通入CO₂

B．向HCl和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH

C．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加NaOH

D．向NH₄Cl和MgCl₂的混合溶液中滴加NaOH

解析：题目中已强调“注意线段的斜率”这句话，所以更应明确图像表示的是一个等腰梯形，而非斜梯形。选项B中滴加的NaOH溶液应先和HCl反应，所以一开始没有沉淀生成，不合题意。选项C中发生的反应依次是：Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓，NH+OH^－===NH₃·H₂O，Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O，所得的图形是一个斜梯形。选项D中生成的Mg(OH)₂沉淀不溶于NaOH，因此沉淀量不会减少。选项A中，从化学原理分析，反应分为三个阶段：第一阶段是Ca²⁺+2OH^－+CO₂===CaCO₃↓+H₂O；第二阶段是2OH^－+CO₂===CO+H₂O(若认为有下列反应发生：CaCO₃+H₂O+CO₂===Ca²⁺+2HCO，由于有OH^－ 的存在，则有反应Ca²⁺+2HCO+2OH^－===CaCO₃↓+2H₂O+CO，随之发生，这相当于CaCO₃没有溶解)；第三阶段是CaCO₃的溶解过程：CaCO₃+H₂O+CO₂===Ca²⁺+2HCO。

答案：A

14．用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO₄溶液，恰好还原2.4×10^－3 mol [RO(OH)₂]⁺，则R元素的最终价态为(　)

A．+2价　 B．+3价

C．+4价　 D．+5价

解析：由题意可知，发生化合价变化的元素分别为铁元素和R元素。首先根据化学式中正负化合价代数和为零，算出[RO(OH)₂]⁺中R的化合价为+5价。再设R元素的最终价态为x，由电子守恒有：48×10^－3L×0.1 mol/L×(3－2)＝2.4×10^－3mol×(5－x)，解得x＝3。

答案：B

13．与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是(　)

A．氧化能力：Sn⁴⁺＜Sn²⁺　 B．氧化能力：Fe³⁺＜Sn⁴⁺

C．还原能力：Fe²⁺＜Sn²⁺　 D．还原能力：Fe＜Sn

解析：据条件可写出化学反应方程式：

①Sn+2HCl===SnCl₂+H₂↑，

②SnCl₂+2FeCl₃===2FeCl₂+SnCl₄。

由此可判断出：氧化能力Fe³⁺＞Sn⁴⁺＞Sn²⁺，还原能力Fe＞Sn＞Sn²⁺＞Fe²⁺，故只有C正确。

答案：C

12．下列化学反应的离子方程式正确的是(　)

A．在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃·H₂O+CO₂===NH+HCO

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^－===CaSO₃↓+2HClO

C．用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS+2H⁺===Fe²⁺+H₂S↑

D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^－+H⁺+SO===CaSO₄↓+H₂O

解析：HClO有强氧化性，可把SO氧化为SO，B错；稀HNO₃有氧化性，可把S^2－与Fe²⁺氧化，C错；D应为Ca²⁺+2OH^－+2H⁺+SO===CaSO₄↓+2H₂O，所以D错。

答案：A

11．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　)

A．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al³⁺+3CO+3H₂O===2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO₄+2OH^－===Cu(OH)₂↓+SO

C．苯酚与碳酸钠反应：2C₆H₅OH+CO===2C₆H₅O^－+CO₂↑+H₂O

D．碳酸钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO===BaSO₄↓

解析：B中CuSO₄应以离子形式存在；苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，苯酚与Na₂CO₃反应不可能生成CO₂，C错误；D中BaCO₃难溶于水，不能以离子形式存在，且也应有气体放出，D错误。

答案：A

10．下列关于物质分类的正确组合是(　)

解析：A项中纯碱属盐类，烧碱属碱类，Al₂O₃属两性氧化物；B项中CO属不成盐氧化物；C项中碳酸铵由NH和CO构成，属盐类，Na₂O₂属过氧化物，不属碱性氧化物。

答案：D