6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

H⁺(aq)+OH^-(aq)====H₂O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol^-1，向1 L 0.5 mol·L^-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H₂SO₄、稀HNO₃，则恰好完全反应时的热效应ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系正确的是(　　 )

A.ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃　　　　　　　　　　　 B.ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂

C.ΔH₂＞ΔH₁＞ΔH₃　　　　　　　　　　　 D.ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂

解析：强酸的H⁺与强碱的OH^-在稀溶液中发生中和反应的热效应：H⁺(aq)+OH^-(aq)====H₂O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol^-1。由于稀醋酸中主要是醋酸分子，当醋酸和NaOH发生中和反应时，醋酸的电离平衡向电离的方向移动，电离过程要吸热，因此中和反应放出的热量小于57.3 kJ·mol^-1，ΔH₁>-57.3 kJ·mol^-1；而H₂SO₄稀释时要放出热量，所以ΔH₂<-57.3 kJ·mol^-1,故D符合题意。

答案：D

5.(2010全国理综Ⅰ，13)已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式别为C(石墨，s)+O₂(g)====CO₂(g)；ΔH=-393.51 kJ·mol^-1

C(金刚石,s)+O₂(g)====CO₂(g)；ΔH=-395.41 kJ·mol^-1

据此判断，下列说法正确的是(　　 )

A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

解析：根据盖斯定律，将方程式①减去方程式②，得到下列热化学方程式：

C(石墨，s)====C(金刚石，s)；ΔH＝1.91 kJ·mol^-1

说明由石墨制备金刚石是吸热反应，吸收的热量以化学能的形式贮存在金刚石中，也就是同质量金刚石具有的能量比石墨高。A选项正确。

答案：A

4.(2010北京东城检测)氢气是人类最理想的能源。已知在25 ℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是(　　 )

A.2H₂+O₂====2H₂O；ΔH=142.9 kJ·mol^-1

B.2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l);ΔH=-142.9 ·mol^-1

C.2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l);ΔH=-571.6 ·mol^-1

D.2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l);ΔH=+571.6 ·mol^-1

解析：热化学方程式应包含物质的状态，ΔH的值与物质的物质的量一致，故A错，B错。D错，应为“-”。

答案：C

3.(2010全国理综Ⅰ，13)已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　 )

A.2C₂H₂(g)+5O₂(g)====4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=-4b kJ·mol^-1

B.C₂H₂(g)+O₂(g)====2CO₂(g)+H₂O(l);ΔH=2b kJ·mol^-1

C.2C₂H₂(g)+5O₂(g)====4CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=-2b kJ·mol^-1

D.2C₂H₂(g)+5O₂(g)===4CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=b kJ·mol^-1

解析：放热反应中ΔH＜0，所以B、D错误。生成1 mol CO₂时放出b kJ的热量，所以，生成4 mol CO₂时放出热量为4b kJ,所以A正确。

答案：A

2.2003年10月15日，我国“神舟”五号载人飞船成功发射。航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：

2NH₄ClO₄N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑;ΔH<0。下列对该反应的叙述不正确的是(　　 )

A.高氯酸铵的水溶液呈酸性

B.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应

C.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量

D.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

解析：高氯酸为强酸，故高氯酸铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性；该反应为放热反应，故反应物的总能量比生成物的总能量大。

答案：C

1.有专家提出，如果对燃料燃烧产物如CO₂、H₂O、N₂等利用太阳能使它们重新组合，使之变成CH₄、CH₃OH、NH₃等的构思(如图1-1)能够实现，那么不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此过程中太阳能最终转化为(　　 )

A.化学能　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.生物能

C.热能　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.电能

图1-1

解析：CO₂、H₂O、N₂转化为燃料时将太阳能转化为化学能,燃料燃烧时又将化学能转化为热能。

答案：C

10.(2010山东临沂高三模拟)摩尔质量为M g·mol^-1的某物质溶解度曲线如图32，现有t₂ ℃时300 g该物质的溶液，恒温蒸发掉50 g水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为ρ g·mL^-1，则其物质的量浓度为____________ mol·L^-1。若将饱和溶液降温到t₁ ℃析出晶体(不含结晶水)的质量为____________ g。

图3-2

解析：依据溶液计算的相关原理，从溶解度与质量分数的关系、物质的量浓度与质量分数的关系、物质的量浓度与溶解度的关系等方面入手解题。

答案：(1)　　 (2)×250

9.在t ℃时a g某化合物饱和溶液的体积为b mL，将其蒸干后得到c g摩尔质量为ρ g·mol^-1的不含结晶水的固体物质。计算：

(1)此物质在t ℃时的溶解度_______________。

(2)在t ℃时此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度_______________。

解析：(1)设该化合物在t ℃时溶解度为S，则有：

(a-c) g∶c g=100 g∶S　 S= g

(2)c(B)= mol·L^-1

答案：(1) g　 (2) mol·L^-1

8.把27.2 g Fe和Fe₂O₃的混合物溶于500 mL稀H₂SO₄中，完全反应后放出标准状况下的H₂ 4.48 L，向该溶液中滴入少量NH₄SCN溶液，无颜色变化。再加入2 mol·L^-1的NaOH溶液，至pH=7时共消耗NaOH溶液500 mL。求原稀H₂SO₄的物质的量浓度___________________。

解析：反应的最终结果：溶液只是Na₂SO₄溶液。因为溶液中电荷守恒，所以n(NaOH)=2n(H₂SO₄)，即c(NaOH)·V(NaOH)=2c(H₂SO₄)·V(H₂SO₄)。因为V(NaOH)=V(H₂SO₄)=0.5 L，所以c(H₂SO₄)=0.5c(NaOH)=1 mol·L^-1。

答案：1 mol·L^-1

7.(2010北京东城检测)t ℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有浓度相同、质量相等的不饱和的KCl溶液，一份蒸发掉m g水，冷却到原温度，析出a g晶体(不含结晶水)；另一份蒸发掉n g水，冷却到原温度，析出b g晶体。则t ℃时KCl的溶解度是(　　 )

A.×100 g　　　　　　　　　　　　 B. g

C.×100 g　 　　　　　　　　　　　　　　D.×100 g

解析：=，S=×100 g。

答案：A