摘要：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应: H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l),ΔH=-57.3 kJ·mol-1.向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入稀醋酸.浓H2SO4.稀HNO3.则恰好完全反应时的热效应ΔH1.ΔH2.ΔH3的关系正确的是( ) A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B.ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 C.ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 解析:强酸的H+与强碱的OH-在稀溶液中发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l),ΔH=-57.3 kJ·mol-1.由于稀醋酸中主要是醋酸分子.当醋酸和NaOH发生中和反应时.醋酸的电离平衡向电离的方向移动.电离过程要吸热.因此中和反应放出的热量小于57.3 kJ·mol-1.ΔH1>-57.3 kJ·mol-1,而H2SO4稀释时要放出热量.所以ΔH2<-57.3 kJ·mol-1,故D符合题意. 答案:D
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（ ）
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．分别向1L 0.5mol?L-1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应的焓变分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（ ）
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol?L-1NaOH溶液恰好完全反应放出的热量与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示．则下列描述正确的是（ ）
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