6.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中N_A为阿伏加德罗常数)(　　 )

A. L　　　　　　　　　　　　　　　 B. L

C. L　　　　　　　　　　　 　　　　D. L

解析：根据阿伏加德罗定律，气体的质量之比等于它们的物质的量之比：，则V= L。

　　 A选项是正确的，B、C、D选项是错误的。因为a、c的单位是g，则a、c不能同时在分子或分母中。

答案：A

5.同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。已知氮气和氢气都由最简单分子构成，推断他们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是(　　 )

①阿伏加德罗定律　 ②质量守恒定律　 ③原子或分子数只能为整数　 ④化合价规则

A.①③　　　　　　　　　 B.①②③　　　　　 C.①②④　　　　　　 D.①②③④

解析：可设氮气、氢气的化学式分别为N_x、H_y，氨气为N_aH_b，由阿伏加德罗定律知化学反应式为N_x+3H_y====2N_aH_b，其中x、y、a、b只能为正整数，由反应前后原子种类、个数不变(质量守恒定律)可知：

x=2a,3y=2b,得x只能为偶数，y也只能为偶数，即此时推论已应用了①②③的内容。故答案为B。

答案：B

4.(2010江苏南通检测)N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 )

A.1 mol HNO₃见光分解，转移电子数4N_A

B.28 g晶体硅中含有Si-Si键的数目为2N_A

C.100 mL 0.5 mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中，含有0.1N_A个

D.Cu与浓硝酸产生的22.4 L(标准状况)气体中含原子数为3N_A

解析：由4HNO₃====2H₂O+4NO₂↑+O₂↑知，1 mol HNO₃完全分解可转移1 mol电子，但由于见光只是部分分解，故A错。由于NH⁺₄在水溶液中水解，故NH⁺₄数小于0.1 mol,C错。Cu与浓HNO₃反应，主要产物是NO₂，但也有少量NO，故22.4 L气体中所含原子数会少于3 mol,D错。B正确。

答案：B

3.下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是(　　 )

A.相同质量、不同密度的N₂和C₂H₄

B.相同体积、相同密度的CO和C₂H₄

C.相同温度、相同压强、相同体积的O₂和N₂

D.相同压强、相同体积、相同质量的O₂和N₂

解析：A.N₂和C₂H₄的摩尔质量相同，相同质量的N₂和C₂H₄，物质的量相同，分子数也相同。

B.相同体积、相同密度的CO和C₂H₄，具有相同的质量，同时也具有相同的分子数。

C.同温同压下同体积的任何气体具有相同的分子数。

D.同质量的O₂和N₂，摩尔质量不同，物质的量不同，从而分子数不相等，故D错误。

答案：D

2.(2010北京东城检测)N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　 )

A.常温常压下，22.4 L H₂所含氢原子数目为2N_A

B.1.8 g NH⁺₄所含电子数目为N_A

C.58.5 g NaCl晶体中所含的氯化钠分子数目为N_A

D.1 L 1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中所含的数目为N_A

解析：A.常温常压下，不能应用22.4 L·mol^-1进行计算。C.NaCl是离子晶体，无分子存在，存在的是离子。D.水解，使其数目减少。

答案：B

1.下列说法中不正确的是(　　 )

A.1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状况

B.非标准状况下，1 mol任何气体的体积可能是22.4 L

C.某气体含有N_A个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4 L

D.任何状况下，1 mol CO₂和1 mol H₂O所含的分子数和原子数都相等

解析：本题主要考查气体摩尔体积概念的内涵和本质。尤其要注意标准状况下22.4 L·mol^-1的使用。因为在非标准状况下，1 mol气体的体积也可能为22.4 L，所以A、B正确；当气体为单原子分子的稀有气体时符合C选项，而双原子或多原子分子不符合，C错；因为比较粒子数实质是比较它们的物质的量，所以D正确。

答案：C

11.在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系。约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于周期表前20号元素之内，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第1长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用周期表的其余元素中(写出元素符号)：

(1)原子最外层电子数是最内层电子数2倍的是________________________。

(2)能显示化合价最多的元素是____________，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是____________　 。

(3)原子半径最大的是____________，它的相邻元素是_____________。

(4)剩余的两种元素，它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反，这两种元素是_____________和_____________。

(5)氨基酸的主要组成元素为_____________。

解析：题目给出了与生命科学相关的大量信息，需结合生物学知识和元素周期表知识正确分析解答。

答案：(1)C　 (2)Cl　 S　 (3)K　 Na、Ca(4)Mg　 O　 (5)C、H、O、N

10.同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列问题：

(1)根据以上条件一定能判断出的元素有几种，请在下列横线上写出相应的元素符号：

A._____________，B._____________，C._____________，

D._____________，E._____________，F._____________。

(2)已知D单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物，请分别写出生成两种化合物的化学方程式: ____________________________________；____________________________________。

(3)若1 mol F的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物恰好完全反应，则等物质的量的C的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应消耗_____________mol A的最高价氧化物对应水化物。

解析：(1)A、C、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两者皆反应生成盐和水，那么其中两种最高价氧化物对应水化物应为酸和碱，而另外一种水化物既能与酸反应，又能与碱反应，必为两性氧化物，中学范围内只有Al₂O₃了。又知A、B、C、D、E、F同周期，且原子序数依次增大，则C应为Al，A为金属，F为非金属，C之前的A、B应依次为Na、Mg。A、C、F最外层电子数共为11，则F最外层电子数为11-1-3=7，所以F应为Cl元素。

(2)D在周期表中位置在Al、Cl之间，可能为Si、P，不可能为S，因为E的序数大于D小于F，那么在Cl₂中燃烧生成两种产物的应为P。

3Cl₂+2P2PCl₃

2P+5Cl₂2PCl₅

(3)A、F最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HClO₄，与C最高价氧化物对应水化物Al(OH)₃的反应分别为：

NaOH+Al(OH)₃====NaAlO₂+2H₂O

3HClO₄+Al(OH)₃====Al(ClO₄)₃+3H₂O

若HCl为1 mol，则Al(OH)₃为mol，消耗NaOHmol。

答案：(1)Na　 Mg　 Al　 P　 S　 Cl　　 (2)2P+3Cl₂2PCl₃　 2P+5Cl₂2PCl₅　 (3)

9.周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1∶4。

(1)写出元素符号：B_____________，D_____________，E_____________。

(2)A和C能以原子数1∶1形成一种化合物，写出该化合物的化学式：_____________。

解析：由A、B原子最外层电子数之比为1∶4，且五种元素皆不是稀有气体元素，知A为第ⅠA族元素，B为第ⅣA族元素，又五种元素皆为前20号元素，故B可能为C或Si；又结合A、E同主族，B、E相差两个电子层可推知B为Si、E为H；由A、C相差两个电子层可知C定在第2周期，A为K；又A、B、C、D、E原子半径依次减小，且A、C可形成1∶1型化合物，故C为O，D为F，A、C形成的化合物为K₂O₂。

答案：(1)Si　 F　 H　 (2)K₂O₂

8.(2010河北石家庄高三检测)X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是___________；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是____________；1 mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6 mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是________________________。

解析：由X与水反应生成具有还原性酸知X中除氧外的另一元素R有多种可变价态，应为非金属，又X与水反应生成二元酸知，该元素R为ⅣA族或ⅥA族元素，但CO不与水反应，所以短周期的氧化物中符合题意的只有SO₂，对应的酸为H₂SO₃；与SO₂的组成元素相同的物质为SO₃；由1 mol Z与H₂O反应的产物需6 mol NaOH，才能完全中和，说明该水合物为三元酸，Z中除氧外的另一元素是第ⅤA族元素，所以单质A为磷。

答案：H₂SO₃　 SO₃　 磷