7．下列说法不正确的是

A．纯碱溶液清洗油污，加热可增强其去污能力

B．船身镶上锌块能减轻海水对船身的腐蚀，这是利用了原电池原理

C．医疗上血液透析是利用了胶体的丁达尔效应

D．甲烷燃烧放热，表明反应物的总能量大于生成物的总能量

6．下列叙述错误的是

A．将石油催化裂化的目的是获取乙烯、丙烯、甲烷等重要的化工原料

B．分子式为C₄H₁₀O且属于醇类的同分异构体共有4种

C．物质CH₂＝CHCOOH可以发生氧化、加成和酯化反应

D．可以利用溴水来鉴别苯与液态的油脂

29.　 甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构或结构单元，图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：

甲、乙是同一类晶体中的各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团，常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子，戊是阳离子。

　(1)写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

　(2)室温下含有戊的盐溶液，其pH(填编号)　　　　 。

　　　 A．>7　　　　 B．＝7　　　　 C．<7　　　　 D．以上都有可能

　(3)丙是目前重要的能源

①　　 丙和丁在催化、加热条件下得到两种可燃性的气体，其反应的化学方程式是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②　　 现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况

下，其负极反应的电极方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (4)甲、乙高温反应时，甲被破坏了1 mol共价键，则参加反应的乙为　　　　　 g。

13. 恒温、恒压下，1 mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：

，一段时间后达到平衡，生成mol C。则下列说法中正确的是

　 A. 物质A、B的转化率之比为1：2

B. 起始时刻和达平衡后容器中的压强比为

C. 若起始时放入3mol A和3mol B，则达平衡时生成3mol C

D. 当时，可断定反应达到平衡

*26. Ⅰ.某校化学课外小组用硫酸铁废液(含少量硫酸铜和稀硫酸)，制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下。

请根据题目要求回答下列问题。

(1)A的化学式为　　　　 ，上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯 、 ②玻璃棒、③酒精灯、④　　　　　　 ；

(2)趁热过滤的目是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ.硫酸亚铁晶体(相对分子质量278)受热易分解。某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。

(1)该装置中最不合理的部分(填字母)_____，原因是_______________　　　　　 。

(2)改用正确装置，实验开始后，B中硫酸铜变蓝， C中有白色沉淀，最终A处固体变为红棕色。

①.D中的实验现象是________________，反应的离子方程式为______________。

②.写出硫酸亚铁晶体加热分解反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

③.若要检验A处生成的红棕色固体，最好选用的试剂是　 　　和　 　　(用名称填空)

　 27．甲、乙、丙是三种常见的物质，其中甲是银白色固体，丙是黑色固体。Y是密度最小的物质，X的水溶液跟胃酸的主要成分相同。向F溶液中滴加几滴KSCN试剂，溶液呈红色。各物质的转化关系如下图：

(1)写出X的电子式：　　　　　　　　　 写出乙的化学式　　　　　　　　　　　

(2)Y和Z的混合物叫　　　　　　　　　 ，写出丙+E→Y+Z的化学方程式：

(3)写出乙+浓X溶液→C+D+E的离子方程式：

写出丁和丙反应的化学方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

*28.　 芳香族化合物A₁和A₂分别和浓H₂SO₄在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H₂密度的59倍，在催化剂存在下，B的一元硝化产物有三种。有关物质之间的转化关系如下：

(1)反应②属于　　　　 反应，反应④属于　　　　 反应。(填反应类型)

(2)写出下列两种物质的结构简式：

　　　　　　　　 　　　X　　　　 　　　　

(3)写出下列反应的化学方程式：

③

④

(4)化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且苯环上有两个对位取代基的同分异构体有四种，除外，

其余两种是：　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　

12. 利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是

　 A. 制乙酸乙酯　　　　　 B. 制氢氧化亚铁C. 石油的分馏　　　　　 D. 实验室制乙烯

11. 用盐酸、氨水和苛性钠溶液中的任何一种试剂，均可鉴别的一组物质是

　 A. NaCl和两种晶体　　　 B. 和两种溶液

C. 和两种溶液　　　 　D. 和两种溶液

9. 已知甲乙两种化合物都只含X、Y 两种元素，在甲中X元素的质量分数大于乙中的X元素的质量分数，若甲的化学式为XY₂，则乙的化学式可能为　　　　　　　　 (　　　 )

A．XY　　　　　 B．X₂Y₅　 　　　　　C．X₂Y₃　　　　　 D．X₂Y

　　 A．2种　　　　　　 B．3种　　　　　　 C．4种　　　　　　 D．8种

8. .将aL NH₃通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL(气体体积均在同温同压下测定)，该bL气体中NH₃的体积分数是　　　　　　　 　　　　　

A. 　　　　B. 　　　　C. 　　　　D.

6．下列除杂质和分离提纯的实验操作中，错误的是　　　

A．除去蛋白质溶液中混有的少量食盐：渗析

B．除去CO₂中混有的少量SO_2，将气体通过盛有足量Na₂CO₃溶液的洗气瓶

C．除去乙醇中混有的少量水：在乙醇中加入新制的生石灰，加热蒸馏　　　　　　　

D．除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇，加入饱和碳酸钠溶液振荡静置分层后分液

*7．有关键能数据如表：

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O₂(g)==SiO₂(s)中,△H= -989.2 kJ·mol^-1，则X的值为

A. 423.3　　　　　 B. 920　　　　　　 C. 1165.2　　　　　　　 D. 460

11.已知下列变化过程中，有0.2 mol参加反应，转移0.4 mol电子。

--RO₂+Mn²⁺+H₂O

(1)推算出x值为__________；

(2)配平该离子方程式______________________；

(3)反应中还原剂为___________________；

(4)在上述变化过程中，参加反应的H⁺的物质的量为_________mol。

解析：

(1)设中元素R的化合价为y，由题意可知：

解得x=2，y=+3。

(2)用化合价升降法配平如下：

+H⁺--RO₂+

↑(1×2)×5　 ↓5×2

Mn²⁺+H₂O

用观察法结合电荷守恒配平其他物质的化学计量数，结果为5、2、16--10、2、8。

(3)在反应中R元素化合价由+3升高到+4，作还原剂。

(4)由(2)中离子方程式可知，有16 mol H⁺参加反应时，转移电子的物质的量为10 mol，故转移0.4 mol电子时，参加反应的H⁺的物质的量为×0.4 mol=0.64 mol。

答案：(1)2

(2)+16H⁺====10RO₂+2Mn²⁺+8H₂O

(3)　 (4)0.64