摘要：t ℃时.甲.乙两个烧杯中各盛有浓度相同.质量相等的不饱和的KCl溶液.一份蒸发掉m g水.冷却到原温度.析出a g晶体,另一份蒸发掉n g水.冷却到原温度.析出b g晶体.则t ℃时KCl的溶解度是( ) A.×100 g B. g C.×100 g D.×100 g 解析:=.S=×100 g. 答案:A
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t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g（密度为1.10g?cm-3）相同浓度的KCl溶液．现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g．下列说法正确的是（ ）
| A、原溶液的质量分数为20% | B、t℃时，KCl的溶解度为50.0g | C、原溶液的物质的量浓度为3.0mol?L-1 | D、乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数 |
t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g(密度为1.10g/cm3)相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0 gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0 gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0 g。则下列说法正确的是( )
A.原溶液中溶质的质量分数为20％
B.t℃时，KCl伪溶解度为50.0g
C.原溶液的物质的量浓度为3.0 mol/L
D.乙烧杯中剩余KCl溶液比甲烧杯中剩余KCI溶液的质量分数大
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t ℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g (密度为1.10 g ·cm3)相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0 g H2O，恢复到t ℃时，析出KCl固体5.0 g ；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0 g H2O，恢复到t ℃时，析出KCl固体10.0 g 。下列说法正确的是( )
A.原溶液的质量分数为20%
B.t ℃时，KCl的溶解度为
C.原溶液的物质的量浓度为3.0 mol·L-1
D.乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数
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×100 g B.
g
×100 g D.
×100 g