摘要：把27.2 g Fe和Fe2O3的混合物溶于500 mL稀H2SO4中.完全反应后放出标准状况下的H2 4.48 L.向该溶液中滴入少量NH4SCN溶液.无颜色变化.再加入2 mol·L-1的NaOH溶液.至pH=7时共消耗NaOH溶液500 mL.求原稀H2SO4的物质的量浓度 . 解析:反应的最终结果:溶液只是Na2SO4溶液.因为溶液中电荷守恒.所以n=2n(H2SO4).即c=2c(H2SO4)·V(H2SO4).因为V=V(H2SO4)=0.5 L.所以c(H2SO4)=0.5c=1 mol·L-1. 答案:1 mol·L-1

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