29.　 有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，右图是A 分子

的球棍模型。回答问题：

(1)写出A的分子式：　　　　　　　 ；

(2)A能够发生反应的类型有(填写序号)：　　　　　　 ；

① 氧化反应　 ② 加成反应　 ③ 取代反应　 ④ 消去反应

(3)写出A与烧碱溶液反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)下列是一些中草药中所含的有机物：

　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②

桂皮酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 异香豆素

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　④

二氢异香豆素　　　　　　　　　　　　　　　　　 香豆素

其中互为同分异构体的是(填写序号)：　　　　　　　　　　　 ；

能与Br₂水反应的是(填写序号)：　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)A的一种同分异构体B在一定条件下可转化为二氢异香豆素，写出B发生消去反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

(6)A的另一种同分异构体C遇FeCl₃溶液显紫色；1molC可与1mol NaOH反应生成有机物D；D被Ag(NH₃)₂OH溶液氧化后经酸化得有机物E，E经酯化、消去两步反应可得香豆素。写出符合上述要求的一种C的结构简式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

化学知识点考察检测(5)

DCCA　 DDDD

27.　 已知A 是一种常见的盐，B 、C 、K 为常见金属，K 的氧化物是耐火材料，且能溶于碱溶液。G 为淡黄色固体，H 、F 为无色气体，F 在空气中会变成红棕色。它们的转化关系如下图所示(个别产物略去)。

请回答下列问题：

( 1 ) A 的化学式为______________________

( 2 )在反应① ② ③ ④ 中属于置换反应的是___________________________

( 3 )反应② 的离子方程式为__________________________________________

( 4 )反应⑤ 的总反应化学方程式为__________________________________(填序号)。

*28.　 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。　

主要实验步骤如下：

① 按图组装仪器，并检查装置的气密性

② 用托盘天平称取6.0 g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量得到32.6 g

④ 从分液漏斗滴入6 mol·L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到34.8 g

⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变。

请填空和回答问题：

(1)简述用托盘天平称取6.0g样品的操作步骤(天平已调平)　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)在③步骤中称量质量时涉及到多步添加，撤去法码的操作，请用“↓”表示在托盘上加上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程。(法码有50g、20g、10g、5g、2g、1g等多种规格，1g以下移动游码)注：表格可不填满

(3)装置中干燥管B的作用是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

(4)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果　　　　　 (填偏高、偏低或不变)

(5)步骤⑤的目的是_____________________________、A中NaOH溶液的作用是________________________________________________________________。

(6)步骤⑦的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

(7)该试样中纯碱的质量分数为(精确到0.1)　　　　　　　　　　　　　　　　 .

26.　 X、Y、Z、W四种短周期元素，其中W元素+1价阳离子是一个质子。X、Y、Z之间的形成化合物有XY₂、Z₂Y、XY₃、Z₂Y₂、Z₂X等。已知Y^m-与Zⁿ⁺两种离子具有相同的电子层结构；X^m-离子比Y^m-离子多一层电子。试回答： ⑴ X原子的原子结构示意图是­­­­­­­­­­­______　 ___，它处于周期表中位置________________。 ⑵ Z₂Y₂的电子式为__　 　　　　__，W₂Y₂的结构式　　 　　　　　　，该化合物含有化学键类型 　　　　　。 ⑶ 用电子式表示Z₂Y的形成过程__________　　　　　　　　　　　　　　 __。 ⑷ 又知XY₃的水化物与Z₂Y₂反应可生成一种具有漂白性物质，推测反应时的化学方程式为__________　　　　　　　　　 　　　　　　　　　_______。 ⑸ Z的最高价氧化物对应水化物和X的最高价氧化物对应水化物在溶液中反应的离子方程式是__________　　　　　　　　　　　　　　　　 ________。 ⑹ 由X、Y、Z和W四种元素所组成的两种化合物溶液反应产生气体的离子方程式_____________________　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　______。

12. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸　　　 还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是(　　　 )

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃

C．B和Cl₂的反应是氧化还原反应　 　　 D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

*13. 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：

aHClO₃===bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法不正确的是　　 (　　 ) A变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了5C1₂+I₂+6 H_­2O==12H⁺+10C1^－+2IO₃^－ B．若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体经干燥后质量为47.6 g，则反应方程式可表为8HClO₃===3O₂↑+2Cl₂↑+4HClO₄+2H₂O C．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^－ D．由反应可确定氧化性HClO₄>HClO₃

11.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 *由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是

A．溶解　　　　　　　　　　 B．过滤　　　 C．蒸发　　　　　 D．焰色反应

10.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 下列说法正确的是　　 A．在Cu与浓硫酸反应中，欲观察生成的CuSO₄溶液的颜色，应采取操作是反应完毕，冷却后，向试管中慢慢加入少量的水，边加边振荡试管。 B．氯气和SO₂均可作漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，其漂白效果会明显加强 C．硫粉在过量的纯氧气中燃烧可以生成三氧化硫 D．二氧化硫能够杀灭霉菌和细菌，可以作为食物和干果的防腐剂

9. *运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是： ①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO₃)₃溶液的酸性很强，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢(H₂Se)是无色，有毒，比H₂S稳定的气体　 A．②④⑥　　　　　　　　　 B．①②③④　　　　　　　　　 C．①③⑤　　　　　　　　　　　　　 D．②④⑤

8.　 对相同状况下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，下列说法正确的是　　　　　　　 A．若质量相等，则质子数相等　　　　　　　　　　　 B．若原子数相等，则中子数相等 C．若分子数相等，则体积相等　　　　　　　　　　　 D．若体积相等，则密度相等

7. 下列叙述正确的是　　　　 A．在CCl₄、NH₃、PCl₅中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构 B．¹³C与C₆₀互为同素异形体 C．M层电子为奇数的所有主族元素所在的族序数与该元素的原子的M层电子数相等 D．

6.　 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： ①18g D₂O含有的电子数为10N_A　 ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等　 ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A　 ④在标准状况下，22.4LSO₃的物质的量为1mol　 ⑤2.9g熟石膏(2CaSO₄·H₂O)中含有的结晶水分子数为0.01N_A　 ⑥3.2gCu与10.0g98%的浓硫酸反应可得0.05 N_A个SO₂分子 ⑦1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A ⑧2.8g晶体硅中含有的Si-Si键的数目为4N_A A．③⑤⑥⑦⑧　　　　　　　 B．③④⑤⑥　　　　　　　　　 C．①②④⑦　　　　　　　　　　 D．③⑤