6.下列广告用语从化学角度看，没有科学性错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．“K”牌咖啡，滴滴香浓，绝不含任何化学物质

　　　　 B．食用合格“碘盐”，可预防某种甲状腺疾病

　　　　 C．“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品

　　　　 D．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水

29. 一种名为苹果醋(ACV)的浓缩饮料，近年来风靡全球。ACV是一种有苹果发酵而成的酸性饮品，是具有明显的药效的健康食品，有解毒、降脂、减肥和止泻功能。苹果酸是这种饮料中的主要物质。某同学为了探究苹果酸的组成和结构。

根据题干叙述提出猜想：

①苹果酸应由C、H、O三元素组成，且不可能含有N、S、Cl元素；

②苹果酸分子中至少含有一个羧基，可能含有羟基。

(1)为验证猜想，该生设计如下实验：

①取一定量洁净的苹果酸在空气中燃烧，通过燃烧现象可以证实猜想①是正确的。该生的依据是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②如果要测定组成该酸C、H、O 三元素的组成比，该生还需要做哪些实验 　　　　　　　

③假设测得C、H、O的质量比为24：3：40，又知苹果酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍，则苹果酸的分子式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)为了验证猜想②并探究苹果酸的分子结构，该生取0.1摩尔该酸与足量的NaHCO₃溶液反应放出4.48LCO₂，与足量的金属钠作用放出3.36LH₂(气体体积已折成标准状况下的体积)。假设该分子没有支链，则该酸分子的结简式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)请写出苹果酸在一定条件下，每个分子发生分子间脱水生成环酯的所有结构简式：

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

28. 过碳酸钠(Na₂CO₄)跟稀硫酸反应的化学方程式如下：

2Na₂CO₄+2H₂SO₄　　 2Na₂SO₄+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O。今有如下图所示装置可供选择，请回答：

　(1)若过碳酸钠中含有少量碳酸钠杂质，欲测定该样品中Na₂CO₄的质量分数：

①应选用的仪器是________________(填代号)，

②请叙述读取量筒数据的正确方法：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

③若样品质量25 g，测得气体体积为2.24 L(标准状况)，则该样品中Na₂CO₄的质量分数为　 　　　　　　　。

(2)若过碳酸钠中含有少量过氧化钠(2Na₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O)杂质，欲测定该样品中Na₂CO₄的质量分数：

①仪器接口的连接顺序为P-A-B-(　 )-(　 )-(　 )-(　 )-(　 )；

②高压氮气的作用是______________________________ _____　　　　　　 ___________；

③若相关装置反应前后的质量分别为w₁g和w₂g，样品质量为ng，则该样品中Na₂CO₄的质量分数为　　　　　　　　 　　　　　　。(用w₁、w₂、n表示)

27.某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，同时制取少量三氧化硫晶体，并测量反应后混合气体中SO₂的含量，设计了如图所示的装置。

已知：V₂O₅在450℃左右，活性最好，温度过高或过低都会使催化剂活性下降。

(1)已知3.2g二氧化硫被氧气完全氧化成三氧化硫时，可以放出4.915kJ热量。则该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　(2)A装置可用来观察SO₂和氧气的进气量。实验时使A中氧气导管冒出的气泡与SO₂导管冒出的气泡速率相近，其目的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作是　　　　

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)在实验过程中不能持续加热的理由是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(5)冰盐水的作是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)能用于测定反应后混合气体中SO₂含量的是　　　　　　 　(填字母)

A．NaOH溶液、酚酞试液　　　　　　　 B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄

C．碘水、淀粉溶液　　　　　　　　　　 D．氨水、酚酞试液

13．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

B．CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(Cu²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

C．向醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液呈酸性时：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．NaHCO₃溶液中： c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)＝c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(OH^－)　

第Ⅱ卷

26根据下列题目要求，回答下列问题：

(1)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。事实上，硫酸的第一步电离是完全的：H₂SO₄= H⁺+ HSO₄^－，第二步电离并不完全：HSO₄^－H⁺+ SO₄^2- 。

①.则Na₂SO₄溶液呈______　 ___(填弱酸性、中性或弱碱性)，其理由是(用离子方程式表示) _____________　 _________________________　　　　　　　　 　　　　　　　　_。

②写出硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式：___________　　　　　　　 _____________ 。

(2)在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是：___________________________　　　　　　　　　　　　　 _；

在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是：_________________________________　 _____________　　　　　　　　 _____________。

(3)把氯化亚铁水溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而不引进原溶液中不含有的其它金属阳离子或阴离子，所用的两种方法的离子方程式分别为：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

12．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为

A．0.1mol 　　 　　B．0.2mol 　　　　 　　C．0.3mol 　　　　 　　D．0.4mol

11．下列说法中不正确的是

A．电解熔融氧化铝制单质铝，常加入Na₃AlF₆，可降低氧化铝的熔点

B．从海水中提取镁的最后一步反应是电解熔融的MgCl₂而不是熔融的MgO

C．精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液

D．在 Fe+RCH₂X+H⁺＝RCH₃+Fe²⁺+X^－反应中，卤代烷作氧化剂

10．如图所示。该图象表示下表中的情形

	反应	纵坐标	甲	乙
A	等质量钾、钠分别与水反应	H2质量	钠	钾
B	相同质量氨，在同一容器中 2NH3 　N2+3H2	氨气的转化率	400℃	500℃
C	体积比1∶3的N2，H2，在体积可变的恒压容器中， N2+3H2 　2NH3	氨气的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
D	2mo1SO2与lmo1O2，在相同温度下 2SO2+O2 　2SO3	SO3的物质的量	105Pa	2×105Pa

9．四川汶川大地震后，水体受污染，保证饮用水安全是灾区人民必须解决的第一个问题。高铁酸盐(如K₂FeO₄)是新型、高效、多功能水处理剂。其与水反应的离子方程式是：

4FeO₄^2－+10H₂O＝4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂+8OH^－。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：　 湿法制备--2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－＝2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O；

干法制备--2FeSO₄ +6Na₂O₂＝2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。

下列有关说法中错误的是

A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应

B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移3mol电子

C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移4mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌，还能除去H₂S、NH₃等，并使悬浮杂质沉降

8．一定条件下，可逆反应C(s) + CO₂(g) 　2CO(g) △H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度　②增加反应物C的用量　③缩小反应体系的体积　④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A．①②③④　　B．①③　　C．①②　　D．①③④