10.现有电解质溶液：

①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③NaAlO₂、④CH₃COONa、⑤NaOH，且已知：CO₂+3H₂O+2

====2Al(OH)₃↓+。

(1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是______________(填编号)。

(2)将上述物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的五种溶液，稀释相同倍数时，pH变化最大的是______________(填编号)。

(3)在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，无气体产生的是______________(填编号)。

(4)将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为___________________。

解析：根据所给方程式可知Al(OH)₃酸性比H₂CO₃弱。由于盐溶液的碱性强弱取决于阴离子的水解能力，故当pH相同时，越难水解的盐，浓度越大。

答案：(1)④＞②＞①＞③＞⑤

(2)⑤

(3)③④⑤

(4)++H₂O====Al(OH)₃↓+

9.pH=2的某酸H_nA与pH=12的某碱B(OH)_m等体积混合后溶液的pH=8。

(1)写出正盐的化学式：______________________________。

(2)若该盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为_________________________。

(3)简述该混合液呈碱性的原因。

解析：因为酸的pH与碱的pH之和等于14，等体积混合后pH=8＞7,说明碱为弱碱，B^m+水解的离子方程式是：B^m++mH₂OB(OH)_m+mH⁺。H_nA与B(OH)_m等体积混合后，已电离的H⁺与OH^-完全中和，弱碱继续电离产生OH^-，显碱性。

答案：(1)B_nA_m

(2)B^m++mH₂OB(OH)_m+mH⁺

(3)等体积混合时，酸中的n(H⁺)与碱中的n(OH^-)(溶液中)完全中和，pH=8说明碱为弱碱，H⁺+OH^-====H₂O后，继续电离。

8.BiCl₃水解产物中有BiOCl生成。

(1)写出水解反应方程式______________________。

(2)医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称____________(填“正确”“不正确”)。

(3)如何配制BiCl₃溶液？

解析：因为BiCl₃+H₂OBiOCl+2HCl，所以在配制BiCl₃溶液时要防止其水解，方法是将BiCl₃溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释即可。因为在BiOCl中氯元素的化合价为-1，而在HClO中氯元素的化合价为-1，故将BiOCl称为次氯酸铋不正确。

答案：(1)BiCl₃+H₂O====BiOCl+2HCl

(2)不正确

(3)将适量的BiCl₃固体溶于少量浓盐酸，再加水稀释。

7.明矾可作净水剂是因为____________________________________________________，有关的离子反应式为______________________________。工业上常用明矾和纯碱作膨化剂，因为两者发生反应，并在受热时生成________气体，有关的离子方程式为_____________________。

答案：明矾溶于水后，Al³⁺水解生成的胶体Al(OH)₃吸附水中的悬浮物沉降到水底可起净水作用 Al³⁺+3H₂O3Al(OH)₃+3H⁺　 无色无味　 2Al³⁺+3+3H₂O====2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

6.一种一元强酸HA溶液中加入一元碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是(　　 )

A.加入的碱过量　　　　　　　　　　　　　 B.生成的盐水解

C.酸碱等物质的量混合　　　　　　　　　　 D.反应后溶液中c(A^-)=c(M⁺)

解析：电荷守恒：c(H⁺)+c(M⁺)=c(A^-)+c(OH^-)，c(H⁺)=c(OH^-),所以c(A^-)=c(M⁺)。混合后溶液呈中性，若为强碱，则强酸强碱为1∶1混合，生成的盐MA不水解；若为弱碱，则强酸弱碱小于1∶1混合，生成的盐水解。

答案：D

5.将20 mL 0.4 mol·L^-1硝酸铵溶液跟50 mL 0.1 mol·L^-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是(　　 )

A.c()>c(OH^-)>c()>c(Ba²⁺)

B.c()>c(Ba²⁺)>c(OH^-)>c()

C.c(Ba²⁺)>c()>c(OH^-)>c()

D.c()>c(Ba²⁺)>c()>c(OH^-)

解析：+OH^-NH₃·H₂O，离子在反应过程中，Ba²⁺与未参加反应，Ba²⁺仍为5×10^-3 mol，为8×10^-3 mol。根据反应计算，OH^-过量了2×10^-3 mol，溶液显碱性。因为溶液较稀，且反应在常温时进行(无加热条件)，氨气不会全部逸出，故溶液中仍有氨水电离出的，比OH^-要少得多，所以c(OH^-)＞c()。

答案：B

4.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L^-1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是(　　 )

A.c(K⁺)+c(H⁺)=c()+c(OH^-)+c()

B.c()+c()=0.1 mol·L^-1

C.c()＜c(H₂C₂O₄)

D.c(K⁺)=c(H₂C₂O₄)+c()+c()

解析：根据电荷守恒，可知c(K⁺)+c(H⁺)=c()+c(OH^-)+c()×2，根据碳元素守恒，可知c()+c()+c(H₂C₂O₄)=0.1 mol·L^-1，而c(K⁺)=0.1 mol·L^-1,故A、B不正确，D正确。由于草酸氢钾溶液呈酸性，则的电离程度大于水解程度，故c()＞c(H₂C₂O₄)，C不正确。

答案：D

3.(2010广东高考，8)下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是(　　 )

①C₁₂H₂₂O₁₁(麦芽糖)+H₂O2C₆H₁₂O₆

②CH₂==CH₂+H₂OCH₃CH₂OH

③CH₃CH₂Cl+H₂OCH₃CH₂OH+HCl

④NH₃·H₂O+OH^-

⑤CH₃CH₂ONa+H₂OCH₃CH₂OH+NaOH

⑥CaC₂+2H₂OCa(OH)₂+C₂H₂↑

A.②④　　　　　　 B.①②⑤　　　　　　 C.③④⑥　　　　　　 D.①③⑤⑥

解析：本题主要考查考生对水解反应反应实质的理解程度，根据对中学阶段所学盐类水解、卤代烃、糖类、蛋白质水解的归纳分析不难知道，水解反应的实质是，水电离产生的H⁺和OH^-分别与其他物质结合而生成新的物质，显然本题中①③⑤⑥符合题意，而②属加成反应，④为氨水的电离，本题答案为D。

答案：D

2.物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是(　　 )

A.CaCl₂ B.CH₃COONa　　　　 C.NH₃ D.K₂S

解析：对于CaCl₂，几乎不发生水解，溶液中存在的粒子有Ca²⁺、Cl^-、H⁺、OH^-、H₂O等5种。对于CH₃COONa，由于发生水解：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，溶液中存在Na⁺、CH₃COOH、CH₃COO^-、H₂O、H⁺、OH^-等6种粒子。对于NH₃，在溶液中存在的平衡为：NH₃+H₂ONH₃·H₂O+OH^-，溶液中存在着、NH₃·H₂O、NH₃、H₂O、H⁺、OH^-等6种粒子。对于K₂S，由于发生二级水解：S^2-+H₂OHS^-+OH^-，HS^-+H₂OH₂S+OH^-，溶液中存在着K⁺、S^2-、HS^-、H₂S、H₂O、H⁺、OH^-等7种粒子。

答案：D

1.在相同物质的量浓度的下列盐溶液中，c()最大的是(　　 )

A.NH₄HSO₄　　　　　　　 B.NH₄HCO₃ C.CH₃COONH₄ D.NH₄Cl

解析：四种盐溶液中发生水解：+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，在NH₄HSO₄溶液中，====H⁺+，电离出的H⁺抑制了的水解；而在NH₄HCO₃和CH₃COONH₄溶液中，和CH₃COO^-也会发生水解，它们与的水解是互相促进的，这样使c()减小。NH₄Cl水溶液中的水解既没有促进也没有抑制。显然，NH₄HSO₄溶液中c()最大。

答案：A