11．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是　　　　　 (　)

A．H₂O　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．BF₃

C．CCl₄　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．PCl₅

答案：C

10．下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．HF　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．H₂O

C．NH₃　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．CH₄

答案：D

9．(2008·宁夏高考)短周期元素E的氯化物ECl_n的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0.2 mol ECl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判断错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．E是一种非金属元素

B．在ECl_n中E与Cl之间形成共价键

C．E的一种氧化物为EO₂

D．E位于元素周期表的ⅣA族

答案：D

8．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是　　　　　　　　 (　)

A．水溶液能导电

B．由金属和非金属元素的原子构成

C．熔融状态能导电

D．可以溶于水

答案：C

7．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．由分子组成的物质中一定存在共价键

B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键

答案：D

6．(2009·临沂模拟)短周期元素X、Y可以形成化合物XY₂。下列有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．若XY₂是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1

B．若XY₂是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8

C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY₂不溶于水

D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY₂可溶于强碱溶液

答案：D

5．(2009·安徽江南十校模拟)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K₃C₆₀的组成和结构分析正确的是　 　　　　　　　　　　 (　)

A．K₃C₆₀中既有离子键，又有极性键

B．1 mol K₃C₆₀中含有的离子键数目为63×6.02×10²³

C．该晶体在熔融状态下能导电

D．该物质的化学式可写为KC₂₀

解析：A中K₃C₆₀中有离子键和非极性键；B中含有离子数目应为3×6.02×10²³；D中物质的化学式不能简化。

答案：C

4．下列分子的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是　　 (　)

A．CO₂　　　　　 B．N₂O

C．H₂O　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．CH₄

答案：C

3．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键

(　)

A．一定是离子键

B．一定是共价键

C．可能是离子键，也可能是共价键

D．可能不形成化学键

答案：C

2．(2009·芜湖一中高三一模)关于氢键，下列说法正确的是　　　　　　　　 (　)

A．含氢元素的化合物中一定有氢键

B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

解析：氢键是由化合物中的氢元素和非金属性较强、原子半径小的N、O、F三种原子形成的，所以A项错误；氢键属于分子间作用力，B项错误；氢键是分子间作用力，和化合物的稳定性无关，化合物的稳定性取决于分子或晶体内部的化学键强弱。

答案：C