11、氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如下图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是

A．能发生加成、取代反应

B．能发生还原、酯化反应

C．分子内共有19个氢原子

D．分子内共平面的碳原子多于6个

*12、如图所示，下列叙述正确的是

A．Y为阴极，发生还原反应

B．X为正极，发生氧化反应

C．Y与滤纸接触处有氧气生成

D．X为滤纸接触处变红

10、短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述不正确的是：

A．X与Y可能位于同一主族

B．X与Y一定位于同一周期

C．X与Y可能形成共价化合物XY

D．X与Y可能形成离子化合物XY

9、下列说法正确的是：

A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C.最外层有2个电子的原子都是金属原子

D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子

8、下列各种环境下的离子组合可能大量共存的是

A.中性溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、SO₃^2-、Cl^-

B.pH=0的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、 Ca²⁺ 、ClO^-

C.c(H⁺)=10^-14 mol·L^-1的溶液中：Na⁺ 、 AlO₂^- 、 S^2- 、 SO₃^2-

D.使pH试纸变红的溶液中：Fe²⁺ 、 I^- 、 NO₃^- 　、 ClO^-

7、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.甲酸与氢氧化钠溶液反应：H⁺ +OH^- ═H₂O

B.在Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量NaOH溶液：Ca²⁺ + OH^- + HCO₃^- ═ CaCO₃↓+ H₂O

C.三氯化铁溶液(浓)与铜反应：Fe³⁺ + Cu ═ Fe²⁺ + Cu²⁺

D.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O ═ Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

6、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

A．在标准状况下，如果5.6L氧气含有n个氧原子，则NA约为4n

B．常温常压下,1 mol甲烷含有的电子数为10NA

C．1mol Cl₂与足量烧碱溶液完全反应，转移电子数为2NA

D．1L0.1mol·L^-1的醋酸溶液中含有离子与分子数之和为0.1NA

29.(1)ClCH₂COOH　 +　　　　 →　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

(2)ClCH₂COOCH(CH₃)₂ (1分)　　 CH₃CH=CH₂ (1分)

(3)① 一卤代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的顺序依次减弱。

② 含有相同卤素原子的卤代乙酸的酸性随卤素原子个数的增多而增强。

③ 卤素原子离羧基越远，一卤代饱和脂肪酸的酸性越弱。

(任写两个，每空2分)　　　 2.86~0.65(或2.86~1.24) (2分)

28. (10分)(其余每空2分)

(1)CaCO₃； NH₃； H₂O(可不写)；　　 (2)CaSO₄+CO₃ ^2－= CaCO₃ +SO₄^2－；

　 (3)CaSO₄ (1分)；　　　　　　　　　 (4)将滤液滴加到盐酸中产生气泡；

　 (5)a；d(1分)；　　　　　　　　　　

(6)碳酸钙和氨在工艺中循环使用、原料利用率高，没有有害物质排放到环境中等。

27. (11分)　

(1)②③ (1分)

(2)3Mg+SO₂＝2MgO+MgS(或写成2Mg+SO₂＝2MgO+S，Mg+S＝MgS)(2分)

(3)有(1分)　 在A和B之间未连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢垫片，镁能与玻璃管反应；未设计一防倒吸装置(只要答出两点即可)(2分)

(4)Mg+SiO₂＝2MgO+Si　(2分)

(5)金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH₄可自燃(或用方程式表示：2Mg + Si＝Mg₂Si，Mg₂Si + 2H₂SO₄＝MgSO₄ +SiH₄，SiH₄+ 2O₂＝SiO₂ + 2H₂O)(3分)

26. (10分)(其余每空1分)

(1)ab；(1分)　　　 　　(2)d；　　 　　(3)MnO₂；　 KOH；　　

(4)2／3 ；(2分)　　　 (5)cd；　 　　　

(6)过滤；　　 溶解度；　　 蒸发浓缩；