10.一个体重为50 kg的健康人含铁元素2 g。这2 g铁以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。Fe²⁺易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe²⁺的亚铁盐(如FeSO₄)，服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收。

(1)人体中经常进行Fe²⁺ Fe³⁺的转化，在过程A中，Fe²⁺作________剂，过程B中，Fe³⁺被__________。

(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应过程中作_______，具有____________性。

(3)试简要列举治疗贫血的方法______________。

解析：(1)过程A中，Fe²⁺转化为Fe³⁺，失电子，化合价升高，被氧化，而Fe³⁺本身作还原剂；过程B中刚好相反，Fe³⁺得电子被还原，而本身作氧化剂。

(2)因为维生素C可将食物中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，所以维生素C在反应中作还原剂，具有还原性。

(3)由题给信息可知治疗贫血应补充Fe²⁺或服用维生素C。

答案：(1)还原　 还原

(2)还原剂　 还原

(3)补充Fe²⁺或服用维生素C

9.配平下列氧化还原反应方程式，并标明反应④电子转移的方向和数目。

①H₂S+H₂SO₃--S↓+H₂O

氧化产物是_________，还原产物是__________，二者质量比是________。

②Cl₂+KOH--KCl+KClO₃+H₂O

氧化剂是________，还原剂是________，二者物质的量之比是__________。

③KClO₃+HCl--KCl+Cl₂↑+H₂O

HCl的作用是________，被还原的元素是__________，当反应过程中有3 mOl电子转移时，可产生氯气________mol。

④KI_x+Cl₂+H₂O--KCl+HIO₃+HCl

若KI_x与Cl₂的化学计量数之比为1∶8，则x＝____________。

答案：①2　 1--3　 3　 S　 S　 2∶1

②3　 6--5　 1　 3　 Cl₂　 Cl₂　 5∶1

③1　 6--1　 3　 3　 还原剂与酸作用　 氯酸钾中氯元素1.8

④2　 5x+1　 6x--2　 2x　 10x　 3

8.现有反应：①CO+CuOCu+CO₂②MgO+2HCl====MgCl₂+H₂O③Fe+2AgNO₃====2Ag+Fe(NO₃)₂ ④CH₄+2O₂CO₂+2H₂O⑤NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O，试完成下列问题：

(1)上述反应中属于置换反应的有__________，属于复分解反应的有__________。

(2)属于氧化还原反应的有__________。

(3)反应③中被还原的元素是__________，反应④中被氧化的元素是__________。

解析：(1)判断置换反应的依据是：单质和化合物反应生成新的单质和化合物，所以答案为③；判断复分解反应的依据是：化合物与化合物反应，相互交换成分，产生另两种新化合物，所以答案选②。

(2)氧化还原反应判断依据是：反应前后元素化合价是否发生改变。①③④中均有元素化合价发生改变，所以答案为①③④。

(3)被还原的元素化合价应该降低，所以③反应中AgNO₃中的银元素被还原了；被氧化的元素化合价升高，所以反应④中CH₄中的碳元素被氧化了。

答案：(1)③②

(2)①③④

(3)Ag元素C元素

7.某温度下将Cl₂通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^-和的物质的量浓度之比为11∶1,则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为(　　 )

A.1∶3　　　　　　 B.4∶3　　　　　　 C.2∶1　　　　　 D.3∶1

解析：做此题时，不要立即动手写化学方程式并配平，应依据电子守恒关系求解。从反应事实可知，Cl₂发生歧化反应，既作氧化剂又作还原剂，KClO与KClO₃同为氧化产物，KCl为还原产物。每生成1 mol KClO时，Cl₂会失去1 mol e^-，每生成1 mol KClO₃时，Cl₂失去5 mol e^-；而每生成1 mol KCl时，Cl₂则得到1 mol e^-。由电子得失守恒关系，有1×n(KClO)+5×n(KClO₃)=1×n(KCl)，又因为n(ClO^-)∶n()=11∶1，设n(ClO^-)=11 mol，n()=1 mol，则不难求出n(Cl^-)=16 mol。所以被还原的Cl元素与被氧化的Cl元素物质的量之比为16∶(11+1)=4∶3。

答案：B

6.高氯酸铵加热至483 K时，可完全分解成N₂、Cl₂、O₂和H₂O，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是(　　 )

A.1∶1　　　　　　　　 B.1∶3　　　　　　 C.2∶1　　　　　　　 D.3∶1

解析：完成2NH₄ClO₄N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O↑反应式的配平，正确判断氧化产物为N₂、O₂，还原产物为Cl₂，即可推知，D项正确。

答案：D

5.(2010江苏高考，7)已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　 )

A.3Cl₂+6FeI₂====2FeCl₃+4FeI₃

B.Cl₂+FeI₂====FeCl₂+I₂

C.Co₂O₃+6HCl====2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O

D.2Fe³⁺+2I====2Fe²⁺+I₂

解析：本题主要考查氧化还原反应的先后顺序和反应原则，侧重考查考生分析判断能力及对氧化还原反应实质的理解。氧化还原反应发生的条件是强氧化剂+强还原剂弱还原剂====弱氧化剂。A中反应物I^-的还原性＞Fe²⁺的还原性，故Cl₂应首先氧化强还原性I^-而不是Fe²⁺，故A反应错误，选A。

答案：A

4.(2010北京西城检测)在泡沫橡胶的制造中，要利用下面反应放出的氧气：2H₂O₂2H₂O+O₂↑，该反应中的双氧水(　　 )

A.仅为氧化剂　　　　　　　　　　 B.仅为还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂　　　　　 D.既不是氧化剂又不是还原剂

解析：本题考查有关氧化还原反应的知识，在反应中H₂O₂既得电子又失电子，C正确。

答案：C

3.(2010山东烟台高三模拟)世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO₂)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是(　　 )

A.ClO₂是强氧化剂　　　　　　　　　 B.ClO₂是强还原剂

C.ClO₂是离子化合物　　　　　　　　 D.ClO₂中氯元素为-1价

解析：ClO₂是共价化合物，其中氯元素化合价为+4，具有强的氧化性，能杀菌消毒，故A正确，B、C、D错误。

答案：A

2.用硫酸酸化的三氧化铬(CrO₃)遇酒精后，其颜色由红色变为绿色，用这种现象可测得司机是否酒后驾车。反应如下：

2CrO₃+3C₂H₅OH+3H₂SO₄====Cr₂(SO₄)₃+3CH₃CHO+6H₂O，此反应中的氧化剂是(　　 )

A.H₂SO₄ B.CrO₃ C.Cr₂(SO₄)₃ D.C₂H₅OH

解析：考查考生对氧化剂、还原剂概念的理解和分析问题的能力。分析题干时了解到反应中元素价态的变化是解题的切入点。根据化学方程式可知，反应物CrO₃中的Cr为+6价，生成物Cr₂(SO₄)₃中的Cr为+3价，Cr的价态降低，所以反应物CrO₃是氧化剂。

答案：B

1.(2010山东济宁高三测试)下列叙述正确的是(　　 )

A.含金属元素的离子一定都是阳离子

B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C.某元素的化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原时不一定得到金属单质

解析：本题考查的知识点有物质的组成、元素化合物及氧化还原反应。此类问题只要找出一个否定因素，就把某选项否定了。因此今后学习中要对化学知识中某些特殊性多加注意。A：因中有金属元素Mn，故不正确。B：因S+O₂SO₂中S是还原剂，故B不正确。C：因Cu²⁺Cu(被还原)，S^2－S(被氧化)，故不正确。D：因Fe³⁺可被还原为Fe，也可被还原为Fe²⁺，故正确。

答案：D