10.常温下，有pH为12的NaOH溶液100 mL，若将其pH变为11(设溶液的体积可直接相加，计算结果保留到小数点后一位)。

(1)若用pH=10的NaOH溶液，应加入_____________mL。

(2)若用pH=2的盐酸，应加入___________mL。

解析：(1)设加入NaOH溶液的体积为V₁，则

10^-2 mol·L^-1×0.1 L+10^-4 mol·L^-1×10^-3V₁=10^-3 mol·L^-1×(0.1 L+10^-3V₁)

解得V₁=1000 mL

(2)设加入盐酸的体积为V₂，则

10^-2 mol·L^-1×0.1 L-10^-2 mol·L^-1×10^-3 V₂=10^-3 mol·L^-1×(0.1 L+10^-3V₂)

解得V₂=81.8 mL

答案：(1)1000

(2)81.8

9.有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1 mol·L^-1，pH=11的氨水。

(1)甲用蒸馏水稀释100倍，则NH₃·H₂O的电离平衡向___________(填“左”或“右”)移动，溶液的pH将为___________(填序号)。

A.9-11之间　　　　　　　　　　　　　 B.11

C.12-13之间　　　　　　　　　　　　 D.13

(2)乙用0.1 mol·L^-1的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH_____________(填“甲大”“乙大”或“相等”)，其原因是______________________________。

解析：稀释能导致电离平衡正向移动，若将pH=11的强碱稀释100倍，则稀释后pH为9，而NH₃·H₂O为弱碱，所以溶液pH介于9-11之间。

答案：(1)右　 A　 (2)甲大　 乙中加NH₄Cl后c()增大，抑制NH₃·H₂O的电离

8.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是(　　 )

A.pH=2的盐酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液

B.pH=2的盐酸溶液和pH=12的氢氧化钡溶液

C.pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液

D.pH=2的盐酸溶液和pH=12的氨水溶液

解析：四个选项中pH(酸)+pH(碱)均等于14。A、B是强酸与强碱溶液等体积混合，混合液pH=7；C中醋酸为弱酸，反应后有剩余，混合液pH<7；D中碱为弱碱，反应后有剩余，混合液pH>7。

答案：D

7.相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积(　　 )

A.仍相同　　　　　　 B.醋酸大　 　　　　C.盐酸大　　　　　　 D.无法判断

解析：等体积、等pH的醋酸和盐酸，若稀释相同倍数，由于醋酸中存在电离平衡，稀释时正移，使H⁺数目增加，故pH将小于盐酸，若使之与盐酸相同，再需继续加水稀释，所得体积大于盐酸。

答案：B

6.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，pH=11，则强碱与强酸的体积比为(　　 )

A.11∶1　　　　　　　 B.9∶1　　　　　　 C.1∶1　　　　　　 D.1∶9

解析：混合液pH=11，碱过量，设强碱、强酸体积分别为V₁、V₂则：

10^-3=

解之V₁∶V₂=1∶9。

答案：D

5.(2010辽宁高考综合，28)向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则(　　 )

A.醋酸的电离平衡向左移动　　　　　　　 B.溶液的pH减小

C.醋酸根离子的物质的量减小　　　　　　 D.醋酸的浓度减小

解析：醋酸溶液中存在着下列平衡CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，当向其中滴加NaOH时，由于H⁺+OH^-====H₂O使平衡向右移动，溶液的pH增大，醋酸根离子浓度增大，醋酸浓度减小。

答案：D

4.下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是(　　 )

A.两种溶液中OH^-浓度相同　　　　　　　 B.需要等浓度、等体积的盐酸中和

C.温度升高10 ℃，两溶液的pH仍相等　　 D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同

解析：pH相同，则c(OH^-)相同；由于NH₃·H₂O中存在电离平衡，NH₃·H₂O没有全部电离，所以两溶液中溶质物质的量浓度不等，中和时所需HCl不等；温度升高，促进NH₃·H₂O的电离，c(OH^-)增大，pH增大，而NaOH中不存在电离平衡，c(OH^-)不变，pH不变。

答案：A

3.下列溶液一定呈中性的是(　　 )

A.pH=7的溶液　　　　　　　　　　　　　 B.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

C.非电解质溶于水得到的溶液　　　　　　　 D.c(H⁺)=c(OH^-)的溶液

解析：溶液呈中性的根本标志是c(H⁺)=c(OH^-)。当pH=7时，只说明c(H⁺)=10^-7 mol·L^-1。当温度升高时，中性溶液中的c(H⁺)＞10^-7mol·L^-1，即pH＜7，故A错误。等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含的H⁺和OH^-的物质的量未知，因此无法判断混合后溶液的酸碱性。若n(H⁺)＞n(OH^-)，H⁺过量，溶液呈酸性；若n(H⁺)＜n(OH^-)，OH^-过量，溶液呈碱性；只有当n(H⁺)=n(OH^-)时，H⁺和OH^-恰好完全反应，溶液才呈中性。故C也错误。非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液呈酸性或碱性，如SO₂溶于水生成H₂SO₃，溶液呈酸性；NH₃溶于水生成氨水，溶液呈碱性。

答案：D

2.(2010全国高考理综Ⅱ，10)相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是(　　 )

A.弱酸溶液产生较多的氢气　　　　　　　　 B.强酸溶液产生较多的氢气

C.两者产生等量的氢气　　　　　　　　　　 D.无法比较两者产生氢气的量

解析：本题通过Mg与pH相等的强酸、弱酸的反应推断产生H₂的多少，主要考查考生对弱酸的浓度及pH的含义的理解，侧重考查分析判断能力。相同pH的强酸和弱酸所对应酸的浓度不同，相同pH的弱酸的浓度大于强酸的浓度，同体积的弱酸的物质的量多，因此与足量镁反应产生的H₂多。

答案：A

1.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V₁和V₂，则V₁和V₂的关系正确的是(　　 )

A.V₁＞V₂ B.V₁＜V₂ C.V₁=V₂ D.V₁≤V₂

解析：因醋酸为弱电解质，pH同为2时，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，中和等量的氢氧化钠时，消耗醋酸的体积要比盐酸少，所以B、C、D错，A正确。

答案：A