①H₂S＋H₂SO₃——S↓＋H₂O

氧化产物是_________，还原产物是__________，二者质量比是________。

②Cl₂＋KOH——KCl＋KClO₃＋H₂O

氧化剂是________，还原剂是________，二者物质的量之比是__________。

③KClO₃＋HCl——KCl＋Cl₂↑＋H₂O

HCl的作用是________，被还原的元素是__________，当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气________mol。

④KI_ｘ＋Cl₂＋H₂O——KCl＋HIO₃＋HCl

若KI_ｘ与Cl₂的化学计量数之比为1:8，则x＝____________。

配平下列氧化还原反应方程式，并标明电子转移的方向和数目

①H₂S＋H₂SO₃→S↓＋H₂O

氧化产物是________，还原剂是________，二者的物质的量之比是________

②Cl₂＋KOHKCl＋KClO₃＋H₂O

氧化剂是________，还原剂是________，二者的物质的量之比是________

③KClO₃＋HCl→KCl＋Cl₂↑＋H₂O

HCl的作用是________，被还原的元素是________，当反应过程中有3 mol电子转移时，可产生氯气是________ mol．

④KI_x＋Cl₂＋H₂OKCl＋HIO₃＋HCl，若KI_x与Cl₂的系数比为1∶8则x＝________

（16分）(Ⅰ)本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O₂^－），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH₂OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O₂^－含量，原理是O₂^－与羟胺反应生成NO₂^－和一种过氧化物。NO₂^－在对氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO₂^－)成正比，从而可计算出样品中的O₂^－含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO₂^－)＝2.500×10^-3 mol?L^-1。
⑴ 请根据测定原理写出有关反应的离子方程式         ▲         ；
⑵ 计算该样品此时c(O₂^－) ＝         ▲         ；
⑶ 如用羟胺氧化法测定O₂^－时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（用KMnO₄标准溶液进行滴定）
① 请写出其测定原理的反应方程式         ▲         ；
② 测定所用的主要玻璃仪器为       ▲       ，通过观察       ▲       的现象可确定测定反应是否进行完全。
(Ⅱ)水中的NO₂^－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的NO₂^－可用比色法，其步骤是：
a. 配制标准溶液：称取0.30gNaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。
b. 配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平
底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.3g）对苯磺酸粉末，实验结果如下表所示：