9．某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：
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步骤 |
操 作 |
现 象 |
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(1) |
取少量溶液滴加几滴石蕊试液 |
溶液变蓝 |
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(2) |
另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置 |
上层无色，下层呈橙红色 |
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(3) |
取(2)上层溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤 |
有白色沉淀产生 |
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(4) |
向(3)的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是
A．肯定有含 Na+、 Br一、SO32一 B．肯定没有 Ba2 +、Cl一、Br一
C．不能确定 Na+ 、 SO32一、SO42一 D．可能含有 Cl一、 SO32一、SO42一
A．中子数为6的碳原子 
C B．次氯酸的电子式
C．硫离子结构示意图 D．CH4O的结构式33. (16分) Fe2+、SO32-和I-都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：
(1)已知：①还原性：SO32-> Fe2+；②FeSO3难溶于水。
(2)在(1)的基础上，完成下列假设。
假设1，还原性：I->SO32-> Fe2+；
假设2，还原性： SO32-> I- >Fe2+；
假设2，还原性： ___________________________________。
(3)实验探究：现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。
限选以下试剂：0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2
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实验操作 |
预期的现象及结论 |
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步骤1：取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于试管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振荡。 |
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步骤2：____________________________ _____________________________________ |
____________________________________ _______________________________________ |
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步骤3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振荡。 |
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 步骤4：_________________________________________________________________ |
____________________________________ _______________________________________ |
32. (16分) 高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工艺采用工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿(主要含MnO2，同时含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3)来制备。(已知亚硫酸酸性强于碳酸)
①将过量的SO2气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；
②向浸锰结束后的滤液中加入MnO2、同时通入空气，再用Na2CO3溶液调节pH为3.7后
过滤分离；
③调节滤液pH值为6.5-7.2 ，然后加入NH4HCO3 ，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰。
工业流程图如下：
已知生成氢氧化物的pH如下表：
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物质 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Mn(OH)2 |
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开始沉淀pH |
2.7 |
7.6 |
8.3 |
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完全沉淀pH |
3.7 |
9.6 |
9.8 |
请根据题中有关信息回答问题：
(1)“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有 。
(2)由图可知，副反应MnSO4+ SO2 
MnS2O6的△H 0(填＞、＜或＝)，为减少MnS2O6
的生成，“浸锰”的适宜温度是
。
(3)步骤②中加入MnO2和通入空气的作用 。
(4)③中控制温度为60~70℃，温度不宜太高的原因是 。
(5)与传统的电解法制MnCO3工艺相比较，新工艺的优点是
(写两点)。
31. (16分) 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
(1)右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，每生成1molNH3放出热量为
；
(2)在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，得到如下数据：
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实验组 |
温度/℃ |
起始量/mol |
2分钟/mol |
平衡常数 |
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H2 |
N2 |
NH3 |
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1 |
298 |
6 |
2 |
1.2 |
4.1×106 |
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2 |
398 |
3 |
1 |
0.8 |
K1 |
请回答下列问题：
① 反应的平衡常数表达式为 ；
K1的相对大小，K1_______4.1×106(填写“＞”“＝”或“＜”)；
②实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为 ；
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 (填序号字母)；
A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2
B.υ(N2)(正) ＝3υ(H2)(逆)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
(3) NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故。则NH4Cl在重水(D2O)中水解的离子方程式是 。