7．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是

A．1mol洋蓟素最多可与11mol H₂反应

B．不能与氯化铁溶液发生显色反应

C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应

D．1mol洋蓟素最多可与5mol NaOH反应

备注：本题根据江苏盐城市2010年一模试题改编

6．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法正确的是

A．燃料电池工作时，正极反应为O₂ + 2H₂O +4e^- =4OH^-

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相等

D．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

备注：本题根据北京东城区2010年抽样试题改编

5．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：

有关上述曲线图的说法正确的是

A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．曲线图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化

C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化

D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

备注：本题根据上海市闵行区2010届调研考试改编

4．用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是

备注：本题为原创题

2．设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的 A．A. 1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3 N_A

　B．标准状况下，22.4LNO和HCl混合气体所含分子数为2N_A 　 C．标态下，11.2L三氧化硫中所含的氧原子数等于1.5N_A　

D．0.2mol/L 500mL硫酸铜溶液中的铜离子数小于N_A

备注：本题为原创题 3．下列离子方程式书写正确的是 　 A．少量NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2O　

B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O 　 C．Fe3O4溶于过量的稀HNO3：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O 　 D．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂： MnO₂+2H⁺+2Cl^－＝Cl₂↑+Mn²⁺+H₂O

备注：本题为原创题

1． “十二五”(2011－2015年)末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上改观，或者说将成为历史。下列有关说法中正确的是

　 A、铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料

　 B、铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池

　 C、铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化

　 D、工业上铁、铝的冶炼均采用热还原法

备注：本题为原创题

11、(14分)(步步高专题复习与增分策略 )已知A的分子式为C₃H₄O₂，下图是A-H间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物。(提示：羟基与双键碳原子相连的醇不存在；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不存在)请填写下列空白：

(1)A中含有的官能团有(写结构简式)　 ▲　 。

(2)请写出下列有机物的结构简式：

C　 ▲　 ；F　 ▲　 。

(3)请指出下列反应的反应类型：A-→B　 ▲　 ；　 C-→E　 ▲　 。

(4)G中不同化学环境的氢原子有　 ▲　 种。

(5)请写出下列反应的化学方程式：

①A-→H　 ▲　 ；

②B-→D(第①步)__　 ▲　 。

10、(15分)(董君老师公开课 　改编)补铁药物“速力菲”说明书部分内容摘录：

[规格]每片含琥珀酸亚铁0.1g

[组成与性状]内含Fe²⁺34.0%-36.0%的无水碱式盐，为薄膜糖衣片

[适应症]用于缺铁性贫血症预防及治疗

[用量用法]成人预防量0.1g／日，治疗量0.2g-0.4g／日；小儿预防量30-60mg／日，治疗量0.1g-0.3g／日

[储藏]在避光、密封、阴凉处保存

[药物相互作用]与维生素C同服，可增加本品吸收；该药片在水和乙醇中溶解度不大。

现某学校化学实验小组，为了检测“速力菲”药片中亚铁元素的存在，设计了如下几组实验：

Ⅰ、理论设计方案：

甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果，

(1)甲组实验失败的可能原因：　 ▲　 。

乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：

(2)若试剂1为盐酸；则试剂2为　 ▲　 。加入试剂2后，溶液为什么显示淡红色？　 ▲　 　　　　　　　　　　　　　　

加入双氧水溶液后，为什么红色加深？　 ▲　

丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了研究兴趣，探讨褪色的原因，根据微粒的组成，他们认为有两种可能的原因：

① [Fe(SCN)]²⁺络离子中的三价铁被还原为亚铁　

②　 ▲　

(3)请你对其中一种可能进行实验验证：

实验方案(用文字叙述)：　 ▲　 ,根据预期现象判断结论：　 ▲　

Ⅱ、(4)称量“速力菲”1.0 g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成100.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01000 mol/L的KMnO₄溶液滴定。三次操作读数如下：

计算：该补血药中含Fe²⁺的质量分数　 ▲　 (保留小数点后二位小数)。

9、(15分)(2011年浙江省学军等三校高三联考理科综合试卷　 改编)相同温度下，在四个密闭容器中发生可逆反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

(1)下列叙述正确的是 　　▲　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．四个容器中反应的平衡常数相等

B．反应的热化学方程式为：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)　 △ H =23.15kJ/mol

C．平衡时，容器④中H₂的转化率高于① D、容器②中达平衡时放出的热量Q₂<23.15kJ

E、达到平衡后若将容器①的体积变为0.25 L，H₂的转化率提高

(2)该温度下，在容积为1L密闭容器③中发生反应建立平衡，若达到平衡所需的时间为2min，则平均反应速率v(HI)=　 ▲　 ，该温度下，反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的平衡常数 K=　 ▲　 。

(3)平衡常数K只受温度的影响，与浓度、压强等因素无关，故可利用平衡常数来判断平衡是否移动及移动的方向。例如，若③为一个装有可移动活塞的容器，上述平衡达成后用外力将活塞向内推至容积为0.5L并恢复原温度，则由于

，

可判断平衡将　 ▲　 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(4)如果保持温度和压强不变，向③的平衡体系中加入1.6molI₂，平衡将　 ▲　 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，理由是　 ▲　 。

8、(14分)(浙江省舟山三中2010年高三摸底考试　 改编)短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍， A与D可以形成原子个数比分别为1:1和2:1的两种液态化合物；E单质用于净化水质。

请回答：

(1)写出D在元素周期表中的位置　　 ▲　 ，E的原子结构示意图是__▲___，

下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是___▲_______(填写编号)；

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

(2)由A、B两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式　 ▲　 。

(3)均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物，都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，甲为无机盐，其化学式为　 ▲　 ，乙为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分子质量最小的，其结构简式为　 ▲　 。

　(4)由A、C、E三种元素组成的化合物C₂A₆E₂是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。写出该化合物第一步水解的离子反应方程式　 ▲　 ____________________。

(5)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：

①将化合物CA₃通入等物质的量的FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式____　 ▲　 。

②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe₃O₄，该反应的化学方程式为　 ▲　 。