9、(15分)(2011年浙江省学军等三校高三联考理科综合试卷　 改编)相同温度下，在四个密闭容器中发生可逆反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

(1)下列叙述正确的是 　　▲　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．四个容器中反应的平衡常数相等

B．反应的热化学方程式为：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)　 △ H =23.15kJ/mol

C．平衡时，容器④中H₂的转化率高于① D、容器②中达平衡时放出的热量Q₂<23.15kJ

E、达到平衡后若将容器①的体积变为0.25 L，H₂的转化率提高

(2)该温度下，在容积为1L密闭容器③中发生反应建立平衡，若达到平衡所需的时间为2min，则平均反应速率v(HI)=　 ▲　 ，该温度下，反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的平衡常数 K=　 ▲　 。

(3)平衡常数K只受温度的影响，与浓度、压强等因素无关，故可利用平衡常数来判断平衡是否移动及移动的方向。例如，若③为一个装有可移动活塞的容器，上述平衡达成后用外力将活塞向内推至容积为0.5L并恢复原温度，则由于

，

可判断平衡将　 ▲　 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(4)如果保持温度和压强不变，向③的平衡体系中加入1.6molI₂，平衡将　 ▲　 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，理由是　 ▲　 。

8、(14分)(浙江省舟山三中2010年高三摸底考试　 改编)短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍， A与D可以形成原子个数比分别为1:1和2:1的两种液态化合物；E单质用于净化水质。

请回答：

(1)写出D在元素周期表中的位置　　 ▲　 ，E的原子结构示意图是__▲___，

下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是___▲_______(填写编号)；

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

(2)由A、B两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式　 ▲　 。

(3)均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物，都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，甲为无机盐，其化学式为　 ▲　 ，乙为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分子质量最小的，其结构简式为　 ▲　 。

　(4)由A、C、E三种元素组成的化合物C₂A₆E₂是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。写出该化合物第一步水解的离子反应方程式　 ▲　 ____________________。

(5)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：

①将化合物CA₃通入等物质的量的FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式____　 ▲　 。ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe₃O₄，该反应的化学方程式为　 ▲　 。

7、(2009·福建理综，11改编) 将反应2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是　

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．电流计读数为零时，达到化学平衡状态

C．乙池中若换为Fe电极和FeCl₂溶液，则电流计指针向相反方向偏转

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中石墨电极仍为正极

6、(原创)对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛。结构简式如图，下列说法不正确的是　　　　　　

A．对羟基肉桂酸的化学式为：C₉H₈O₃

B．对羟基肉桂酸可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

C．对羟基肉桂酸既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO₄溶液褪色

D．对羟基肉桂酸分子中最少有4个碳原子共线，最多所有原子都可能共面

5、(原创)下列溶液说法正确的是

A、常温时，浓度均为0.01mol/L Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c(Na⁺)＝3c(HCO^－₃)+3c(CO^2－₃)+3c(H₂CO₃)

B、(2010天津卷)图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C、(2010 全国卷)1.0*10^-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0*10^-8mol/L盐酸的pH=8.0

D、分别将等体积的等pH的醋酸和盐酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：③>④

3、(2011年三月浙江金华、丽水、衢州十二校联考　 改编)下列离子方程式的评价正确的是

ww.k@s@5@　　　　　　　　 　　　　　　高#考#资#源#网4、(原创)下列实验操作能够实现的是

A、浓硫酸的稀释 B、除去氯气中的杂质 C、分离水和四氯化碳D、吸收氯化氢尾气

2、(原创)表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A、(2010莆田模拟)常温下，1L0.1mol/L的溶液中铵根离子为0.1

B、(2009 江苏卷)室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

C、(2009·广东改编)22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N_A

D、(2010·福建)含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1　L水中，Na⁺的物质的量浓度为1 mol/L

1、(原创)化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：

A、乙醇汽油是混合型能源，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生

B、世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NO_x反应生成无毒物质

C、实行“汽车下乡”政策、大力推广使用家用小轿车有利于节能减排

D、废电池要集中处理，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染

11．某种药物(P)的合成路线如下：[根据江苏盐桥中学高考模拟试题第18题改编]

(1)上述反应中，属于取代反应的是　　　　　 ▲　　　 (填序号).

(2)物质M核磁共振氢谱有　　　 ▲　　 个峰。

(3)该种药物中含氧官能团是　　　　　　　 ▲　　　　　　 (写名称)。

(4)反应④中会产生一种含氮副产物，最有可能是　　　 ▲　　　 。

(5)图中物质N符合下列条件的异构体有　　　　　 ▲　　 　　　 种。

　　 ①能与氯化铁溶液发生显色反应　 ②含有-CH₂Cl　 ③含有联苯()结构。

(6)抗血栓药氯吡格雷的手性合成如下：

已知X的分子式为：C₉H₈Cl₂O₂,则X的结构式为　　　　 ▲　　　 。氯吡格雷中手性碳原子数目为　　 ▲　 个。

(7)已知：　

中药材大青叶的提取物　　　　　　　　　 (紫苏醛)和甲醇为原料合成(紫苏

酸甲酯)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　的路线如下，请补充完整。

10.混合物A由白色和黑色固体组成，可以发生如下框所示的一系列变化：[根据江苏省黄桥中学高三期中试题第21题改编]

(1)写出反应③的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应④的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)操作②的名称是　　　　　 。

(3)下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是　　　　 (填序号)。

为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通入a和b装置，a、b两广口瓶中所装入的溶液依次是a：　　　　　 ，b：　　　　　 。

(4)气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出d中发生反应的的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)J是一种极易溶于水的气体，为了防止倒吸，下列e-i装置中，可用于吸收J的

是　　　　　　　　 。