4． 右图曲线a和b是盐酸与氧氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 (　　 )

　　　 A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L^－1

　　　 B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

　　　 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线

　　　 D．酚酞不能用做本实验的指示剂

[答案]B

[解析]根据起始时溶液的pH可知曲线a为NaOH溶液滴定盐酸的曲线，当V (NaOH)=0时，溶液的pH=1，由此可知c(HCl)=0.1 mol·L－1，选项A和C均错。强酸和强碱互滴，既可选用甲基橙又可选用酚酞作指示剂，D错。

[考点]电解质溶液--中和滴定

3．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H₂O₂、SO₂、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同

　　　 B．将SO₂通入BaCl₂溶液可生成BaSO₄­溶液

　　　 C．检验SO₂中含有CO₂的方法是通过澄清的石灰水

　　　 D．向含有BaCl₂和NaOH的混合溶液中通入少量的CO₂气体，有白色沉淀生成

[答案]D

[解析]H2O2、氯水、过氧化钠和臭氧因具有强氧化性而显漂白性，SO2因和有色物质发生化合而显漂白性，活性炭具有吸附性而显漂白性，A错。SO2和BaCl2溶液不反应，B错。SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错。

[考点]非金属元素及其化合物

2．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．沸点：NH₃＞PH₃＞AsH₃ B．熔点：石英＞食盐＞干冰

　　　 C．结合质子的能力：CO₄³＞CHCOO^－＞SO₃^{2 －} 　　D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

[答案]A

[解析]由于NH3分子间存在氢键，故NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分子质量大于PH3，故AsH3的沸点高于PH3，因此选项A中正确的顺序为NH3＞AsH3＞PH3。

[考点]物质结构、元素周期律

1．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示等质量的氢气与氦气的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

[答案]A

[解析]要注意氦气是单原子分子，当m(H2)=m(He)时，可得n(H2)=2n(He)，根据相同条件下物质的量之比等于微粒数之比可知选项A正确。

[考点]物质的组成、性质和分类，化学用语及常用计量

2、 同分异构体的最简式相同。但最简式相同的化合物不一定是同分异构体，如C₂H₂与C₆H₆，HCHO与CH₃COOH不是同分异构体。

1、 同分异构休的分子式相同，故相对分质量相同。但相对分子质量相同的化合物不一定是同分异构体，如C₂H₂与HCHO，C₂H₅OH与HCOOH不是同分异构体，

2．　　　　 KClO₃和MnO₂混合共热：KClO₃=2KCl+3O₂↑(条件：在MnO₂下加热)

工业制法：空气液化分离

四：氨气

实验室方法：

Ca(OH)₂+2NH₄Cl=====2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

收集方法：向下排空气法、且容器口塞一团沾有稀H₂SO₄的棉花团，以防止所收集的气体与空气对流，也可吸收多余的NH₃

净化方法：用碱石灰吸收NH₃中混有的水分

工业制法：

N₂+3H₂=====2NH₃ (条件：高温、高压、催化剂　 且此反应为可逆反应

(上面的必需全部把握且对方程式一定要准确地记住，下面的只需知道)

五：氮气

实验室方法：NaNO₂+NH₄Cl==N₂↑+2H₂O +NaCl

工业方法：液态空气分馏法

六：二氧化氮

实验室方法：Cu+4HNO₃(浓)====Cu(NO₃)₂+2H₂O↑(条件加热)

工业方法：4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O(条件Pt/加热)　　 　　　　　　2NO + O2= 2NO2

七：一氧化碳

实验室方法：HCOOH===H₂O+CO↑(条件加热)

工业方法:C + H₂O(g) == CO + H₂(条件高温)

八：二氧化硫

实验室方法：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

九：氢气

实验室制法：H₂SO₄+Zn=====ZnSO₄+H₂↑

　　　　　　　　 2HCl+Zn=====ZnCl₂+H₂↑

收集方法：向下排空气法

工业制法：水煤气法　 C + H2O(g) == CO + H2(条件高温)

有机中常见气体的制取方法

一：乙炔

实验室方法：

CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+CH≡CH↑

收集方法：排水集气法或向下排空气法

净化方法：因电石(CaC₂)中含有CaS，与水反应会生成H₂S，可用硫酸铜溶液或NaOH溶液将其除去。

二：乙烯

CH₃CH₂OH→CH₂＝CH₂↑+H₂O(条件：浓硫酸　 170℃)

收集方法：排水法

净化方法：因酒精被碳化，碳与浓硫酸反应，乙烯中会混有CO₂、SO₂等杂质，可用盛有NaOH溶液的洗气瓶将其除去。

工业方法：石油裂解

1．　　　　 KMnO₄受热分解：2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑(条件：加热)

2．工业制法：CaCO₃=====CaO+CO₂↑(条件为高温)

三：氧气

实验室方法：

1．实验室方法：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

收集方法：向上排空气法

净化方法：用饱和的NaHCO₃除去HCl