9、根据下列实验现象，所得结论正确的是(　 　)

8．下列说法正确的是

A．由于H₂O分子间存在氢键，所以H₂O比H₂S稳定。

B．11.2 L O₂和CO₂的混合气体中含有6.02×10²³个氧原子。

C．固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子。

　　 D．可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动。

7、下列叙述中正确的是(　　 )

A．某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原

B．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，是因为H－F的键能大于H－Cl

C．NF₃分子的结构是三角锥形，分子中三个N－F键的性质完全相同，故NF₃分子是非极性分子

D．分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键

6、A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

B．将金属a与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀

C．钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H₂O+O₂+4e=4OH^－

D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl^－－2e=Cl₂↑

6、下列说法正确的是(　　 )

20. 化学与技术(20分)

(I)多项选择题(6分

下列实验操作中不正确的是……( ) A.向稀氨水中逐滴加入AgNO₃溶液来制取银氨溶液； B.做石油分馏实验时，温度计浸入液面以下； C.切割金属钠时，必须用镊子夹取，用滤纸吸干，置于桌面上的玻璃片上，小心用小刀切割； D.洁净的试管里加入0.5g淀粉，再加入4mL质量分数为20%的H₂SO₄，加热3--4分钟，再放入银氨溶液，水浴加热以检验水解产物。 E. 制备Fe(OH)₂操作中的胶头滴管下端必须插入液面下

(II)(14分)

新型净水剂高铁酸钾(K₂FeO₄)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K₂FeO₄的常用方法有两种。

　　 方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图13.

(1)　　　 完成“氧化”过程中反应的化学方程式：

　　　 FeCl₃+　　 NaOH+　　　　　 →　　　 Na₂FeO₄+　　　 　　　　　　+ 　　　　　

　 其中氧化剂是　　　　　　　　 (填化学式)。

　 (2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶发提纯，操作是：将粗产品用

　　 　　　　　　溶解，然后　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 方法Ⅱ：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。

　 (4)电解时阳极发生反应生成FeO₄^2-，该电极反应方程式为　　　　　　　　　　　　 。

19. [化学-有机化学基础](20分)

(I)多项选择题(6分

举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如右图，下列有关该物质的说法不正确的是(　　 )

　 A．该分子中所有碳原子一定处于同一平面中

　 B．1mol该物质与足量浓溴水反应时，至少消耗4molBr₂

C．该物质属于酚类物质，遇到FeCl₃：溶液有可能发生显色反应 　

D．该物质能使酸性KMnO₄溶液褪色，即可证明其分子必存在碳碳双键

E. 1mol该物质与足量与足量的金属钠反应能生成3molH₂

(II)(14分)

丁香酚、香兰素、乙酸香兰素都是重要的香料和食品添加剂，它们的结构简式如下：

请填写下列空白。

(1)丁香酚是合成香兰素的原料，鉴别丁香酚和香兰素可选用的试剂是　　　　 。

(2)丁香酚在一定条件下发生加聚反应，该反应产物的结构简式为　　　　　　 。

(3)乙酸香兰素在酸性条件下发生水解反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。

(4)已知：

以丁香酚为原料合成香兰醇二乙酸酯的流程如下：

①A的分子式为，A中R的结构简式是　　　　　　　　　 。

②由香兰素生成香兰醇是加成反应，则试剂X的化学式是　 　　　　　　　　。

③写出由香兰醇生成香兰醇二乙酸酯的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

18. [化学-物质结构与性质](20分)

(I)多项选择题(6分

下列说法一定正确的是：

A. 氯化铯晶体中每个Cs周围与其距离最近的Cs有6个(晶体结构如右图)

B. 非金属元素间形成的化合物不可能有离子键

C. 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键

D. 晶体中一定存在着化学键

E. 金属晶体的熔点都比离子晶体的熔点低

F. 分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键

(II)(14分)

X元素在第3周期中电负性最大，Y、Z元素同主族且位置相邻，Y原子的最外层电子排布为。请填写下列空白。

(1)第一电离能：Y　　　　 Z(填“>”、“<”或“=”)。

(2)XY₂是一种高效安全的消毒剂，熔点-59.5℃，沸点10℃，构成该晶体的微粒之间的作用力是　　　　　　　　　　 。

(3)ZX₂常用于有机合成。已知极性分子ZX₂中Z原子采用杂化，则该分子的空间构型是　　　　 ；分子中X、Z原子之间形成　　　　 键。(填“”或“”)

(4)胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)中4个水分子与铜

离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微

粒结合。某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体，逐渐升

温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，

得到如右图所示的实验结果示意图。以下说法正确的

是　　　　 (填标号)。

A．晶体从常温升至105℃的过程中只有氢键断裂

B．胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去

C．120℃时，剩余固体的化学式是CuSO₄·H₂O

D．按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，

　 晶体中的水分子可以分为3种

(5)右图中四条曲线分别表示H₂、Cl₂、Br₂、I₂分

子的形成过程中能量随原子核间距的变化关系，其中表

示v的是曲线　　　　 (填“a”、“b”或“c”)，理由是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(9分)

某学习小组对人教版教材实验“在200 mL烧杯中放入20g蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15 mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。

(1)观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。 同学们由上述现象推测出下列结论：

①浓硫酸具有强氧化性　 　②浓硫酸具有吸水性　　 　③浓硫酸具有脱水性

④浓硫酸具有酸性　　　 　⑤黑色物质具有强吸附性

其中依据不充分的是_________________(填序号)。

(2)为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置:

试回答下列问题： ①上图A中最好选用下列装置　　　　　　　　　 (填编号)。

② B装置所装试剂是　　　　　 　　　；D装置中试剂的作用是　　　　　　　　 ； E装置中发生的现象是　　　　　　　　　　　　　 。

③ A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　 ；后体积膨胀的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④ 某学生按上图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因　　　　　　 其反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

16.(7分)A、B、C、D、均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示。已知Al³⁺+3HCO₃^－==Al(OH)₃↓+3CO₂↑

⑴若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式：　　　　　　　　　　　 。

有关反应的化学方程式为：

⑵若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。

①A是NaHCO₃时，该反应的离子方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比为2:1相混合时，推知B的化学式为：　　　　　　　　　 。