8．某溶液中可能含有Br^－、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-，向该溶液中加入少量氯水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是(　 )。

①肯定不含Br^－；　 ②肯定不含Cu²⁺； ③肯定含有SO₃^2－； ④可能含有Br^－

　 A.①③　　　 B.①②③　　　 C.①②　　　　 D.②③④

7．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　 )。

　 A.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N_A

　 B.7.8 g Na₂O₂含有阴离子数目为0.2N_A

　C.1L0.5mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中含有N_A个NH₄⁺

　 D.58.5g氯化钠中约含有6.02×10²³个氯化钠分子

6．下列变化不能说明发生了化学变化的是(　 )。

　 A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成

　 B.变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成　　　　　

C.变化时释放出能量

　 D.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了

5．有机物的种类繁多，下列有机物命名正确的是(　 )。

A.CH₃CH(OH)CH₃　 丙醇　　　　 B.CH₂=CHCH₂CH₃　 1-丁烯　

C.CH₃CCl₂CH₃　 2-二氯丙烷　　　 D.CH₃CH(CH₂CH₃)CH₃　 2-乙基丙烷

4．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一， 2009年诺贝尔物理学奖授予被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。组成光导纤维主要成分SiO₂是(　 )。

A.分子晶体　　　 B.原子晶体　　　 C.离子晶体　　 D.金属晶体

3．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是(　 )。

A.熔点： KCl＞SiO₂＞ SO₂　　　　　　

B.结合质子能力：CH₃COO^－＞OH^－＞Cl^－

C.沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷　　　　

D.稳定性：H₂S＞H₂O＞PH₃

2．以下表示锂离子结构的轨道表示式是(　 )。

A.Li⁺　　　　　　 B.　　　　　　 C.1s²　　　 D.

1．2010上海世博会园区建设采用了许多先进的技术，下列做法不能体现节能减排理念的是(　 )。

A.采用绿颜色涂料　 　　　　　　　B.使用电动汽车　

C.利用太阳能作为能源　 　　　D.采用自然采光通风的技术

31、钾元素可以与氧元素在不同条件下生成K₂O₂、KO₂和KO₃，如：

(1)KOH与O₃反应，反应前后气体体积减小67.2L(S.T.P.)，则生成KO₃　　　　　 g。

(2)将上述生成的混和物用液氨冷却结晶，可得到KO₃晶体。它会缓慢分解为KO₂和O₂：　　　　　　　　

已知分解后残留固体中含氧的质量分数为0.5063，则KO₃的分解百分率为　　 。(保留两位小数)

(3)已知某样品中含有K₂O₂、KO₂和KO₃中的两种，把71.1g该样品加入过量的Al₂(SO₄)₃溶液中，产生白色沉淀23.4g。

①该样品中钾原子与氧原子个数的最简整数比为　　　　　　　　 。(写出计算过程)

②写出可能存在的组合中两种化合物的物质的量之比。

2009学年第二学期普陀区高三质量调研化学试卷

30、稀有气体在一定条件下也能与某些物质反应，如：Xe与F₂在一定条件下可以形成XeF₄、XeF₆。现有标准状况下的XeF₄、XeF₆的混合气体1L，密度为10.26g/L。

(1)混合气体的平均摩尔质量为　　　　　　　　　　 。(保留两位小数，下同)

(2)混合气体中XeF₄的质量为　　　　　　　　　　 g。

(3)氟化氙都是强氧化剂，如在水中都能将Cl^-氧化成Cl₂，并生成Xe(g)和HF。将上述标准状况下的混合气体1L通入含过量Cl^-的溶液中，能生成Cl₂　　　　　　 mol。