27、(16分)现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：

①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3

②Y原子是元素周期表中原子半径最小的

③Z是形成化合物种类最多的元素

回答下列问题：

(1)X元素在周期表中的位置是　　　　　　　 　 　。Y₂W₂晶体属于　　 　　　　晶体。

(2)上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子共有五种，它们分别是

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (填离子符号，)。

(3)向含1 mol Na₂SiO₃的溶液中缓慢通入2 mol的ZO₂，反应的离子方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　。

反应后溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是　　　　　 　　　　　　　　　 　　　。

(4)由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 (填化学式)。

(5)用KMnO₄溶液可以通过滴定来测定Y₂Z₂W₄溶液的物质的量浓度。向250.0 mL的Y₂Z₂W₄溶液中加入50.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO₄溶液恰好完全反应得到Mn²⁺，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

则此种Y₂Z₂W₄溶液的物质的量浓度是　　　　　　　　 　 　mol/L。

26、(14分)铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。某实验小组用铁粉进行如下实验。

(1)取少量纯铁粉与足量的稀硫酸反应，在不影响产生氢气总量的情况下，若要加快反应速率，可行的方法有(填序号)　　　　　　　 。

①加热　　　　 ②滴加少量浓硝酸　　　　 ③滴加少量硫酸铜

(2)甲同学欲用少量纯铁粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。同学们认为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

大家讨论后将上述方案做如下改进后可获得FeSO₄·7H₂O，请填写下列括号中的空白：

(3)乙同学在实验室中用m g未生锈的废铁屑(已除去表面的油污)与足量稀硫酸反应，准确测定反应生成氢气的体积，实验数据记录如下：

若用每秒产生的气体体积(mL)表示该反应的速率，则30s至85s内该反应的速率为　　　　　　　　　　　 。

若完全反应后将产生气体用于构成氢氧燃料电池，又用该电池电解饱和食盐水制得的氯气体积为V mL (已折算成标准状况)，则该废铁屑中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示)　　　　　　 　。

若实验操作无误，但测得铁的质量分数总是大于实际值，原因可能是

13、在温度恒定时，在1L密闭容器中存在着H₂、I₂、HI三种物质，下列图象均是表示此反应的有关量值与时间或外界条件时关系的，下列有关叙述错误的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A．图①中，t₀时三种物质的物质的量相等

　　　　 B．图②中逆反应为H₂+I₂→2HI

　　　　 C．图③中t₂改变条件后容积内各成分百分含量均会发生变化

　　　　 D．图④表明HI起始数量的不同，不会改变平衡体系的各成份百分含量

第Ⅱ卷(非选择题，共174分)

12、下列叙述正确的是

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：

c[(NH₄)₂SO₄] ＜ c(NH₄Cl) c[(NH₄)₂＜ Fe(SO₄)₂]

B．无色透明的酸性溶液中，Cu²⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－ 能大量共存

C．0.2mol·L^－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1

D．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) + c(H₂CO₃)＝c(CO₃^2－) + c(OH^－)

11、下列离子方程式正确的是(　　 )

A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B．向AgNO₃溶液中滴加过量氨水Ag⁺+NH₃·H₂O =AgOH↓+NH₄⁺

C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O^－+CO₂+H₂O 2C₆H₅OH+CO

D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热

HCHO+4[Ag(NH₃)₂]⁺+4OH^-CO+2NH+4Ag↓+6NH₃+2H₂O

10、下列叙述正确的是

①装置甲可防止铁钉生锈　　　　　　　 　　②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔

③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性　 ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯

⑤装置戊可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

A．①③⑤　　B．③④　　C．①②④　　D．③⑤

9、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K₂Cr₂C₇酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr³⁺。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(　　 )

①乙醇沸点低　　 ②乙醇密度比水小　 ③乙醇有还原性　 ④乙醇是烃的含氧化合物

A．②④　 　　 B．②③　 　　　 C．①③ 　　　　 D．①④

8、N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N_A

B．16g 氧气和16g 臭氧含有的电子总数均为8N_A

　　　　 C．1 mol乙炔分子中含3N_A个碳碳叁键

　 D．22.4LCH₄和CH₃Cl的混合物所含有的分子数目为N_A

7、下列有关表述不正确的是(　　 )

A、－OH与　　　 组成元素相同，含有的电子数也相同 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B、丙烷的分子结构模型示意图：

C、次氯酸的电子式为　　　　　　　　　　　　

D、熔化时NaHSO₄的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-

6、2010年3月3日开幕的全国政协十一届三次会议的一号提案为“关于推动我国低碳经济发展的提案”。在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的“低碳经济”成为发展趋向。请判断以下措施中与上述要求相违背的是(　　 )

A．持续大规模开展退耕还林和植树造林活动

B．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中的钾肥

C．发展羰基合成等工艺技术，利用二氧化碳生产精细化工产品

D．大力发展以煤气化为龙头，以一碳化工技术为基础的新一代煤化工业