24.通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。根据键能数据估算下列反应的反应热ΔH为：

CH₄ (g)+4F₂ (g) ＝CF₄(g)+4HF(g)

　 A.–1940 kJ · mol^－1　　　　　　　　　　　 B.+1940 kJ · mol^－1

C.–485 kJ · mol^－1　　　　　　　　　　　　 D.+485 kJ · mol^－1

第Ⅱ卷　 (非选择题　 共52分)

23. x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

A.x的原子半径大于y的原子半径。 　B.x的电负性大于y的电负性

C.x阴离子半径小于y阳离子的半径 　D.x的第一电离能小于y 的第一电离能

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/(kJ·mol)	414	489	565	155

22.二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误的是

A.S₂Cl₂的结构式为Cl－S－S－Cl

B.S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

C.S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂

D.S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

21.关于氢键，下列说法正确的是

A．甲硫醇(CH₃SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键

B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键

C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

20.下列物质中不含非极性共价键的是

①Na₂O₂　　　 ②CCl₄　　 ③FeS₂　 　　④NH₄F　　　 ⑤H₂O₂　 ⑥NaOH

A．①②③④　　　 B．④⑤⑥　　 C．②④⑥　　　　 D．②③⑤

19. 人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO₂类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测不正确的是

　 A．COS分子是含有极性键的极性分子COS中心原子是sp杂化

　 B．COS的电子式为：

　 C．COS的分子中所有原子满足8电子稳定结构

　 D．硫化羰(COS)的分子中三个原子处于同一直线上

18.乙烯分子中含有4个C-H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是

A．每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道

B.每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp²杂化轨道

C.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp³杂化轨道

D.每个C原子的3个价电子占据3个sp³杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道

17. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，如下图：

下列判断错误的是

A．G是最活泼的非金属单质　　　 B. L为s-pσ键能使紫色石蕊试液变红色

C. E能使紫色石蕊试液变蓝色　　 D. M中1个σ键2个π键是化学性质很活泼的单质

16．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为　　　　　

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

15. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A．CO₂与SO₂　　 　　B.CH₄与NH₃ 　　　　C.BeCl₂与BF₃　 　　　D．C₂H₂与C₂H₄