8．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　 )

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D．1L浓度为1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

7．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

　 Al₂O₃ + N₂ + 3C 2AlN + 3CO

　 　下列叙述正确的是(　 )

　 A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3

D．氮化铝晶体属于分子晶体

6．《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是(　 )

　 A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品

B．在食盐中添加适量的碘酸钾

C．在食品加工中科学使用食品添加剂

D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

31．设空气中N₂、O₂的体积分数分别为0.8和0.2。在沸腾炉中将硫铁矿用空气中充分煅烧：　　　　　　　　　 4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

(1)所得气体中SO₂的体积分数不超过　　　 %(保留一位小数)。

(2)若从接触室出来的气体中SO₂、O₂、N₂、SO₃的体积比为0.5：1：20：x，则x=　　　 ，此时反应中SO₂的转化率为　　　 %(保留一位小数)。

(3)在实际生产中，在接触室SO₂与O₂的体积比以1︰4较为适宜。若沸腾炉通入接触室的炉气中SO₂、O₂、N₂的体积比为8：1：48，其流速为2.5m³/s, 则再往接触室里通入的空气的流速应为　　　 m³/s(保留一位小数；气体体积在同温同压下测定)。

(4)从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是(NH₄)₂SO₃和NH₄HSO₃的混合物。取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴(此温度下铵盐自身不分解)加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收。实验数据如下：

①该铵盐中(NH₄)₂SO₃和NH₄HSO₃的物质的量之比为　　　　　 。

②试求x的值：

静安区2009学年第二学期高三年级教学质量检测

30． CoCl₂•xH₂O与Na₂CO₃•10H₂O的固体混合物共8.100g，加入足量的水后，生成白色的碳酸钴沉淀，将沉淀滤出，洗净烘干，其质量为1.190g。将滤液与洗涤液合并，加入足量盐酸产生无色气体0.224L(不考虑气体的溶解)。

(1)固体混合物中Na₂CO₃•10H₂O的质量为_______ g(保留2位小数)。

(2)CoCl₂•xH₂O 中x=_____。

(3)将得到的1.190g沉淀在空气中充分灼烧至恒重，得到的固体是一种钴的氧化物，其质量为0.830g，该氧化物属离子晶体。通过计算，可确定该晶体的化学式为　　　　　　　　 。

29．在一定条件下有反应：C₆H₅OH +CH₃I →　 C₆H₅OCH₃ + HI

　+CH₃CH₂OH →

环氧树脂是一类性能优良、使用广泛的聚合物，合成过程可表示如下(反应条件均略去)：

双酚A与(环氧氯丙烷)在一定条件下制得环氧树脂：

(1)操作①是　　　 ；操作②是　　　 (选填序号)

　 　　a．分馏　　 b．裂化　　 c．裂解

(2)反应①是　　　 ；反应②是　　　 (填反应类型)。

(3)完成反应③的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)在生成环氧树脂的同时还有　　　　　　 生成。

(5)环氧树脂两端的环氧键可与某些物质反应，使链与链连接起来，这种物质可以是　　 (填序号)　 a．乙醇　　　　 b．乙二醇　　　 c.1-丙醇

(6)环氧氯丙烷有多种同分异构体，其中能起银镜反应的有　　　 种，写出其中一种的系统命名　　　　　　　 ；若双酚A中的H原子被1个D原子取代，则取代的产物有　　 种。

(7)工业上由苯制取苯酚有多种方法，如：

方法一：

方法二：

方法二优于方法一之处有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (答一点即可)。

28. 　A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

请回答下列问题：

(1)写出B中官能团的名称　　　　　　　　　 ；1mol B能与含____molBr₂的溴水反应。

(2)既能使FeCl₃溶液显紫色又能和NaHCO₃溶液反应放出气体的是　　　　 (用A、B、C、D填空)。

(3)按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于　　　 反应(填反应类型名称)；酯F分子中共有11个碳原子，写出反应②的化学方程式　　　　　　　　　　 　　　　。

(4)同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种：

①都是苯的1，2-二取代物；

②两个取代基分别为－OH和含有－COO－结构的基团

其中两种(G和H)结构简式如下图所示，请补充另外两种。

　　　　　　　　　　　 、　　　　　 _____________________。

(5)写出H与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式

___________________________________________________________。

27．锌钡白是BaSO₄和ZnS的混合物，ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量废气(主要成分为CO₂、CO及少量SO₂和硫蒸气等)，为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：

请根据上述流程回答下列问题：

(1)重晶石的化学式为_______，锌钡白可用于调制_____色和浅色油漆。

(2)处理过程的步骤为：①_________；②洗涤；③______________。

(3)设备1是冷却分离塔，若设备1前面的导气管过长、过窄，可能使导气管堵塞，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)检验锌钡白中含有S^2-的方法是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液，则y的化学式为________。写出设备2中发生反应的离子方程式：___________________________________、_________________________________。

(6)可用　　　 法分离溶液中的钠盐，进行分离前，需要查得的数据是　　　　　　　　　　　 。

(7)制备过程中得到的硫磺，除了可用来制硫酸外，其它的用途为____　　　 (至少写一种)。

26．某实验小组用氨碱法制取碳酸钠的原理，在实验室设计下列模拟装置制备NaHCO₃(铁架台、C装置水浴中的温度计、酒精灯等略去)，然后再制取Na₂CO₃。提供的试剂有：硫酸、盐酸、石灰石、浓氨水、碳酸氢钾溶液、水、生石灰、食盐等。

(1)在A中分液漏斗和烧瓶中加入的试剂分别是　　　　 、　　　　 ；D中分液漏斗和烧瓶中加入的试剂分别为　　　 、　　　　 ；

(2) B中加入的试剂是　　　　　　　 , 作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出C中生成的NaHCO₃化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)装置A中分液漏斗上方装一导管的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)实验开始a、b两活塞的正确操作应是(选填序号)　　　 。

①同时打开a、b两活塞　　 ②先打开a，后打开b 　　③先打开b，后打开a

(6)检验C装置溶液中生成的溶质是NaHCO₃而不是Na₂CO₃的方法是　　　　　　　　　　 。

(7)由C中NaHCO₃再制取Na₂CO₃需进行的实验操作有过滤、洗涤、　　 。

(8)从绿色化学角度看，这一装置的主要缺点是尾气逸出，浪费资源， 　 改进的方法是　　　　　 。

25．工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO (g)+2H₂ (g)CH₃OH (g)。

(1)该反应的平衡常数表达式为：K=　　　　　　　　　　　

(2)图1是反应时CO和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

(3)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是　　　　 (填“吸热”或“放热”)反应，反应的热化学方程式是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(4)适宜的催化剂能　　　 (选填序号)。

a.改变反应的热效应 b.降低生产能耗 c.加快反应速率　 d.提高反应物的转化率

(5)恒容条件下，下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO)增大的有　　 　　(选填序号)。

a. 升高温度　　 b. 使用催化剂　　 c.再充入2mol H₂