8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

　　 A．1 L 　0.1 mol/LNa₂CO₃溶液中CO₃^2-和HCO₃^-总数为0.1 N_A

　　 B．常温常压下，22.4L由D₂、H₂组成的气体分子数为N_A

　　 C．1L pH=1的水溶液中含有的氢离子数为0.1N_A

　　 D．在7.8　 gNa₂O₂晶体中阳离子与阴离子总数为0.4N_A

7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是

　　 A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

　　 B．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式

　　 C．为防止甲型H₁N₁流感的疫情扩散，要加强环境、个人等的消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质

　　 D．华裔科学家高琨因在“光纤传输信息领域中的突破性成就"获得2009年诺贝尔物理学奖，光纤的主要成分是高纯度的单质硅

32、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则

(1)B与A的差值为：　　　　　　 mol。

(2) C点对应的溶液体积为：　　　　 mL。

(3)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为：　　　　 mol。

31、用沉淀法测定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)₂溶液500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：

　　 回答下列问题：

(1)第2次实验中产生沉淀的质量是　　　　　　

(2)Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为____________

(3)第2次样品中含NaHCO₃的物质的量为_____________

(4)取第2 次实验所得溶液体积的，加水配制成500mL溶液，pH=　　　

30、利用芳香烃X和链烃Y可合成紫外线吸收剂BAD。BAD结构简式为：

　　 已知G不能发生银镜反应，BAD的合成路线如下：

　　　 试回答下列问题：

(1)写出结构简式：G_________，D_________。

(2)属于取代反应的有____________(填序号)

(3)1mol　 BAD最多可与含________mol NaOH的溶液完全反应。

(4)写出反应方程式：

　　 反应④_______________________________________________

　　 反应⑤_______________________________________________

29、A、B、C均是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，它们的相对分子质量相等，但碳原子数依次减少1个，已知： ①A中C、H、O的原子个数比为5：12：2， ②A不能发生消去反应，但能与C发生缩聚反应生成聚酯D，③B的水溶液呈酸性，分子中无甲基，一定条件下分子内可脱水生成环状有机物E。写出

(1)A、B、D的结构简式__________　 ____________　 ___________

　　 (2)与B为同类物质但互为同分异构体的所有可能的结构简式

　　　　　　　 __________________________________________________________

28、你留意过标签上的化学吗？

(1)这是某品牌休闲西服标签上的部分内容：

等级：特级 成份：面料 羊毛80% 绦纶20% 　　　 里料 绦纶100%
熨烫标准：中温，不超过150℃

　 回答 ①其中属于合成纤维的是____________

　　　 ②从此标签中可感觉羊毛、绦纶两种纤维的共同点有________。

　　　 ③将面料、里料中各抽出一根来点燃，可观察到的现象是_______。

(2)某化肥厂生产的一种化肥，其包装袋上标有：

硝酸铵(NH4NO3) 　　 净重 50kg 　　 含氮量≥31.5%

①该厂生产的每一袋这种化肥中NH₄NO₃的质量应不少于_____kg。

②某些汽车的安全气囊中也装有NH₄NO₃，它在高温或猛烈撞击时，会迅速反应，产生大量气体，从而避免驾驶员受伤。其原理是：

2NH₄NO₃→2N₂↑+O₂↑+4H₂O↑

　 ③在使用此化肥时，你最想关照农民大哥的事情是　　　　　　 (至少说出两点)。

27、某化工厂生产皓矾(ZnSO₄·7H₂O),结晶前的饱和溶液(呈酸性)中含有少量Cu、Fe、Fe等杂质。已知0.01mol/L的Fe开始沉淀到完全沉淀的pH范围是2.7-3.7；ZnSO₄饱和溶液(0.34mol/L)中Zn开始沉淀到完全沉淀的pH范围是5.7-8.0；当pH＜5.7时，Na₂CO₃、ZnCO₃发生酸解生成CO₂。该厂除杂及生产的工艺流程如下图所示：

(1)加入的试剂②最好是　　　 (填名称)，其主要作用是　　　　　　 。

(2)为了调整溶液的pH，加入试剂③，供选用的试剂有NaOH、Na₂CO₃、ZnCO₃、NH₃·H₂O、Ca(OH)₂等，应当选用　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　 。(3)从溶液中获得皓矾的操作依次是_______________________。

26、晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

　　 ①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅；

②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl₃ (Si+3HCl→SiHCl₃+H₂)

③SiHCl₃与过量的H₂在1000℃~1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl₃能与水强烈反应，在空气中易自燃。

请回答：

(1)第一步制取粗硅的化学方程式________________________________

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量SiCl₄(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl₃可采用________的方法。

(3)实验室用SiHCl₃与过量的H₂反应制取纯硅的装置如图所示(加热器和夹持装置略去)：

① 装置B中的试剂是________，装置C需水浴加热，目的是________。

② 反应一段时间后，装置D中可观察到有晶体硅生成，装置D不能采用普通玻璃管的原因是__________，D中发生的反应的化学方程式是________________________。

③ 为保证实验的成功，操作的关键除题中已告知的之外，你认为最重　 要的还有： __________________________(说出三点)。

25、可逆反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)，在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15

　 (1)写出该反应的平衡常数表达式____________________

　 (2)若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后(选填“增大”、“减小”、“不变”)

　　　 ①升高温度，CO₂的平衡浓度__________，②再通入CO₂，CO₂的转化率___________，　 ③增大容器的体积，混和气体的平均分子量_________。

　 (3)该反应的逆速率随时间变化情况如图：

　　　 ①从图中看到，反应在t₂时达平衡，在t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是_______________(填序号，

　　　　 答案可能不止一个)

　　　 a. 升温　 b. 增大CO₂的浓度

c. 使用催化剂　 d. 增压

　 ②如果在t₃时再增加CO₂的量，t₄时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t₃~t₅时间段的v_逆变化曲线。

(4)能判断该反应达到平衡的依据是　　　　　 。

　　 A、容器内压强不变了　　　　　 B、c(CO)不变了

　　 C、v_正(CO₂)=v_逆(CO )　　 D、c(CO₂)=c(CO)