15．(8分)

某溶液中可能含有SO₃^2-、SO₄^2-、 HCO₃^- 三种离子中的两种或三种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，做进一步的探究，对小明的实验给出结论。

仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。

完成下列探究过程：

(1)提出假设：

假设l：溶液中存在SO₃^2-、SO₄^2-假设2：　　　　　 　　　　　　　　　　；

假设3：　　　　　　　 　　　　　　　；假设4：溶液中存在SO₃^2-、SO₄^2-、 HCO₃^-

(2)基于假设4 , 设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

[提示]　 I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。

Ⅱ、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。

III 、可不填满，也可增加步骤。

14．(11分)

现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。

⑴　 已知：1 mol N₂(g)与适量H₂(g)完全反应，生成NH₃(g)，放出92.2 kJ热量，写出反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

⑵若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁　　　 K₂(填“＞” 　“=” 或 “＜” )。

⑶在一定温度下，向容积不变(始终为10L)的密闭容器中加入2 mol N₂、8 mol H₂ 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，此时氨气的体积分数为　　 　　　　　，用氮气表示的反应速率为：　　　　　　　　　　　　　 。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(任意写一条)。

⑷在上述相同条件下，若起始时加入4 mol NH₃、2 mol H₂及固体催化剂，反应达到平衡时NH₃的体积分数比(3)中　　　　　　　 (填“大”、“小”或“相等”)。

⑸氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑹随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如右图)。

　　 请回答：在电解法合成氨的电解池中　　 　　　　(填“能”或“不能”) 用水作电解质溶液的溶剂，原因是　　 　　　　　。

钯电极A是电解池的　　　 极(填“阳”或“阴”)，该极上的电极反应式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

13．(9分)

铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。有关含铬化合物的相互转化关系如下

回答下列问题：

(1)上述反应中需用氧化剂的是　　　　　　 (填编号)。

(2)工业上处理含Cr₂O₇^2-的废水时，一般将剧毒的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式:阳 极　　　　　　　　　　　　　 阴 极　　　　　　　　　　　　　　　　

溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)反应⑤是可逆反应，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知Ag₂CrO₄和AgCl的Ksp分别为9.0×10^－12、1.56×10^－10，向含有相同浓度的Na₂CrO₄和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是　　　　　　　 。

(5)要将Fe³⁺溶液中的杂质离子Cr³⁺除去，可加入过量NaOH溶液，过滤后再用酸溶解。写出有关的离子方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

12．下列装置或操作能达到实验目的的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

第Ⅱ卷

本卷包括必考题和选考题两部分。第13题-第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题-第20题为选考题，考生根据要求做答。

11．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al³⁺+4OH^-→AlO₂^-+2H₂O

　　　 B．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：CO₂+H₂O+C₆H₅O^-→C₆H₅OH+HCO^-₃

　　　 C．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^-+NH⁺₄+H⁺+SO^2-₄→BaSO₄↓+NH₃·H₂O+H­₂O

　　　 D．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H⁺+NO^-₃→Fe³⁺+NO↑+2H₂O

10. 下列有关实验操作的叙述正确的是

A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO₄溶液

C．用量筒取5.00mL 1.00mol·L^-1盐酸于50mL容量瓶中，

加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L^-1盐酸

D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出

9. . 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的杀菌净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

　 7.下列关于图4的各项叙述正确的是：

A．甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为483.6kJ·mol^-1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂(g)　　　　 N₂O₄(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中A点对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由T₁℃升温至T₂℃时，溶质的质量分数仍为B=A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的浓溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

8．根据下列实验现象，所得结论正确的是：

　　 　　　A　　　　　　 　　　B　　　　　 　　　　C　　　　　　 　　D

6.下列叙述正确的是：

A.将二氧化硫气体通入浅黄色的溴水中使其颜色褪去，说明二氧化硫具有漂白性

B. SiO₂为碳族元素的非金属氧化物为酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应

C.用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯焰上不燃烧，说明铝不易与O₂反应

D.向装有NaHCO₃溶液的两支试管中各滴入CaCl₂和MgCl₂的饱和溶液，后者有沉淀呈现

5．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是：

A．原子半径A<B<C　　　 　　　　　　　　　B．A的氢化物的稳定性小于C的氢化物

C．B的氧化物的熔点比A的氧化物高　 　　D．A与C可形成离子化合物