6．将l1．2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21．4g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0．3mol NO₂和0．3mol NO　

　　　 B．0．1mol NO、0．2mol NO₂ 和0．05mol N₂O_{4[来源:高&考%资(源#网]}

　　　 C．0．2mol NO₂和0．1mol N₂O₄

　　　 D．0．6mol NO

第Ⅱ卷

本卷共4题。共64分

5．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0．1mol铁粉与足量的高温水蒸气作用，生成的H₂分子数为0．1N_A

　　　 B．室温，IL pH=4的醋酸溶液中，由水电离产生的H⁺为l0^-4N_A

　　　 C．0．1 mol甲基(-CH₃)所含质子数为9N_A

　　　 D．标准状况下，22．4LCH₂Cl₂中含有的Cl原子数为2N_A

4．镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg+2H⁺+H₂O₂　 Mg²⁺+2H₂O。关于该电池说法正确的是(　　 )

　　　 A．放电时H⁺在正极反应得电子

　　　 B．正极反应式为：H₂O₂+2e^-　 2OH^-

　　　 C．镁合金为屯池负极，发生氧化反应

　　　 D．电池工作时，电解质溶液的pH降低

3．下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

　　　 B．一定温度下，IL lmol／L的氨水与2L 0．5moFL的氨水中，n(NH₄⁺)前者多

　　　 C．相同体积、相同物质的量浓度的盐酸、醋酸，稀释相同倍数后，溶液的pH：盐酸<醋酸

　　　 D．0．2mol／L的一元酸HX与0．1mol／L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：a(H⁺)+c(K⁺)=c(OH^-)+c(X^-)

2．下列各图所示的实验方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①称量氢氧化钠固体　　　　　　　　　　　　　 B．②收集NO气体

　　　 C．③配制100mL 0.10mol/L　盐酸　　　　　　 D．④吸收多余的NH₃

1．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在使用浓硝酸时，如不慎溅到皮肤上，皮肤会显黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应

　　　 B．酸性食物指的是在味觉上具有酸味的食物

　　　 C．光导纤维、玻璃纤维、合成纤维都属于高分子化合物

　　　 D．解决“白色污染”最有效的办法是直接焚烧，可回收热能用于加热或发电等

30．(15分)有机物A(C₁₃H₁₈O₂)具有香味，可用作香皂、洗发香波的芳香剂。A可通过下图所示的转化关系而制得。

已知：

①B属于芳香族化合物，相对分子质量大于100，小于130，其中含氧质量分数为0．131；

②D、E具有相同官能团。E分子烃基k@s^5*u上的一氯取代物只有一种；

③F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

请回答下列问题：

(1)B的分子式为　　　　　　 ；B在k@s^5*u上图转化中所发生的反应类型有　　　　　 。

(2)F的名称是　　　　　　　　 　，C发生银镜反应的化学方程式是　　　　　　　 。

(3)D的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有物质的结构简式

a．属于芳香族化合物且苯环k@s^5*u上的一氯代物有两种；b．含 基团。

(4)B和E反应生成A的化学方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

29．(15分)某实验小组欲测定KMnO₄的分解率α，但加热前忘记称量KMnO₄的质量。面对此情况，甲同学采用下述方法：在加热时，利用浓盐酸与KMnO₄受热部分分解后所得的固体混合物反应产生的Cl₂被碱石灰吸收，通过碱石灰增重来计算KMnO₄的分解率α。(与热的浓盐酸反应时，固体混合物中的Mn元素均被还原成Mn²⁺)

取KMnO₄受热部分分解后所得的固体混合物mg进行实验，请从k@s^5*u上图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套反应装置，其它固、液试剂自选。(其中某些连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置、打气筒等均略去)

(1)在反应发生前，为了消除装置内空气中酸性气体的影响，须用打气筒向装置内鼓入一定量的空气。请你在下表中填写完成本实验时各装置的连接次序及药品。

(2)k@s^5*u上述高锰酸钾受热部分分解后所得固体混合物中K₂MnO₄与MnO₂物质的量之比是　　　　　 。

(3)当A装置内反应结束后，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹k，再一次用打气筒向装置内鼓入一定量空气，其目的是　　　　 。

(4)若测得碱石灰增重ng。为了计算KMnO₄的分解率α，该同学采用方法如下：设原mg的固体混合物中KMnO₄及MnO₂的物质的量分别为x、y，依据实验数据m及n，可列出三个含x、y、α的等式，请你写出这三个等式。(注意：等式中不用带单位)

仅含m、x、y的等式①：m＝　　　　　　　　　　 。

仅含 n、x、y的等式②：n＝　　　　　　　　　　 。

仅含α、x、y的等式③：α＝　　　　　　　　　　 。

(5)另一同学设计更为简单的方法(无须化学反应)也可测定KMnO₄的分解率α。

该同学的方法是：称取一定量KMnO₄受热部分分解后所得的固体混合物，置于盛有适量蒸馏水的烧杯中，充分搅拌，再进行“一系列实验操作”并记录实验数据，最后经计算，即可得出KMnO₄的分解率α。该同学的“一系列实验操作”是指　　　　　 。

28．(15分)已知在某密闭容器中进行的反应a A (g) 　b B (g)+ c C (g)，(其中a、 b、c分别为方程式中的物质计量数)，某物理量Y随时间(t)变化的情况如右图所示(X₁、X₂表示不同温度或压强)，请回答下列问题：

(1)当X₁、X₂分别表示不同的温度状况时，Y可代表生成物C在平衡时混合物中的质量分数， 则该反应的正反应是　　　 反应(填“放热”或“吸热”)；

(2)当X₁、X₂分别表示不同的压强状况时，Y可代表反应物A的转化率，则X₁　　 X₂(选填“＞”或“＜”或“=”)；a、 b 、c三者之间的关系为 a　　 (b+c)(填“＞”或“＜”或“=”)

(3)将 4mol A、3mol B、2mol C充入该反应容器中，在温度为T，压强为P的条件下达平衡后，测得A、B、C的物质的量分别是2mol A、5mol B、3mol C，则a、b、c的最简整数比为　 　　　　　；此时A的转化率为　　　 。若将最初充入该反应容器中的各物质的物质的量变为5mol A、2mol B、1．5mol C，也在温度为T，压强为P的条件下建立平衡，此时容器中的C在混合气体中的体积分数为30%，则此时A的转化率为　　　　　 。

(4)将 4mol A、3mol B、2mol C充入该反应容器中并达平衡，下列措施能提高物质B在平衡混合气体中体积分数的是　　　　　 (填写序号)

①增加B的物质的量 　　　　②加入合适的催化剂

③增加A的物质的量　　　　 ④降低温度

27．(15分)已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的粒子，每摩粒子都有10mol电子，其结构特点如下：

现有A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K等物质，它们之间的相互反应转化关系如下图所示：

已知物质A由X、Z构成， B、C、D、K都是单质，G为无色液体，I的水溶液呈碱性，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，请回答下列问题：　

(1) A的电子式为　　　　　　 ；D的结构式为　　　　　　 。

(2)物质B的组成元素在元素周期表中的位置是　　　　　　 。

(3)反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

反应④离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

(4)H和I反应的生成物的水溶液呈酸性，其原因是　　　　　　 (用一个离子反应方程式表示)

(5)已知每生成1mol I放出46．0kJ的热量，则反应③的热化学方程式为　　　　　　　 。