摘要： [化学-物质结构与性质] (I)多项选择题(6分 下列说法一定正确的是: A. 氯化铯晶体中每个Cs周围与其距离最近的Cs有6个 B. 非金属元素间形成的化合物不可能有离子键 C. 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 D. 晶体中一定存在着化学键 E. 金属晶体的熔点都比离子晶体的熔点低 F. 分子晶体中一定有分子间作用力.有的还可能有氢键 X元素在第3周期中电负性最大.Y.Z元素同主族且位置相邻.Y原子的最外层电子排布为.请填写下列空白. (1)第一电离能:Y Z(填“> .“< 或“= ). (2)XY2是一种高效安全的消毒剂.熔点-59.5℃.沸点10℃.构成该晶体的微粒之间的作用力是 . (3)ZX2常用于有机合成.已知极性分子ZX2中Z原子采用杂化.则该分子的空间构型是 ,分子中X.Z原子之间形成 键.(填“ 或“ ) (4)胆矾晶体(CuSO4·5H2O)中4个水分子与铜 离子形成配位键.另一个水分子只以氢键与相邻微 粒结合.某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体.逐渐升 温使其失水.并准确测定不同温度下剩余固体的质量. 得到如右图所示的实验结果示意图.以下说法正确的 是 . A．晶体从常温升至105℃的过程中只有氢键断裂 B．胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去 C．120℃时.剩余固体的化学式是CuSO4·H2O D．按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同. 晶体中的水分子可以分为3种 (5)右图中四条曲线分别表示H2.Cl2.Br2.I2分 子的形成过程中能量随原子核间距的变化关系.其中表 示v的是曲线 .理由是 .
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（2013?临沂一模）【化学--物质结构与性质】碳是形成化合物种类最多的元素．
（1）CH2=CH-C≡N是制备晴纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为
2：1
2：1
（填最简整数比），写出该分子中所有碳原子的杂化方式sp2、sp
sp2、sp
．（2）乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（OH3OCH3）的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是
乙醇分子之间形成氢键
乙醇分子之间形成氢键
．（3）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为
3d84s2
3d84s2
．（4）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．如图所示为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）．每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有
4
4
个．设晶胞边长为a cm，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为| 160 |
| a3b |
| 160 |
| a3b |
【化学-物质结构与性质】
钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：
（1）钛有2248和2250Ti两种原子，它们互称为
（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式是
（3）现有含Ti3+的配合物，化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O．配离子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型是
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钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：
（1）钛有2248和2250Ti两种原子，它们互称为
同位素
同位素
．Ti元素在元素周期表中的位置是第四
四
周期，第IVB
IVB
族；基态原子的电子排布式为Is22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）
Is22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）
按电子排布Ti元素的元素周期表分区中属于d
d
区元素．（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式是BaTiO3
BaTiO3
．（3）现有含Ti3+的配合物，化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O．配离子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型是
极性共价键（或共价键）、配位键
极性共价键（或共价键）、配位键
，该配合物的配体是H2O、Cl-
H2O、Cl-
．（2011?烟台模拟）【化学--物质结构与性质】
微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源．将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀．G3+离子与Ar原子的电子层结构相同．请回答：
（1）基态G原子的外围电子排布式是
（2）根据等电子体原理，D离子的空间构型是
（3）构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，右图立方体中心的“
”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用“
”表示出与之紧邻的原子．
（4）光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F（OH）4]生成，则Na[F（OH）4]中不存在
a．金属键 b．离子键 c．非极性键 d．极性键 f．配位键 g．σ键 h．π键．
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微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源．将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀．G3+离子与Ar原子的电子层结构相同．请回答：
（1）基态G原子的外围电子排布式是
3d14s2
3d14s2
．在A、B、C三种分子中，属于非极性分子的有CH4
CH4
（写化学式）．（2）根据等电子体原理，D离子的空间构型是
正四面体
正四面体
，其中心原子轨道的杂化类型是sp3
sp3
．（3）构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，右图立方体中心的“
”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用“”表示出与之紧邻的原子．（4）光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F（OH）4]生成，则Na[F（OH）4]中不存在
ach
ach
（填字母）．a．金属键 b．离子键 c．非极性键 d．极性键 f．配位键 g．σ键 h．π键．
（2010?青岛二模）【化学-物质结构与性质】
第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物．
（1）Cr的核外电子排布式为
（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：
图中虚线表示的作用力为
（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．在Cu（NH3）4SO4?H2O晶体中，[Cu（NH3）4]2+ 为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型．试推测四羰基镍的晶体类型是
A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液．
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第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物．
（1）Cr的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
；（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：
图中虚线表示的作用力为
氢键、配位键
氢键、配位键
；（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．在Cu（NH3）4SO4?H2O晶体中，[Cu（NH3）4]2+ 为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是
SO42一
SO42一
，其中心原子的杂化轨道类型是sp3
sp3
；（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型．试推测四羰基镍的晶体类型是
分子晶体
分子晶体
，Ni（CO）4 易溶于下列BC
BC
．A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液．
[化学--物质结构与性质]
（1）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为
（2）NH3分子的空间构型是：
（3）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是：
（4）一定压强，将NH3和PH3混合气体降温时，首先液化的物质是
（5）铜、铁元素能形成多种配合物．微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有
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（1）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
．在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体
正四面体
．在四大晶体类型中，GaN属于原子
原子
晶体．（2）NH3分子的空间构型是：
三角锥型
三角锥型
，中心原子N的杂化轨道类型是：sp3
sp3
．（3）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是：
NH3
NH3
，理由是：氮的原子半径比磷的原子半径小，N-H键长比P-H键长短，键能更大，分子更稳定
氮的原子半径比磷的原子半径小，N-H键长比P-H键长短，键能更大，分子更稳定
．（4）一定压强，将NH3和PH3混合气体降温时，首先液化的物质是
NH3
NH3
，理由是：因为氨分子之间存在氢键，使分子间作用力更大，沸点更高
因为氨分子之间存在氢键，使分子间作用力更大，沸点更高
．（5）铜、铁元素能形成多种配合物．微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有
能够接受孤电子对的空轨道
能够接受孤电子对的空轨道
的原子或离子．