12．室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

(A)加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

(B)使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

(C)加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

(D)加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多　

11．下列有关pH变化的判断中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

(A)随着温度的升高，NH₄Cl和Na₂CO₃溶液的pH均减小；

(B)随着温度的升高，纯水的pH和K_W均增大

(C)新氯水制经光照一段时间后，pH减小

(D)氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

10．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①银氨溶液　 ②溴的四氯化碳溶液　 ③氯化铁溶液　 ④氢氧化钠溶液

(A)②与③　　 　　　　 (B)③与④　　 　　　　 (C)①与④　　 　　　　 (D)①与②

9．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，可用同一离子方程式表示的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

(A)二氧化硫、氢氧化钠　 　　　　　　 (B)硫酸氢钠、氢氧化钡

(C)氯化铝、氨水　　　　　　　　 　 (D)溴化亚铁、氯水

8．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。下列推断正确的是(　　 )

(A)甲与乙处于同一周期　　　　　 　 (B)甲与乙处于同一主族

(C)甲与乙的单质都是原子晶体　　 　 (D)甲与乙的原子序数之和为偶数

7．相等物质的量的KClO₃分别发生下述反应：①有MnO₂催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO₄(高锰酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　　 )

(A)都是氧化还原反应　　　 　　　　　 (B)发生还原反应的元素相同

(C)发生氧化反应的元素不同　　　 　 (D)生成KCl的物质的量相同

6．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是　　　　 (　　 )

(A)用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢

(B)用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO₃)

(C)用食用碱热溶液洗涤餐具上的油污

(D)用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

19．(12分)

　 本题包括A、B两小题，分别对应“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，将按A题评分。

A．　 氢气是重要而洁净的能源，

B．　 要利用氢气作能源，必须安

C．　 全有效地储存氢气。

　 (1)某种铜镍合金材料有较大的储氢容量，

其晶体结构如图所示。这种合金中La与Ni

的原子个数比为 　　　　　；其中基态Ni

原子的核外电子排布式为 　　　　　。

　 (2)氢元素可与其他四种短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七种微粒，它们都有10个电子，其填结构特点如下表：

①与c互为等电子体的一种阴离子是 　　　　　(填化学式)；

②微粒中中心原子的杂化方式为 　　　　　杂化。

③比较相同条件下a与f在水中的溶解度：a 　　　　　f(填“>”、“=”或“<”)

④Ni²⁺可与d形成配位数为6的配离子，该配离子的化学式为 　　　　　。

B．实验室通常以环已醇为原料在浓硫酸作用下脱水来制备环己烯。

实验步骤下：

①在25mL干燥的圆底烧瓶中加入10g环己醇和0.5mL 98%浓硫酸，充分振荡。

②向烧瓶中放入2~3粒沸石，安装分馏装置，接收瓶用冰水冷却。

③小心加热，控制加热速度使温度不超过90℃，直到瓶底剩余少量残渣并出现白雾时停止加热。(已知：环己烯，沸点82.98℃；环己烯-10%水，沸点70.8℃；环己醇-80%水，沸点97.8℃：环己醇-30.5%环己烯，沸点64.9℃)

④向馏出液中加约1g精盐使其达饱和，然后加入2mL饱和碳酸钠水溶液，充分振荡。

⑤……

⑥有机层倒入干燥的小锥形瓶中，加入1~2g无水氯化钙干燥。待溶液清亮透明后过滤。

⑦将滤液移入圆底烧瓶中，加入2~3粒沸石，蒸馏。收集80~85℃馏分，称重约7.4g。

⑧计算。

请回答下列问题：

(1)步骤①中，加入10g环已醇和0.5mL 98%浓硫酸的顺序是 　　　　　；

(2)步骤③中，为便干控制加热温度，应该采取的加热方法是 　　　　　；

(3)步骤④中，向馏出液中加约1g精盐使其达饱和的目的是 　　　　　；

(4)步骤⑤的操作是 　　　　　；

(5)步骤⑧计算得到的环己烯的产率为 　　　　　；分析实制得的环己烯质量低于理论产量可能的原因是 　　　　　。

18．(10分)一氧化碳是一种重要的化工原料。

　 (1)高炉炼铁中发生的反应之一是：

FeO(s)+CO(g) 　　　　Fe(s)+CO₂(g)　 △H=-1kJ/mol。

温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比将 　　　

(填“增大”、“减小”或“不变”)。

已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中(CO₂)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应 　　　　　.

A．向正反应向向进行　　　 B．处于平衡状态　　　 C．向逆反应方向进行

　 (2)合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO₂除去。在密闭密器中将CO和H₂O混合加热到800℃，达到下列平衡：

CO(g)+H₂O(g)　　　　　 CO₂(g)+H₂(g)　　 K=1.0

若平衡时n(H₂O)/n(CO)=1，则CO转化为CO₂的转化率为 　　　　　。

(3)用CO和H₂经如下两步反应制得甲酸甲醛：

　　　 CO+2H₂→CH₃OH

CO+CH₃OH→HCOOCH₂

已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少吨？(写出计算过程)。

17．(12分)

班布特罗是一种用于治疗小儿支气管哮喘的药物。它的合成路线如下(ph-表示苯基)：

回答下列问题：

　 (1)A与过量的NaHCO₃溶液反应的化学方程式为　　　　　　 。

　 (2)F的结构简式为　　　　　　 。

　 (3)写出满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式　　　　　　 。

　　　　 ①苯的邻二取代物；

②不能与FeCl₄溶液发生显色反应；

③水解产物能发生银镜反应。

　 (4)由G与X(C₁₁H₁₇N)发生取代反应生成H，则X的结构简式为　　　　 。

　 　 (5)苯乙酸苯甲酯可用作花香型日用香精。请设计合理

方案以甲苯为原料合成苯乙酸苯甲酯(用合成路

线流程图表示，并注明反应条件)，　　　　　 。

提示：①R-Cl　　　　　 R-COOH

②合成过程中无机试剂任选；

③合成路线流程图示例如下：