16.下列说法正确的是 (　 　　)

A.丙烯的结构简式为CH₃CHCH₂

B.由SO₂通入硝酸钡溶液产生白色沉淀可知，BaSO₃不溶于硝酸

C.在中和滴定中，既可用标准液滴定待测液，也可用待测液滴定标准液

D.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别乙烯和乙炔

14.常温下，下列对各溶液的叙述，正确的是 (　　　 )

A.10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合后c(Cl^－)>c(Na⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

B.在0.1mol/LNH₄Cl溶液中，c(H⁺)＝c(NH₃·H₂O)+c(OH^－)

C.某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)＝2c(A^2－)+c(HA^－)+c(H₂A)

A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH₃): n(O₂)＝1:1

B.反应达到平衡后，再向体系中充入O₂，将提高NH₃的转化率

C.反应达到平衡时，若向体系中充入稀有气体，速率增大

D.当v_正(NH₃): v_正(NO)＝1:1时，说明该化学反应已经达到平衡

13.我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是 (　　　 )

A.该化合物的分子式为C₁₄H₁₀O₁₀

B.该分子中的所有碳原子一定在同一平面上

C.遇FeCl₃溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

D.1mol该物质分别与NaOH溶液和H₂反应时，最多消耗NaOH和H₂分别为8mol、6mol

12.下列离子方程式正确的是　 (　　　 )

A.将氯气通入水中：Cl₂+H₂O＝Cl^－+HClO+H⁺

B.常温下Al与浓硝酸反应：Al+6 H⁺+3NO－ 3＝Al³⁺+3NO₂↑+3 H₂O

C.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃+3H⁺+I^－＝Fe²⁺+I₂+3 H₂O

D.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+CO₂＝CaCO₃↓+2HClO

11.设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (　　　 )

A.在含4molSi－O键的SiO₂晶体中，氧原子的数目为4N_A

B.标准状况下，等物质的量的NH₃和SO₃所含原子数都相等

C.12.5mL16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO₂的分子数约为6.02×10²²

D.常温下含有N_A个NO₂、N₂O₄分子的混合气体，降温至标准状况下，其体积约为22.4L

10.废旧的电池不可以随意丢弃，某同学希望将废旧的电池回收利用，他的以下想法不正确的是 (　　　 )

A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气

B.碳棒取下洗净用作电极

C.把铜帽取下洗净回收利用

D.废电池中的黑色糊状物含有氯化铵等物质，可作化肥

9．恒温25℃时，将两铂电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阳极析出了a mol气体，同时有ωg Na₂SO₄·10H₂O晶体析出。剩余溶液中溶质的质量分数为(　　　 )

A．×100%　 B．×100%　 C．　 D．

8．下列对实验现象的解释与结论正确的是 (　　　 )

7．下列离子方程式书写不正确的是 (　　　 )

A．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合后溶液呈中性

2H⁺ + SO₄^2－ + Ba²⁺ + 2OHOHOHOH^－ ＝ BaSO₄↓+ 2H₂O

B．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L^－1的溴化亚铁溶液中

2Fe²⁺ + 4Br^－+ 3Cl₂ ＝ 2Fe³⁺ + 6Cl^－ + 2Br₂

C．碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液

NH₄⁺+ HCO₃^-+2OH^- = CO₃^2-+NH₃·H₂O+H₂O

D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液

Ca²⁺ + 2OHOHOHOH^－ + 2HCO₃^－＝ CaCO₃↓ + 2H₂O + CO₃^2－

6．下列各组离子：(1) I^-、ClO^-、NO₃^-、Cl^-；　 (2) K⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-；

(3)SO₃^2-、S^2-、Cl^-、OH^-；　 (4)Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-；　 (5)Fe³⁺、SCN^-、K⁺、SO₄^2-；

(6)K⁺、HPO₄^2-、PO₄^3-、HSO₃^- 。在溶液中能大量共存的组别共有 (　　　 )

A．1组　 　　　　B．2组　　　　　 C．3组　 　　　　　D．不少于4组