5．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A．除去NO中的NO₂ B．铁制品表面镀锌　 C．稀释浓硫酸　　 D．制备少量O₂

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下，3.6g D₂O中含有的电子总数为2.0N_A

B．标准状况下，11.2LC₂H₂和N₂的混合气分子中叁键数目为0.5N_A

C．常温常压下，4.6g Na在O₂中燃烧消耗O₂的分子数为0.05N_A

D．25℃时， pH＝1的CH₃COOH溶液中的H⁺数为0.1 N_A

3．在下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是　　　　　　　　　　　

A．无色溶液：Cu²⁺、K⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

B．能溶解Al₂O₃的溶液：Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、NO₃^－

C．c(OH^－)＝1×10^－13mol·L^－1的溶液：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、Cl^－

D．含0.1 mol·L^－1 NO₃^－的溶液：H⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Br^－

2．下列描述错误的是

A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池

B．将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉

C．右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现

D．Na₂CO₃饱和溶液中持续通入CO₂气体有固体析出

29．(共14分)在一容积为4 L的密闭容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定条件下，发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g　)　 △H＜0 ，

反应中NH₃的物质的量浓度变化情况如右图：

(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平　

均反应速率v(NH₃)为______mol/(L·min)。

(2)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为___________。

　　 a. 0.20 mol/L　　 b. 0.12 mol/L　　　　 c. 0.10 mol/L　　　 d. 0.08 mol/L

(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡___________________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)。

(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol/L)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

(5)在三个相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是　　　　　　 (填序号) 。

(A)图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁

(B)图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂

(C)图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂

(D)图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且1＞2

28.(共14分)某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到沉淀。

甲同学认为两者反应生成只有CuCO₃一种沉淀；

乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)₂一种沉淀；

丙同学认为生成CuCO₃和Cu(OH)₂两种沉淀。(已知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水)

Ⅰ．(1)写出Na₂CO₃溶液水解的离子方程式　　　　　　 ；

(2)在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为：　　　 　(填操作名称)、干燥。

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

(1)各装置连接顺序为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)装置C中装有试剂的名称是　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是　　　　　　　　　 。

Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

(1)装置C中碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　　 ，实验开始时和实验结束时都要通入处理过的过量的空气，其作用分别是：　　　　　　　 　、　　　　　　 。

(2)若沉淀样品的质量为m g，装置B质量增加了n g，则沉淀中CuCO₃的质量分数为：

　　　　　　　 　×100%

27．(共16分)已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为120，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO₂ 和7.2g H₂O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。

(1)A的分子式是 　　　　，A中含氧官能团的名称是　　　　 ，A的结构简式为　　　　　 。

现有如下转化关系：

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。

(2)C可能具有的化学性质有　　　　　　 (填序号)。

① 能与H₂发生加成反应；② 能在碱性溶液中发生水解反应；③ 能与甲酸发生酯化反应；④ 能与Ag(NH₃) ₂OH溶液发生银镜反应；⑤能与氢氧化钠溶液反应

(A)①②③　　　 (B)①③⑤　　　 (C)①②③⑤　　　 　(D)②③④⑤

(3)① 写出C→D的化学反应方程式　　　　 　　　；反应类型为　　　　　　 ；

②在催化剂条件下，C生成高聚物的化学方程式　　　　 　　　　　　　　　　　；

③ G与足量NaHCO₃溶液反应的化学方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(4)C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有两种：

①属于酯类化合物；②遇三氯化铁溶液显紫色；③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀；④苯环上的一卤代物只有一种

　写出其中一种有机物的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(共16分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件及部分产物均未列出)。

(1)若A、D、F都是短周期的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，已知D单质在电子工业中有重要作用，则D的原子结构示意图为　　 ；物质E的结构式为　　　 ；反应①的化学方程式为__________________。

(2)若A是常见金属单质，D是气态非金属单质，F是液态非金属单质，反应①、②都在溶液中进行，写出A在周期表中的位置　　　　　　 ；用电子式表示B的形成过程 　　　　　　　；物质C与等物质的量的Cl₂在溶液中反应的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若A、D为常见金属单质，A、D分别与F的浓溶液在加热条件下才能发生反应， 写出反应④的化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　　；足量的A与溶液B充分反应后，生成物C中金属阳离子的检验方法为　　　　　　　　　　　　　　 ；若以惰性电极电解B的水溶液，当阴极增重3.2g时，阳极生成气体的体积在标准状况下为　　　 L。

13．向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L(标准状况)时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是(　　 )(不考虑气体的溶解