7．下列关于阿伏加德罗常数(N_A)说法正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．乙烯和丙烯的混合物28g，含有碳原子的个数2N_A

　　　　 B．1摩尔氯气与足量的氢氧化钠反应，共转移了N_A 的电子

　　　　 C．在标准状况下，22．4L的己烷，含有6 N_A碳原子

　　　　 D．1mol/L的Na₂S溶液中，含有的S^2-的物质的量小于1 mol

6．已知1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^- 都具有相同电子层结构，下列关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．离子的还原性：Y^2-＞Z^-　　　　　　　　　　　　　　　 B．质子数：c＞b

　　　　 C．氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ　　　　　　　　　　　 D．原子半径：X＜W

5．向水中加入下列物质，其中能使水的电离程度增大的物质是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．HCl　　　　　　　　　　　　　　 B．NaOH　 　　　　　　　　　 B．NH₄Cl　　　 　　　　 D．NaCl

4．在3S + 6KOH ＝ 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．1∶2　　　 　　　　 B．2∶1 　　　　　　　 C．1∶3　　　 　　　　 D．3∶1

3．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．乙烯分子中碳碳双键键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此结构稳定

　　　　 B．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应

　　　　 C．用苯可以萃取溴水中的溴，分液时有机层从下端放出。

　　　　 D．可用饱和Na₂CO₃溶液出去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇。

2．下列实验数据记录正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．用天平称取4．0克NaOH固体，用100ml量筒配制1．0000mol/L的NaOH溶液

　　　　 B．用25mL的滴定管(内装有标准碱液)滴定未知浓度的酸用去碱液22．32mL

　　　　 C．用pH试纸测得新制氯水的pH为4

　　　　 D．常温下，用气球收集500mlNO₂气体，求得NO₂气体的物质的量为0．5/22．4mol

1．最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N₅、比黄金还贵的¹⁸O₂、太空中的甲醇气团等。下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．¹⁸O₂和¹⁶O₂是两种不同的核素

　　　　 B．甲醇(CH₃OH)属于离子化合物

　　　　 C．N₅分子中含有极性共价键

　　　　 D．2 N₅　　　 5 N₂ 是化学变化

28.氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学查找了溶度积数据并通过计算得到有关信息(见下表)，用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

㈠制备氧化铜

⑴步骤Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解样品并过滤，目的是除去不溶性杂质，这一步骤中加酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵步骤Ⅱ的操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；待反应完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。

①这一步骤的目的是　　　　　　　　　　　　　　 ，

②写出加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

③控制溶液pH=3.5的目的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

⑶步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶体，操作是　　　　　　 　　　　，水浴加热烘干所得固体。水浴加热的特点是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

㈡探究氧化铜性质

⑴取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器或装置为　　　　 　　　　。(填写序号)

27．某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应2NO₂(g) 2NO(g)+O₂(g)

在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始浓度都为0，NO₂的浓度(mol·L^-1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)体系中，n(NO₂)随时间的变化如表：

⑴实验Ⅱ隐含的反应条件是　　　　　

⑵写出该反应的平衡常数表达式：　　 K=　　　　　　　 。

该反应是________(填“吸” 或“ 放”)热反应。

　⑶若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1：1组成的NO₂与O₂混合气体(保持温度不变)，则平衡将　　　 移动。

⑷若将上述第⑶题所得的平衡混和气体通入足量的NaOH溶液中，使气体被完全吸收。

生成的产物及其物质的量为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸NO₂、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH₃在一定条件下与之反应而将其转

化为无害的参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。

(任写一个)

26．(14分)A为某有机合成的中间体，分子内无支链，在一定条件下发生消去反应可能得到两种互为同分异构体的产物，B是其中的一种，可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。

已知(注：R、R´为烃基)

试回答：

(1)写出符合下述条件，A的同分异构体的结构简式　 (各任写一种)：

a．具有酸性____________________，b．能发生水解反应______________________。

(2) C→D的反应类型是___________，E→F的反应类型是___________。

a．氧化反应　 b．还原反应　 c．加成反应 d．取代反应

(3) D的结构简式是_____________。

(4)写出E生成高聚物的化学方程式：______________。

(5)两分子C脱去两分子水形成含有八元环的M，写出M的结构简式：______________________________。