10.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。

　 对下列反应的推断或解释正确的是

9.25℃时，水的电离达到平衡：H₂O　　 H⁺ + OH^-　 △H>0，下列叙述正确的是

　 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

　 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_W不变

　 C. 向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

　 D. 将水加热，K_W增大，pH不变

8.若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

　 A. 标准状况下，1.12 L 水中含有的分子数约为62.2 N_A

　 B. 常温下，5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 N_A

　 C. 1L 0.5 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中，阴阳离子总数为1.5 N_A

　 D. 1 mol H₂O₂含有极性共价键为N_A，含有非极性共价键为 2 N_A

7.在PH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是

　 A. NH₄⁺ 、NO₃^- 、K⁺、SO₄^2-　　　　　　 B. CO₃^2- 、NO₃^- 、HCO₃^- 、Na⁺

　 C. Na⁺ 、ClO^- 、AlO₂^- 、NO₃^-　　　　　 D. MnO₄^- 、K⁺ 、Na⁺ 、SO₄^2-

6．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是

　 　A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

C．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H₂O + O₂ + 4e^- = 4OH^-

D．现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，他们均属于碳氢化合物

30.(16分)乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。

(1)写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称_______________________。

(2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

提示：①RCH₂OHRCHO；

②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化为羧基。

(a)由A→C的反应属于_______________(填反应类型)。

(b)写出A的结构简式________________________。

(3)乙基香草醛的另一种同分异构体D()是一种医药中间体。请设计合理方案用茴香醛()合成D(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。

例如：

(4)请写出乙基香草醛符合以下条件的同分异构体的种类数__________(填数字)。

①含苯环，有两个对位的取代基；②能发生银镜反应，能使Fe³⁺溶液变紫色；③属于酯类。

29．(14分)纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质。某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究。请填空：　

方案一：纯碱样品 测定剩余固体质量

(1)分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分

加热(如右图)。坩埚中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热一冷却一

称量”操作多次，其目的是　　　　　　　　　　　　　 。

方案二：纯碱样品溶液测定沉淀质量

(3)称取m ₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解。向小烧杯中滴加足量

氯化钙溶液。将反应混和物过滤后的下一步操作是　　　　　　　　

(4)沉淀经干燥后称量为m ₂g,则该样品中碳酸钠的质量分数为　　　　　

(5)如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的

情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

方案三：纯碱样品测定生成CO₂的质量

(6)反应前后都要通入N₂，反应前通入N₂的目的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

(7)如果没有干燥管E，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)

28．(15分)有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物从略)。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。

请回答下列问题：

(1)物质X的化学式为　　　　　　　　　　　

(2)电解混合液时阳极反应式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

(3)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：

①含有L元素的化合反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②含有L元素的置换反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)L与过量G的稀溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　

27．(15分)请按要求回答问题：

Ⅰ．(5分)X、Y、W、Q都是短周期元素，已知Y、X、W、Q的原子半径依次增大，X、Y同周期，X、W同主族，W原子核内的质子数等于X、Y原子核内的质子数之和，W原子最外层的电子数是Q原子最外层电子数的3倍

试回答下列问题：

(1)Y、W、Q三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(元素符号表示)　　　 。　

(2)仅由Y、W两元素组成的阴离子的水解方程式　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．(5分)在25℃时，用石墨电极电解100mL 1mol·L^-1 AgNO₃溶液，如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题：

　 (1)阴极上发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)标准状况下反应共产生的气体体积为　　　　　　　　 。

Ⅲ.(5分)钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe₃O₄薄膜的技术。其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO₂和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃。其过程可以用如下化学方程式表示：

①3Fe+NaNO₂+5NaOH＝3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑

②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O＝3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH

③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O＝Fe₃O₄+4NaOH

则反应②中的氧化剂是　　　　　　　　　　　　　 (填化学式)，整个反应过程中，每有168 g Fe参加反应,则转移　　　　　　　　　　 mol电子。

13． “人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如下式，有关该物质的说法正确的是：

A．该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中

B．1mol该物质与浓溴水和H₂反应时，最多消耗Br₂和H₂的物质的

量分别为4mol、7mol

C．遇FeCl₃溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

D．滴入酸性KMnO₄溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键

第Ⅱ卷

用0.5mm的黑色签字笔或黑色墨水钢笔直接答在答题卡上。答在试题卷上无效。