13、下列实验中，“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是(　　 )

12、常温下，下列各溶液的叙述不正确的是(　　 )

A、pH=7 的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na⁺)= c(CH₃COO^-)

B、0.1 mol/L的醋酸的pH=a , 0.01mol/L的醋酸的pH=b, 则a+1 > b

C、0.1 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：

2c(H⁺) + c(CH₃COOH) = c(CH₃COO^-) + 2c (OH^-)

D、已知酸性HF > CH₃COOH, pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，

[ c(Na⁺ )－c(F^- )]<[c(K⁺)－c(CH₃COO^- )]

11、下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是(　　 )

A、NaClO溶液中通入过量SO₂：ClO^- + SO₂ + H₂O == HClO + HSO₃^-

B、AlCl₃ 溶液中投入过量Na：Al³⁺ + 4Na + 2H₂O == AlO₂^- + 4Na⁺ + 2H₂↑

C、FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺ + 4Br^- + 3Cl₂ == 2 Fe³⁺ + 2 Br₂ + 6Cl^-

D、向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂，恰好使SO₄^2-沉淀完全：

2Al³⁺ + 3SO₄^2- + 3Ba²⁺ + 6OH^- = 2Al(OH)₃↓+ 3BaSO₄↓

10、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是(　　 )

A、次氯酸的电子式　　　　　　　　　 B、质量数为16的氧原子：₁₆⁸ O

C、乙炔的结构简式：H-C≡C-H

　 D、P₄、CH₄、NH₄⁺ 粒子的空间构型均为正四面体型；CO₂、C₂H₂均为直线型分子

9、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因而越来越成为人们研制绿色电池所关注的重点。有一种镁二次电池的反应为：(　　 )

xMg +MO₃S₄　　　 Mg_xMO₃S₄ 下列说法错误的是

A、放电时Mg²⁺ 向正极迁移

B、放电时正极的电极反应为MO₃S₄ + 2xe^- == MO₃S₄^2x-

C、放电时MO₃S₄发生氧化反应

D、充电时阴极的电极反应为xMg²⁺ + 2xe^- == x Mg

8、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　 )

A、28g乙烯和28g丙烯中均含有6N_A对共用电子对

B、在熔融状态下，1 mol NaHSO₄完全电离出的阳离子数为2N_A

C、7.8g Na₂O₂含有的阴离子数目为0.2N_A

D、分别处于第二、三周期的两种元素的原子各1 mol，其最外层电子数最多相差8 N_A

7、由于工业的发展，水资源污染日趋严重，水的净化处理一直是受到高度重视的研究课题。某些含Al³⁺、Fe³⁺的化学试剂可用于净水，如聚合硫酸铁，其化学式为

[ Fe₂(OH)_m (SO₄) _3-m/2 ]_n，式中m不可能为(　　 )

A、6　　　 B、4　　　 C、3　　　 D、2

(三)根据化合价推断

含同种元素的物质，一般是价态越高的氧化性越强,价态越低的还原性越强。

6、氧化还原反应方程式的配平

(1)配平依据：化合价升降总数相等或电子转移总数相等。

(2)配平方法：化合价升降法或电子转移法。

(3)配平步骤：

①标价态：标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。②列变化：列出反应前后化合价的改变情况。③求总数：根据化合价升降总数相等求最小公倍数。④配关键化学计量数。⑤用观察法配平其他物质的化学计量数。⑥检查两边原子个数和电荷是否守恒。

(4)氧化还原反应离子方程式的配平

首先利用化合价升降法配平参加氧化还原反应的离子或分子的化学计量数；然后利用电荷守恒和质量守恒配平未参加氧化还原反应的离子或分子的化学计量数。如：

MnO₄^―+　 H₂S+　 H⁺ -- Mn²⁺ +　 S↓ +　 H₂O

(5)缺项氧化还原方程式的配平

先配平含变价元素物质的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，观察增减的原子或离子数确定未知项及其化学计量数，缺项一般是水、酸、碱等3、氧化还原反应的基本规律

　(1)表现性质规律

　 当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原姓。如：浓H₂SO₄的S只具有氧化性，H₂S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。

　 (2)性质强弱规律

　 在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。如由反应2FeCl₃+2KI=2FeC₃+2KCl+I₂可知， FeCl₃的氧化性比I₂强，KI的还原性比FeCl₂强。

　　 一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H₂SO₄，S0₂(H₂S0₃)，S；还原性： H₂S>S>SO₂。

　　 在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指Fe²⁺)的氧化性逐渐增强。

　(3)反应先后规律

　 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：将Cl₂通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，C1₂首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe²⁺、和Cu²⁺的混合溶液中，Fe首先与Fe³⁺反应。FeBr₂ 中通入Cl₂ ,HBr和H₂SO₃ 中通入Cl₂

　(4)价态归中规律　

　　 含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”，而不会出现交错现象。

KClO₃+6HCl =KCl+3Cl₂+3H₂O 而不是

KClO₃+2HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O

　(5)歧化反应规律

　 发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：

　 Cl₂十2NaOH=NaCl十NaClO十H₂0

5、有关计算

　 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂得失电子数相等。这是进行氧化还原反应计算的基本依据。

点拨：氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。从试题的变化趋势来看，有一类题目已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比，计算确定产物。计算公式如下： 　 　氧化剂物质的量×变价元素的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变化元素的个数×化合价的变化值。

氧化还原反应中的一些规律

(1)氧化剂的氧化能力必须大于氧化产物的氧化能力，还原剂的还原能力必须大于还原产物的能力，氧化还原反应才能发生。即：

氧化剂　+　 还原剂→　 还原产物+ 氧化产物

(强氧化性)(强还原性)(弱还原性)(弱氧化性)

(2)同种元素之间，若价态相邻，则不发生氧化还原反应；若价态相间隔，一般在一定条件下能反应。如C与CO不能反应而C与CO₂可以反应。

(3)同种元素不同价态物质间的氧化还原反应，氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂被氧化到的价态。如：

(4)多个氧化剂的混合物遇同一还原剂时，氧化性强的优先反应。反之亦然。

如把一定量的Zn粉加入到物质的量浓度相同的Ag⁺、Cu²⁺的混合溶液中。因氧化能力

Ag⁺＞Cu²⁺，所以Zn先被Ag⁺氧化。

[单元知识构建]

　离子反应和离子方程式

概念	在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或生成的反应。
类型		离子非氧化还原反应		离子互换反应(生成气体、沉淀或弱电解质)；
碱性氧化物与酸反应；
酸性氧化物与碱反应；
离子氧化还原反应		置换反应(金属单质或非金属单质的相对活泼性)；
一般离子氧化还原反应(生成氧化性或还原性更弱的物质)
表示 方法		化学方程式	用参加反应的有关物质的分子式表示离子反应的式子。
离子方程式		用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
书写方程式		写：写出反应的化学方程式；
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式。
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；
查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等；
意义	不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示同一类的反应。

(二)根据金属活动性判断

还原性

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

氧化性

K⁺<Ca²⁺<Na⁺<Mg²⁺<Al³⁺<Zn²⁺<Fe²⁺<Sn²⁺<Pb²⁺<Cu²⁺<Fe³⁺<Hg²⁺<Ag⁺

(一)根据氧化还原反应判断

1．反应方向：由强到弱

　氧化剂+还原剂＝还原产物+氧化产物

　氧化性：氧化剂 ＞ 氧化产物；氧化剂＞还原剂

　还原性：还原剂 ＞ 还原产物；还原剂＞氧化剂

2．反应条件：强易弱难

达到相同的氧化程度(还原剂升高到同一价态)，强氧化剂容易，弱氧化剂难；达到相同的还原程度(氧化剂降低到同一价态)，强还原剂容易，弱还原剂难。　

3．反应产物：氧化还原程度：强大弱小

氧化同一还原剂，强氧化剂比弱氧化剂氧化程度大，即使还原剂的化合价升得更高；还原同一氧化剂，强还原剂比弱还原剂还原程度在，即使氧化剂的化合价降得更低。