2.过滤，洗涤，干燥，称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

　　　　　 请写出洗涤沉淀的具体操作方法：_____________________________________

　 　方案二：将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20 ^oC，101KPa)的体积。

8．(18分)

　 镁铝合多已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

　 方案一：将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

　　　　　 实验中发生反应的化学方程式是______________________________________

　　　　　 实验步骤：1.称取5.4g铝镁合金样品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中，为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥___________

7．(14分)有A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如下：

(1)A与B、A与C形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：_________>_________>___________(用化学式表示)。

(2)B、C两种元素对应单质分别为X、Y。标准状况下，X的密度为3.17g/L。Z是一种化合物，焰色反应呈紫(透过钴玻璃)， 0.1mol/L Z水溶液pH=13 。X、Y、Z有如图转化关系：

① 写出X与Z反应的离子方程式：______________________________________

② 已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。

　 丁的化学式________________，

丁的水溶液pH>7原因______________________________________(用离子方程表示)

将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO₄(aq)(硫酸酸化)中，恰好褪色。写出反应的离子方程式__________________________________________

③ 石墨和铁做电极，用隔膜电解槽(不考虑产物之间相互反应)电解甲的溶液，阳极产生气体X，铁做________极，写出电解甲溶液的离子方程式__________________________

　　 ④ 实验室用含X元素的一种化合物E制取O₂ ，工业上用无隔膜电解槽(考虑产物之间相互反应)电解甲的溶液生产化合物E，假设电解时电解槽进液口溶液中甲浓度为2mol/L，出液口溶液中甲浓度为1.6mol/L(进出口流量相同)则出液口溶液E浓度是____________mol/L 。

6．下列说法不正确的是：

　 A．0.1mol/LH₂S溶液中，c(H⁺)>c(HS^-)+c(S^2-)+ c(OH^-)

　 B．0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH=8，则 c(OH^-)-c( CH₃COOH)=1×10^-8mol/L

　 C．pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na₂CO₃溶液反应，若在相同条件下放出CO₂的量相同，则Na₂CO₃恰好与醋酸完全反应或两种酸均过量。

　 D．将20mL0.4mol/L硝酸铵溶液和50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，混合溶液中各离子浓度的大小顺序是：c(NO₃^-)>c( Ba²⁺) >c(OH^-)>c( NH₄⁺)

II卷(60分)　 (请将答案写在答题纸上)

5．已知溶液中存在平衡： Ca(OH)₂(s) 　Ca²⁺ (aq) + 2OH^-(aq) 下列有关该平衡体系的说法正确的是：

　 A．升高温度，平衡逆向移动

　 B．溶液中c(Ca²⁺ ) ·c²(OH^--)恒为定值

　 C．向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度

　 D．除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液

4．下述实验中不能达到预期实验目的的是：

3．在给定条件下，下列画线的物质在化学反应中能被完全消耗的是：

A．用50mL8mol/L浓盐酸与10g二氧化锰共热热制取氯气　

B．标准状况下，将1g铝片投入20mL18mol/L的硫酸中

C．向100mL3mol/L的硝酸中加入 5.6g铁　

D．在5×10⁷Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨

2．下列说法正确的是：

　 A．氢化锂三兄弟-LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4：5：6

　 B．一个乙醛分子中存在6对共用电子

　 C．将地下输油管与外加直流电源的正极相连，可以保护它不受腐蚀。

　 D．原子序数相差8的两种短周期元素，其周期序数必相差1。

1．下列说法正确的是：

　 A．偏爱食用味觉上具有酸味的食物即酸性食物，会导致血液偏酸性，引起缺钙。

　 B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮，氧化变质。

　 C．按分散剂可将分散系分为溶液，胶体和浊液；漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物

　 D．食品添加剂种类很多，其中一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐。

8.　

根据生产流程，回答下列问题:

(1) 写出B的结构简式　　　　　　　　　　 ， C₈H₆0₂Br₂的结构简式　　　　　　　　　　　　 　

(2)写出反应①的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)反应②④⑥⑧⑩中属于取代反应的是　　　 ，设计反应③④⑤的目的是　　　　　　　　　　　　 　

(4) E与乙二醇发生聚合反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

29(18分〉

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料.某课外兴趣小组将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀

硫酸的混合物中，加热使之反应完全(装置如题29图I、图Ⅱ所示)，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体，并同时测定硫酸铜晶

体中结晶水的含量　　

(1)怎样检查图I装置的气密性 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)图I中分液漏斗内装的液体是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(3)图Ⅱ是图I的改进装置，与图I相比，图Ⅱ装置的明显优点是　　　　　　　　　 　　　　　

(可不答满).

(4)课外兴趣小组同学在测定胆矶(CuS0₄ • XH₂O)晶体中结晶水的含量时.测得有关数据如下表:

①为完成测定，题29图Ⅲ中还缺少的仪器名称是　　　　　　　　　　　　　

②判断样品己恒重的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③测定所得胆矶(CuS01'xffiO)中结晶水含量的实验中，称量操作至少进行　　　 次.

④课外兴趣小组的测定结果x值(与CuS0₄ • 5H₂0相比)　　　 (填"偏高"、"偏低"、"不变”)，可能的

　　 原因是　　　　　　　 .(填字母序号〉

a.加热温度过高　　 b.胆矾晶体的颗粒较大　　 c.加热后放在空气中冷却　　 d.胆矾晶体部分风化